广东省河源市高中化学高三上册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．“熟鸡蛋返生”引发网络热议，天然蛋白质在高温条件下会发生变性B．中国画师二次创作《神奈氚冲浪里》讽刺日本核废水，的半衰期为12年，60年后浓度降为1/32C．“神舟十二”的控制计算机完全使用国产芯片，其主要成分是D．三星堆遗址出土文物众多。“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是蛋白质

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5mol溶于水生成的分子数为0.5NAB．0.5mol分子中所含C-H的数目为3NAC．标准状况下，22.4L与足量铁反应转移电子的数目为2NAD．0.1溶液中所含N原子的数目为0.2NA

4、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

5、关于有机物的下列叙述中，正确的是A．它的系统名称是2，4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有4个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物存在顺反异构体

6、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7、科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol·L-1KOH溶液(已知：Q=nF，F为法拉第常量，F=96500C•mol-1)。下列说法正确的是

A．当K和K2相连接时，b处电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB．当K和K1相连接时，溶液中的OH-向a电极迁移C．该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用D．理论上，每生成1molH2可有助于电池最多产生1.93×103C的电量

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

(1)各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________；装置C的作用是__。

(3)制备Cl2O的化学方程式为___。

(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

【测定浓度】

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。三、工艺流程题

9、某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+MXn+nH+。

(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有____(写出两条)。

(2)滤渣1的成分中有____。

(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为____，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是____。

(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO)至少____。

(5)试剂Y为____，反萃取时发生反应的离子方程式为____。

(6)此流程中可以循环利用的是有机相和____。四、原理综合题

10、全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。

I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。

(1)A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。

(2)阳极的电极反应式为_______。

II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：

①

②

若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：

③

④

(3)实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。

(4)在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。

(5)不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。

(6)某温度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。

11、完成下列问题

(1)SO3分子中S原子价层电子对数是___________对；SO3的三聚体环状结构如下图Ⅰ所示：该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图Ⅰ中字母)。

(2)SO3溶于水生成H2SO4，关于H2SO4分子的下列说法中正确的是___________。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个s-sp3σ键D．它溶于水电离产生离子键(3)氯化亚砜(SOCl2)是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为___________，其晶体粒子间的作用力为___________。

(4)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为___________。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.

+

(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程式为______。

(4)有机物J中含有官能团的名称是_____