海南省高中化学高三上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为B．标准状况下，乙炔中键数为、键数为C．醋酸溶液中含有的氢离子数为D．二氧化硅晶体中含有键数为

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种B．电解过程中X在阳极反应生成YC．Z可发生氧化、取代、加聚等反应D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

6、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

7、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A．放电时：PbO2做负极B．充电时：硫酸浓度增大C．充电时：B应与电源的正极相连D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、三水锑酸钠()常用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，一种以锑矿(含、、、等)为原料合成三水锑酸钠的工艺流程如下图。

已知：ⅰ．常温下，、；

ⅱ．冷水中不溶，溶于硫化钠溶液；冷水中不溶，热水中发生水解形成胶体。

(1)“碱浸”和“还原”中加快锑矿浸出速率的具体措施为___________(任写两条)。

(2)“滤渣”中除了含有外，还含有___________(填化学式)。

(3)“还原”步骤中溶液的作用为___________；转化为的离子方程式为___________。

(4)“除杂”步骤后溶液的，则此时溶液中___________。

(5)“转化”时发生反应的化学方程式为___________；该过程中加入溶液的目的是___________。四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

①

②

请回答：

(1)反应①自发进行的条件是_______。A．高温B．高压C．低温D．低压(2)研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②请在图中画出CO和(g)在催化下反应历程的能量变化图_______。

(3)恒压条件下，将(g)和(g)按照体积比1：3通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①的含量在700℃左右出现最小值的原因为_______。

②下列说法不正确的是_______。

A.某温度下，当气体密度不再变化时反应达到平衡状态

B.其他条件不变，温度升高，反应①增大，减小

C.其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率

D.其他条件不变，加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

(4)500℃、恒压()条件下，1mol和1mol(g)反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应②的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、钾、碘、硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：

(1)K和Cr属于同一周期，基态Cr原子的价电子排布式为_____。

(2)单质钾比铬的熔点_____(填“高”或“低”)，原因是_____。

(3)硼砂的阴离子结构如图1，1mol该离子含有配位键数目为_____，硼原子的杂化方式为_____，有_____种化学环境的氧原子。

图1

图2

(4)KIO3晶体的晶胞为立方体，棱长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心，面心位置，如图2。两个氧原子的最短距离为_____nm；KIO3晶体的另一种晶胞，若I处于顶点，则O处于_____。

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)氯霉素H的官能团是硝基、羟基和___________。

(3)C为反式结构，B→C的化学反应方程式___________。

(4)D→E的反应类型是___________。

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。

①核磁共振氢谱有5个峰

②能发生水解反应

③能使发生显色反应

(6)在G→H的反应中，通过_____