广东省高中化学高一上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的选项是

①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒肉臭，路有冻死骨”

②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”

③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

⑤《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验

⑥《肘后备方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”提取青蒿素过程

⑦《劝学》“木直中绳，揉以为轮，其曲中规，虽有槁暴，不复挺者，使之然也”

⑧《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜”

⑨《秋浦歌十七首》“炉火照天地，红星乱紫烟”

⑩《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．仅有⑩

2、下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2C钠投入氯化铜溶液生成蓝色沉淀钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化铜反应生成沉淀D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A．AB．BC．CD．D

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNaCl中所含分子数是B．中所含分子数是C．中所含分子数是D．中所含分子数是

4、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应

5、下列离子组在溶液中一定能大量共存的是A．Na+、CO、I-、Ba2+B．NO、Cl-、K+、SOC．Ba2+、Mg2+、NO、OH-D．K+、CO、SO、H+

6、下列仪器名称错误的是A．冷凝管B．圆底烧瓶C．坩埚D．普通漏斗

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>WB．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构

8、下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

A．AB．BC．CD．D

9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

10、某同学进行如表实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着IIII将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．实验II的目的是排除扩散出的氨气与氯化氢重新化合生成氯化铵使试纸变红D．通过此实验，说明可以用加热NH4Cl的方法制备NH3

11、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力34Se位于第ⅥA族C制造发动机火花塞的铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性铱合金属于金属材料D富集分离7Li的丰度>99.99%Li原子最外层只有1个电子

A．AB．BC．CD．D

12、对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A电泳实验表明Fe(OH)3胶体是带电荷的胶体能够比较稳定存在I对，Ⅱ对，有关系B二氧化硫使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色SO2具有漂白性I对，Ⅱ对，有关系CH2O比H2S沸点高氢键是一种作用力较强的化学键I对，Ⅱ对，有关系D可使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2杂质酸性：H2SO3>H2CO3I对，Ⅱ对，有关系A．AB．BC．CD．D

13、下列“实验操作、现象”与“结论”不相符的一组是选项实验操作和现象结论A将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成B将Al2O3固体加入盐酸中，固体溶解得到无色溶液Al2O3是碱性氧化物C向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色不能确定原溶液中是否含有Fe2+

A．AB．BC．CD．D

14、垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．溶解操作可用空气替代30%H2O2B．调节pH时可向溶液中加入Cu(OH)2C．加入适量的锌粉目的是还原Cu2+D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO

15、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

下列说法正确的是A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化、在反应②中被还原C．由①②可得氧化性：＞MnO2＞I2D．反应①②中生成等质量的I2时，转移电子数之比为2：5

16、ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需要用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下：

ClO2发生器中的反应为NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是A．反应中Na2SO3是氧化剂B．反应中ClO2是氧化产物C．每生成1个ClO2分子转1个电子D．参加反应的NaClO3中Cl的化合价是+1价二、计算题

17、碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻为止，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳0.88g。回答下列问题：

(1)固体质量减轻了__________g，这是因为发生了反应__________________________(写化学方程式)，从化学方程式可计算出原混合物中碳酸氢钠的质量是__________g，加热后新增加了碳酸钠__________g。

(2)残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为__________________，通过已知条件“产生的二氧化碳为0.88g”可以计算出参加反应的碳酸钠是____________g，因为其中有____________g碳酸钠是加热碳酸氢钠产生的，故原混合物中含碳酸钠____________g。

(3)原混合物中含氯化钠____________g。三、实验题

18、已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=__mol•L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器_______，需要称量NaClO固体的质量为_______g

(4)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______

(5)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)

a.定容时仰视容量瓶刻度线_______。

b.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。

c.容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净_______。

d.洗涤后的容量瓶未干燥_______。

e.溶解后未冷却就进行下一步操作_______。

(6)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为_______mol•L-1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。四、周期表推断题

19、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。

①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。

(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。

(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。

(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)五、工艺流程题

20、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

请回答：

(1)实验步骤①不需要下