广东省广州市高中化学高二上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．大量使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．航空航天领域使用的碳纤维材料是一种新型有机高分子材料D．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性

2、离子方程式2Ca2++3HCO+3OH–=2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NH3•H2O溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

3、在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是A．、Fe3+、、Cl-B．Mg2+、Ag+、、Cl-C．K+、、Cl-、D．K+、Na+、、

4、某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是

A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的而气体：>4

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在HCl气流中加热晶体制取无水B．分别用等体积的蒸馏水和的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大C．一定温度下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深D．盐碱地(含较多、)，通过施加适量的石膏()，可以降低土壤碱性

7、下列有关说法正确的是A．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D．在不同的条件下时的熵值：

8、某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0～t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1B．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动C．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能大于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

9、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．平衡常数：KN＞KMB．该反应的逆反应为吸热反应C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

10、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

11、一定条件下，在体积固定为的密闭容器中加入发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)A．

B．

C．

D．

12、常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液一定呈中性D．CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

13、化学上常用表示溶液中的。25℃时，用的溶液滴定的溶液，与V[NaOH(aq)](所加溶液的体积)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，的电离常数B．点时，C．点时，加入溶液的体积大于D．点时，溶液中的数量级为

14、下列说法正确的是A．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBB．0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1C．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO在水溶液中只存在电离平衡D．一定温度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与20mL0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物质的量前者大

15、25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B．混合溶液中C．D．MOH是强碱

16、下列实验操作和现象可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将红热的木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了B室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变红C向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉—KI溶液溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl>Br>ID向1mL溶液中依次滴加2滴NaCl溶液和KI溶液依次产生白色和黄色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、已知：。时，几种物质的如表：化学式颜色白浅黄红

的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中x代表曲线，z代表曲线B．时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量溶液，首先产生的是白色沉淀C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．时，的平衡常数

18、常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点

19、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是A．0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9

20、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、填空题

21、将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

△H<0。反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示的前10s内正反应的平均反应速率为__。

(2)反应前A的物质的量浓度是__。

(3)10s末，生成物D的物质的量浓度为__。

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)编号改变的条件生成D的速率①压缩容器体积__②增大B的浓度__③恒压下充入He(不参与体系反应)__④恒容下充入Ne(不参与体系反应)__

三、实验题

22、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)本实验滴定达到终点的标志是_______。

(4)通过上述数据，计算出x=_______。

(5)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。A．滴定终点时俯视滴定管刻度B．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小C．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液四、原理综合体

23、甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-83kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1328kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-576kJ·mol-1

(1)裂解反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)在某密闭容器中投入1molCH4(g)，在不同条件下发生反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)。实验测得平衡时C2H4(g)的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，CH4的转化率为_______，温度：T1____(填“>”、“<”或“=”)T2。

②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为_______________。

③M点对应的压强平衡常数Kp=________________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

④若在某密闭容器中充入2molH2、a(a>0)molC2H4和2molCH4，在T1K、p1kPa下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为_____________________。

(3)该实验小组在研究过程中得出固体表面催化裂解甲烷时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(°C)的关系如图2

所示。副反应为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+374kJ·mol-1。

温度高于1145°C时，C2H2(g)的平衡分压高于C2H4(g)；

温度低于1145°C时，C2H4(g)的平衡分压高于C2H2(g)，

其原因是_____________________________。

五、填空题

24、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2O3

(5)N2H4的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。

25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。

②下列关于该电池的说法正确的是____。

A.电子从右侧电极