广西壮族自治区桂平市高中化学高二下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高C．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

2、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为B．标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为C．甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为

3、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

4、下列关于有机化合物的说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2−甲基丙醇B．1,1−联环戊烯(

)与Br2以物质的量之比为1：1加成时，加成产物有2种C．2−丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)中所有碳原子均处于一条直线D．立方烷(

)经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有2种

5、实验室制备下列气体的方法和操作可行的是气体方法和操作A将稀盐酸加入石灰石中B将稀盐酸加入二氧化锰中C将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中D将稀硝酸加入铜片中

A．AB．BC．CD．D

6、2023年2月，全球最大容量铁-铭液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是

A．装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B．供电时，负极反应：C．储电时，电极与外电源正极相连D．储电时，当被氧化时有通过离子交换膜

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：

NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

化学兴趣小组根据实验原理设计如图装置。根据题意完成下列填空，有关数据列表如下：

乙醇溴乙烷状态无色液体无色液体密度／g·cm-30.81.4沸点／℃78.5119.0熔点／℃-l3038.4

(1)配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为___________(选填编号)

a．烧杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶

e．滴定管

(2)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第___________层；

(3)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入___________(选填编号)然后再进行___________一步操作即可，反应时生成的液态有机副产物可能是___________(写结构简式)。

a．无水氯化钙

b．硝酸银溶液

c．四氯化碳

d．亚硫酸钠溶液

(4)实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：___________。三、工艺流程题

9、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有__(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为__________。

(2)加入30%H2O2的目的是____________。

(3)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L-1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_______。(已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)

(4)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象_______。四、原理综合题

10、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH，其反应分两步进行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1=−117kJ·mol−1

②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2=+15kJ·mol−1

(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)总反应的ΔH=_______。

Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1ΔS=−200J·K−1·mol−1

(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。A．容器内气体的平均摩尔质量不变B．N2的体积分数不变C．混合气体的颜色不再改变D．3v正(NH3)=2v逆(H2)(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN2和10molH2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。

②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______％；平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的结构简式为___________。

(2)⑤的反应类型为___________。

(3)E中的含氧