广东省高中化学高一下册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语的表示正确的是A．苯的结构式可以简写为B．甲烷的填充模型C．质量数为18的氧原子D．氯化钠的电子式

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NAB．1molCl2与1molFe完全反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．32gS8单质(S8分子结构：

)中，S-S共价键的数目为8NA

4、室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）A．加入了少量Na2O2的水溶液中：H+、Fe2+、Cl－、SOB．某无色酸性溶液中：Fe3+、NO、Ba2+、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO、SO、NHD．通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Al3+、SO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；

实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓

7、短周期元素其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。

下列判断不正确的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1B．g的阴离子半径大于e的阳离子半径，原因是g的阴离子比e的阳离子电子层数多C．c的最高价氧化物对应水化物与c的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有极性共价键，a、d、f组成的化合物具有两性D．a与d组成的化合物中只能含有极性共价键，不能含有非极性共价键

8、下列化学实验基本操作中正确的是（

）A．从碘水中提取I2时，向碘水溶液加入酒精进行萃取分液B．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．用10mL量筒量取7.50mL浓盐酸D．蒸馏时，冷凝水从冷凝管下管口进，由上管口出

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2D．、、均为共价化合物

10、如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

11、下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

12、已知反应，下列措施不能增大该反应速率的是A．将铁片换成铁粉B．增大溶液的浓度C．增大压强D．适当升高温度

13、甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)ΔH1=＋135.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋106.0kJ·mol-1

向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如下图所示。

(已知：HCOOCH3的选择性=×100%)

下列说法正确的是A．2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)的ΔH=+76.6kJ·mol-1B．虚线代表的是CH3OH的转化率C．553K时，HCOOCH3的产量为0.1molD．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多

14、已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．磷元素的非金属性比氯强

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法错误的是（

）

A．该混合气体一定含有甲烷B．该混合气体中一定含有乙烯C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、鱼雷采用的动力电池以溶有的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法不正确的是A．为电池的正极B．负极的电极反应式为C．电子由经外电路流向D．溶液中的向电极迁移

18、铜—锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是

A．锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2＋B．溶液中的SO向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加

18、下列说法中正确的是A．的通入足量稀硝酸，电子转移B．标况下，溶于水形成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为C．常温下，将投入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为D．用溶液吸收工业废气中的：，氧化剂与还原剂物质的量比为1∶1二、工艺流程题

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。

资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4

(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。

(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。

(3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。

(4)下列说法正确的是______(填字母)。

a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4

b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ三、实验题

20、某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：

已知：A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________

(2)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________；

(3)NaOH溶液的作用：___________(结合离子方程式进行表达)

(4)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：

假设1：___________；

假设2：ClO-破坏了酚酞的结构。

该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)，则假设1成立。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑥三②④⑦⑧四③⑤⑨

请回答下列问题：

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。

(2)②③原子结构的相同点是_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。

(4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是_______。

(5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。五、有机推断题

22、已知A、B、C、D、E都是含有相同碳原子数的有机物，A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，它们之间的转换关系如图所示。结合路线图回答下列问题：

(1)该流程中属于加成反应的有___________(填流程图中每步反应的序号)。

(2)G的官能团名称是___________。

(3)反应①的化学方程式是___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等。F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质，实验室用B和D通过反应⑥制取G。

①写出由B和D反应制取G的化学方程