广西壮族自治区合山市高中化学高三上册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB．1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC．0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、四元轴烯(

)、立方烷(

)的分子式均为C8H8.下列关于这两种化合物的叙述正确的是A．均为含有极性键和非极性键的非极性分子B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．分子中的碳原子均为sp2杂化D．两种化合物均为手性分子

6、下列图示与内容不相吻合的是

A．图A是闻氯气的气味B．图B是用排水法收集氯气C．图C是盛装液氯容器的标签D．图D是证明氯气可以与NaOH溶液反应

7、锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池总反应为下列说法错误的是

A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，A极接电源的负极C．充电时，向A极移动D．放电时，当外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重1.4g

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、过硼酸钠(NaBO3·4H2O)是一种白色单斜晶系结晶颗粒或粉末，主要用于制备洗涤剂，有强大的漂白能力。某化学学习小组用下图装置合成过硼酸钠，反应原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3∙4H2O，步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入固体氢氧化钠、硼砂和水，充分搅拌溶解后，加入硅酸镁稳定剂。

II.转至冰水浴中，加入双氧水并控制流量，在6°C左右搅拌1小时，有大量晶体析出。

III.待反应完成后，减压过滤，用乙醇洗涤，常温干燥，制得过硼酸钠成品。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a的名称是___________，仪器d的进水口是___________(填字母)。

(2)步骤II中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还有___________

(3)步骤III中，用乙醇洗涤的目的是___________

(4)步骤II中，控制加入双氧水的流量的操作为___________

(5)活性氧含量的测定

活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相当于1mol活性氧原子)。为了确定所得产品合格与否，学习小组做如下实验：

①称取0.2g干燥样品置于锥形瓶中，加少量水润湿，加入3mol/L25mL稀硫酸使试样全部溶解，产生过氧化氢，摇匀。

②用0.100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定溶液的H2O2至终点，发生的反应为；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不与H3BO3反应)。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有___________，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变")，活性氧的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、从低品位铜镍矿(含有Fe2O3、FeO、MgO、CuO等杂质)资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

(1)上述流程中，加快反应速率的措施是_______。

(2)萃取时发生反应：Cu2++2HRCuR2+2H+(HR、CuR2在有机层，Cu2+、H+等在水层)。解释反萃取时H2SO4的作用：_______。

(3)黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]比Fe(OH)3更易形成沉淀。反应终点pH与Fe3+、Ni2+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%Fe3+Ni2+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。

②沉淀Fe3+时最适宜选用的反应终点pH是_______。

(4)第二次使用MgO调节pH使Ni2+沉淀完全，宜将pH调节至_______(填序号)(已知Ksp[Ni(OH)2]=2.1×10-15)。

a.6~7

b.9~10

c.11~12四、原理综合题

10、氯及其化合物在生产、生活中广泛应用。

(1)三氯乙醛常用于制造农药。化学反应原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定温度下，在某恒容密闭容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，发生上述反应。下列叙述正确的是_____A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．平衡后再充入少量Cl2反应正向进行C．加入高效催化剂，能提高氯气的平衡产率D．平衡时三氯乙醛体积分数可能等于15%(2)SCl4是一种化工产品。已知有关反应如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工业上，曾用催化氧化氯化氢法(俗称地康法)制备氯气：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

从化学反应原理角度分析，一定条件下，投料比是提高HCl平衡转化率和反应速率以及提纯氯气的关键条件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数，活化能不随温度变化)。为了探究催化剂对地康法制氯气的影响，某小组选择ZnCl2、CuCl2为催化剂，探究其对氯化氢催化氧化反应的影响，实验结果如图1所示。

从图1中信息获知催化效能较低的催化剂是_____(填化学式)，其理由是_____。

(5)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分别在恒容恒温、恒容绝热条件下发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，测得气体压强变化与时间关系如图2所示。

①气体总物质的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a点Qp==_____(kPa)-1(结果保留2位小数)。b点Kp_____a点Qp。

11、完成下列问题

(1)SO3分子中S原子价层电子对数是___________对；SO3的三聚体环状结构如下图Ⅰ所示：该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图Ⅰ中字母)。

(2)SO3溶于水生成H2SO4，关于H2SO4分子的下列说法中正确的是___________。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个s-sp3σ键D．它溶于水电离产生离子键(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为___________，其晶体粒子间的作用力为___________。

(4)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为___________。

12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称________。

(2)C生成D的反应类型为_______，设计该步反应的目的是______。

(3)F的结构简式________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式___