广西壮族自治区来宾市高中化学高一下册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁

A．AB．BC．CD．D

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语错误的是A．光气()的结构式为B．的结构示意图为C．HClO的电子式为D．中子数为80的碘原子为

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3B．1所含的质子数和电子数都为10C．标况下，22.4L、、均含有个分子D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成

4、100mL某溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是

A．原溶液中一定不含有、B．原溶液中一定含有、、C．可通过向滤液中加入溶液来确定原溶液中是否含有D．原溶液中

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列对应的离子方程式正确的是A．过量铁粉与稀硝酸反应：B．溶液中通入少量：C．用稀硫酸逐滴加入溶液中，出现乳白色浑浊：D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量溶液：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体

8、实验制备氨气主要操作步骤为：①加热制取氨②收集氨③检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是A．③①②B．①③②C．①②③D．②①③

9、溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：

10、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

下列说法错误的是A．①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．物质X为HBrOC．②③的目的是富集溴元素D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质

11、以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．反应①的化学方程式为B．反应②是氧化还原反应C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反应③理论上当时，恰好完全反应

12、用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是A．制取氯气B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．比较锌和铜的金属性强弱A．AB．BC．CD．D

13、有关反应，正反应为放热反应。若在容积可变的密闭容器中，下列对图像的分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

14、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

18、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为ZnC．移向Y电极，X电极上有氢气产生D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应

18、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5B．5∶1C．6∶1D．1∶6二、工艺流程题

19、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图：

已知：、

(1)固体1的主要成分有、、___________(填化学式)。

(2)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。

(3)若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是___________。

(5)向气体1中通入的空气不能过量，原因是___________。

(6)与反应的离子方程式为：___________。

(7)流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：，可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。

①水

②淀粉碘化钾试纸

③淀粉

④白酒

⑤白醋三、实验题

20、回答下列问题：

(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。

次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。

(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。

ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。

请回答以下问题：

①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。

②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。

(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。

①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。

②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。

③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，根据①－⑨在表中的位置回答下列问题：

(1)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；

(2)⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；

(3)写出②的最高价氧化物的电子式___________；

(4)化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，请写出足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________；

(5)元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，请写出化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移情况___________；下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

五、有机推断题

22、有机物A~E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。

请回答下列问题：

(1)A→B的化学反应类型为_______，D中官能团的名称为_______。

(2)B→C的化学方程式为_______。

(3)石蜡的分解不仅可获得A，还可以得到一种相对分子质量为100的烷烃。该烷烃含有3个甲基的同分异构体有_______种。

(4)某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。