广东省佛山市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是A．燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”B．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂C．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NAB．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NAC．室温下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NAD．一定条件下，物质的量均为1mol的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

3、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

4、下列化学用语表达不正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：

B．甲酸的结构式：

C．乙醇分子的空间填充模型：

D．2-甲基1-丁醇的键线式：

5、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3

6、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、实验室制备苯甲醇和苯甲酸的反应是：2+KOH+，+HCl+KCl

有关物质性质如下：物质苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚沸点/℃117.2205.324934.8溶解性微溶于水，能与乙醚混溶微溶于水，能与乙醚混溶微溶于水，能溶于乙醚难溶于水

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

回答下列问题

(1)操作Ⅰ是___________，用到的主要玻璃仪器是___________。

(2)操作Ⅱ是___________，产品甲是___________。如图所示的仪器名称是___________，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置位置的位置是___________。(填“a”“b”“c”或“d”)

(3)操作Ⅲ是___________，操作Ⅲ前要先将反应后混合物冷却，目的是___________。产品乙是___________，粗产品乙进一步提纯的操作是___________。

(4)本实验中用ag苯甲醛发生反应，最终得到bg苯甲酸，苯甲酸的产率是：___________。(用a、b表示)。三、工艺流程题

9、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。

(2)写出任意一种加快酸浸速率的措施___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。四、原理综合题

10、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。

(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：

，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：

③

④

(3)如图1所示，压强为kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。

(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。

11、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：

I.一种Zn2+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)Zn2+价电子轨道表示式为__________。

(2)该配合物中电负性最大的元素是__________。

(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。（填序号）A．[He]2s22p3B．[He]2s22p2C．[He]2s22p23s1D．[He]2s22p13s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为__________。

(5)该配合物中Zn2+的配位数为__________个。

Ⅱ.ZnS常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。

(6)ZnS常见有2种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是__________。（填序号）A．立方ZnS中与S2—最近的S2—有12个B．两种晶胞中Zn2+的个数都为4C．立方ZnS中S2—的配位数为4D．可用X—射线衍射实验鉴别六方ZnS是否属于晶体(7)立方ZnS中，若Zn2+与S2-最短距离为anm，则晶胞密度ρ=__________g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C中含有的官能团的名称为_______。

(2)B在核磁共振氢谱上有_______组峰。

(3)B→C的反应类型是_______。

(4)E→F的化学方程式为_______。

(5)G是C的芳香