高中化学《元素周期表》练习题（附答案解析）

第第页高中化学《元素周期表》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙 B．碘 C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族 B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族 D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素 B．它是金属元素C．它是第二主族元素 D．镁元素在地壳中的含量为24.305%5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A．都是主族元素 B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素 D．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（）A．22为钛元素的质量数B．钛元素原子的M层上共有10个电子C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A．该元素在地壳中的含量为35.45%B．该元素的元素符号为ClC．该元素的原子序数为17D．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．羟基的电子式：C．第ⅠA族元素均为碱金属元素D．明矾的化学式：11．下列叙述中正确的是（）A．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A．高纯的丁单质是一种重要的半导体材料 B．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应C．离子半径的大小顺序为： D．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊13．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置，锗(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金属区与非金属区的交界线上。下列叙述正确的是A．锗的单质具有半导体的性能 B．锗是金属性很强的元素C．锗化氢(GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸二、填空题14．定义：按照元素在周期表中的___________给元素编号，得到原子序数。15．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________16．自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。(2)氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3_____PH3(填“>”“<”)。沸点：N2H4___P2H4(填“>”“<”)，判断依据是_______。(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。参考答案与解析1．D【详解】A．钙元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，为20号元素，故A不符合题意；B．碘元素在元素周期表中位于第五周期第VIIA族，为53号元素，故B不符合题意；C．Fe元素在元素周期表中第四周期第VIII族，为26号元素，故C不符合题意；D．P元素在元素周期表中第三周期第VA族，为15号元素，故D符合题意；答案选D。2．A【详解】Be元素是4号元素，位于元素周期表中的第二周期IIA族，答案选A。3．D【详解】A．周期表有7个横行，有7个周期；18个纵行，7、8、9三个纵行为第ⅤⅢ族，16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A正确；B．含C元素的化合价种类最多，C位于第2周期，故B正确；C．元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；D．因ⅡA族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故D错误；答案选D。4．D【详解】A.Mg的原子序数是12，是第三周期元素第ⅡA族元素，A正确；B.Mg的元素名称为“”旁，Mg是金属元素，B正确；C.Mg的原子序数是12，是第三周期第ⅡA族元素，C正确；D.24.305表示Mg元素的相对原子质量，由图中表示不能确定Mg元素在地壳中的含量，D错误。答案选D。【点睛】明确元素周期表中元素周围数字的含义是解题的关键。5．B【分析】短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数,则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素,以此来解答。【详解】短周期中一、三周期为奇数，则原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，故选B。6．A【详解】A．第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项错误；B．第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；C．第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；D．第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确；答案选A。7．B【详解】A．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故A错误；B．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，故B正确；C．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故C错误；D．根据图示，阴影部分的元素都是副族元素，共7种，故D错误；故选B。8．B【详解】从表中信息可知，钛元素的原子序数为22，其元素符号为Ti，其外围电子排布为3d24s2,其最外层只有4s轨道上有2个电子，所以其M层上有10个电子，钛元素相对原子质量为47.87，所以B正确。【点睛】元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量及其丰度（在自然界所占该元素原子个数百分比）算出来的平均值，而不是原子的平均相对原子质量。9．A【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。故选A。10．B【详解】A．Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根之间为离子键，电子式为，A错误；B．羟基（-OH）由一个H原子和一个O原子构成，O和H之间为共价键，电子式为，B正确；C．第ⅠA族元素中第一周期的元素为H，是非金属元素，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为KAl(SO4)2∙12H2O，D错误；故选B。11．A【详解】A.元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数，故A正确；B.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，故B错误；C.元素周期表中副族只有7个纵列，过渡元素有10个纵列，故C错误；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体的元素，在过渡元素中寻找制备催化剂材料的元素，故D错误；故选A。12．A【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。【详解】A．丁为Si，Si可用于制造计算机的芯片，是一种重要的半导体材料，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故，故C错误；D．非金属性庚＞己＞戊，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故D错误。答案选A。13．A【详解】A．锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近，金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得到电子，也不易失去电子，常用于做半导体材料，故A正确；B．位于周期表中金属区与非金属区的交界线上，金属性和非金属性都较弱，故B错误；C．主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，故C错误；D．锗和硅位于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗的，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱为弱酸。硅酸不溶于水，推知锗酸(H4GeO4)难溶于水，故D错误；故答案为A。14．位置【详解】按照元素在周期表中的顺序（或位置）给元素编号，得到原子序数。15．

Si

Na

P

N

HNO3

NaOH

F

F

高

因为NH3分子间形成氢键

26

四

Ⅷ

d

原子

离子

分子

洪特

【分析】由A的原子结构示意图，得：x=2，所以A是Si，同周期元素的I1由左到右呈增大趋势，则B是Na，C的最外层有三个成单电子，则C是P，D是N，E的外围电子排布式为3d64s2，则E是铁【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D的元素符号分别为Si、Na、P、N；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH；（3）D所在周期为第二周期，同周期元素的I1由左到右呈增大趋势，故第一电离能最大的元素是F，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，故电负性最大的元素是F；（4）D为N，氢化物为NH3，C为P，氢化物为PH3，NH3分子间有氢键，所以NH3的沸点比PH3的沸点高；（5）E为铁，核电荷数是26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族，铁在d区；（6）A、B、C最高价氧化物的分别为SiO2、Na2O、P2O5，晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体。（7）N的核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图为，3p轨道上的三个电子分别优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这样排布遵循了洪特规则。（8）用电子式表示硫化钠的形成过程：。16．

第七周期ⅤA族

＞

＞

N2H4分子间能形成氢键

BeO+2NaOH=Na2BeO2

+H2O【详解】(1)由反应可知，元素Mc的质子数为115，原子核外有7个电子层