广东省河源市高中化学高二下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是ABCD

九章量子计算机

打磨磁石制司南

神舟十四载人飞船发射

粮食酿醋

A．AB．BC．CD．D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况条件下，22.4LC2H4中含有极性键数目为6NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NAC．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NAD．1LpH=2的溶液中数目为0.01NA

3、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

4、有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

下列说法正确的是A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色B．化合物P中一定共平面的碳原子至多有14个C．该反应完全符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%D．化合物M的一氯代物有3种

5、既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法正确的是

A．电池工作时，正极可发生反应：B．电池充电时间越长，电池中的量越多C．电解质中加入硫酸能增强导电性D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重0.7g

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是___。

（2）实验操作的先后顺序是______(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。三、工艺流程题

9、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

I.以和由为原料合成尿素：

。

(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：

第二步：

①图中_______。

②反应速率较快的是_______(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______。

II.用制备甲醇可实现微循环

(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。

(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。

①某温度下，当电解质溶液的时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。

②多晶铜电极的电极反应式为_______。

③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______(不考虑气体的溶解)。

11、回答下列问题：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

①呈正四面体形的是_____。含有π键的是_____。含有极性键的极性分子是_____。

②中心原子的杂化轨道类型为的是_____，为的是_____，为sp的是_____，

(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____。

12、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：Ⅰ．氯代烃D的相对分子质量是113，氯元素的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2：1。

Ⅱ．

。

(1)A中官能团的名称为_______，D的系统名称是_______。

(2)反应②的条件是_______，依次写出①和③的反应类型：_______、_______。

(3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程