广东省梅州市高中化学高考模拟期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．氨、胺类物质可用作甲醛清除剂B．加酶洗衣粉可以洗涤真丝织品C．冠醚是识别碱金属离子的大环化合物D．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.1NAB．常温常压下，1个CO2分子的体积大于C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列分子式只能表示一种物质的是A．C6H6B．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2

6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制取氨气C．除去Cl2中的HCl杂质D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性

7、天津大学制备的一种新型水系可充电锌锰电池的构造简图如下，放电时，电极反应为：，电极上电极反应为：。下列说法错误的是

A．放电时，若电路转移2mol电子，则有2mol向右通过离子交换膜aB．交换膜a为阳离子交换膜，交换膜b为阴离子交换膜C．充电时，电池中溶液的导电性基本不变D．充电时，电极X的质量增大

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/℃232-33620沸点/℃2260114993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏

b.升华

c.蒸馏

d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、以为原料可制备绿色能源甲醇，从而实现“碳达峰”“碳中和”的承诺。制备的反应为

。回答下列问题：

(1)的燃烧热，则完全燃烧生成5.6L(标准状况)和一定量液态水时放出的热量为_______kJ。

(2)在恒容密闭容器中充入一定量、的混合物，只发生上述反应，相同时间内测得容器中的浓度与反应温度(T)变化的关系如图1所示。

①该条件下，制备甲醇选取的最佳温度约为_______K。

②随着温度的升高，该密闭容器中甲醇浓度先增大后减小的原因是___。

(3)以、为原料合成，除发生上述反应外，还发生反应：

。两个反应的平衡常数的自然对数()随温度倒数()变化的关系如图2所示。

①图2中，表示反应

的是直线_______(填“甲”或“乙”)。

②计算1250K时，反应的平衡常数___。

③在图3中补充完成

反应过程中的能量变化曲线___。

11、光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用BeO、KBF4和B2O3在700°C左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中K原子已经给出，氧原子略去)，并放出BF3气体。

回答下列问题：

(1)基态钾原子的核外电子排布式为___________，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为___________________。

(2)BF3的中心原子的杂化方式为_____________，与其互为等电子体的阴离子为__________(填一种即可)。

(3)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的物质为__________。

(4)KBF4的阴离子空间构型为_________。

(5)三卤化硼的性质如下：BF3BCl3BBr3BI3熔点/°C-127-107-4649.9沸点/°C-9912.591.3210BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸点逐渐升高的原因是：________________________________。

(6)指出图中代表硼原子的字母为_________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm，

α=β=γ=90°，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。

12、化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A生成B所需的试剂和条件__________________。

(2)B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：__________________。

(3)D中含氧官能团的名称__________________。

(4)有机物X的名称__________________。

(5)由F生成G的反应类型为_________；G中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_________。

(6)芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_________种(不含立体异构)，任写出其中一种结构