广西壮族自治区桂林市高中化学高三下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．通过石油的常压分馏可获得汽油等馏分，常压分馏过程为化学变化B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特种防护服的维纶纤维属于天然有机高分子材料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的弱酸溶液中含有数目小于B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、一种治疗前列腺炎症药物中间体的制备流程如图：

已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1。下列说法错误的是A．1molX能与3molH2发生加成反应B．M的含相同官能团的同分异构体中，都没有旋光性C．M可以通过加聚反应生成高分子化合物D．W既能与酸反应，又能与碱反应

6、下列有关丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备丁烯B．用装置乙除去丁烯中混有的乙醇蒸气C．用装置丙收集丁烯D．用装置丁验证丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应

7、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12LD．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、锌可广泛应用于冶金、机械、医药和军事等领域。某炼锌矿渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，矿渣中主要含锌、铅、铁的氧化物和氯化物，及少量钾、锰、铜和镉等杂质。

已知：

(1)含锌矿渣需球磨粉碎的目的是_______。

(2)“除氯”中可溶性ZnCl2可转化为碱式碳酸锌，完成化学方程式：_______。

2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+_____+_____。

(3)浸渣主要成分是_______。

(4)“除铁”时若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1。加入的化合物X为_______。

A.ZnB.ZnOC.NaOHD.H2SO4

反应时间一定时，温度对除铁率的影响如下表，高于70℃时引起铁的去除率变化的原因可能为____。温度(℃)5060708090铁去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除铁后溶液含铁量(mg/L)3.452.340.901.334.40(5)“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为_______。

(6)硫酸锌溶解度曲线如图，则“系列操作”为蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥等。

四、原理综合题

10、是常见的还原剂，也是合成一碳化学产品的原料。

(1)工业上采用天然气法制备。已知几种共价键的键能如表所示：化学键CO

4361076465413

写出气体和水蒸气在高温下反应生成和的热化学方程式：_______。

(2)工业上，用还原赤铁矿冶炼铁，有关热化学方程式如下：

①

②

③

④_______。(计算结果保留1位小数)

(3)工业上利用合成，一定量的和加入一定容积的反应器中，在催化剂存在下发生反应：。测得平衡转化率与温度关系如图所示。

①温度升高，平衡转化率降低，其主要原因是_______。

②_______(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工业上，常用处理，在催化剂存在条件下发生反应：2。

在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入、气体，在恒温恒容、绝热恒容下分别发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。

①容器_______(填“甲”或“乙”)在恒温恒容条件下反应。

②气体总物质的量：a_______b(填“>”“<”或“=”)。

③b点平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。

④乙容器内分压变化率为_______。

11、上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)2为催化剂实现了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价电子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指双－(1,5－环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。

②Ni(cod)2分子内存在的作用力有___________(填序号)。

a．配位键

b．金属键

c．极性键

d．非极性键

e．氢键

③Ni(cod)2分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子个数为___________。

(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①As原子的配位数为___________。

②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。

③已知晶体密度为ρg·cm－3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=mpm、c=npm，则阿伏加德罗常数NA可表示为___________mol－1(用含m、n和p的代数式表示)。

12、有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：I．(格林试剂)

、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)合成高强度液晶纤维已广泛应用于制造__________(填两种)。

(2)A→B的反应方程式为__________。

(3)反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________，在本流程中起类似作用的有机物还有__________(填名称)。

(4)L中的官能团有__________(填名称)，M的结构简式为__________。

(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体有______