广东省佛山市高中化学高二下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是A．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

3、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

4、下列球棍模型、键线式、结构简式、分子式表示的有机物具有的同分异构体(相同种类)数目最少的是A．烃

B．醇

C．苯的同系物

D．酯

5、实验室制备下列气体的方法和操作可行的是气体方法和操作A将稀盐酸加入石灰石中B将稀盐酸加入二氧化锰中C将氢氧化钙溶液加入氯化铵溶液中D将稀硝酸加入铜片中

A．AB．BC．CD．D

6、2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。“刀片电池”放电时结构如图，总反应为，下列说法错误的是

A．放电时通过聚合物隔膜往正极迁移B．放电时，负极反应式为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D．充电时，装置将电能转化为化学能

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:

回答下列问题:

（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。

（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):

①仪器Q的名称是________.

②三口烧瓶中生成H2C2O4·2H2O的化学方程式为____________。

③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。

（4）探究H2C2O4的性质:

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。三、工艺流程题

9、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10-5mol/L时，离子沉淀完全。请回答：

(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。

(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为_______。(填化学式)。

(3)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于_______[已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10；Ksp(CaF2)=3.6×10-12]。

(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_______。

(5)“系列操作”指_______、过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、I.密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根据v-t图象，回答下列问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是t1_______；t3_______；t4_______。

(2)反应速率最快的时间段是_______；反应物转化率最高的时间段是_______。

(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。A．通入A(g)B．分离出C(g)C．降温D．增大容器容积

II.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(4)该溶液中c(H＋)=_______。

(5)HA的电离平衡常数K=_______；

(6)升高温度时，K_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

11、钛、钒、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为___________。

(2)钒在周期表中的位置是___________。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn)___________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________。

(4)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为___________。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是___________(用含、、的代数式表示)。

12、某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。

已知：

请回答：

(1)化合物E的无氧官能团名称是_______。

(2)化合物B的结构简式是_______。

(3)下列说法正确的是_______。A．化合物A的名称是1，3，4-三氯苯B．化合物D遇溶液显紫色C．F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率D．三氯苯达唑的分子式为(4)G→H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。

(5)设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图