广西壮族自治区玉林市高中化学高考模拟期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．为了防止自行车生锈，可以经常用水冲洗保持清洁C．双氧水、“84”消毒液可用作消毒剂，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．18g含有的中子数为10NAB．溶液中含有的数为0.1NAC．常温常压下，28克N2含有的核外电子数为10NAD．在标准状况下，11.2L氢气中含有0.5NA个氢气分子

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、下列说法错误的是A．碳原子的最外电子层有4个电子B．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键C．一个碳原子可以与其他原子形成4个共价键D．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键

6、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

副反应：棕红色树脂物

主要试剂及其物理性质：化合物式量密度g/cm3沸点/℃溶解度：g/100mL水苯甲醛1061.061790.3乙酸酐1021.082140水解肉桂酸1481.2483000.04乙酸601.05118互溶

水蒸气蒸馏原理：

将水蒸气通入不溶或难溶于水但有一定挥发性的有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，与水共沸而随着水蒸气一起蒸馏出来。此方法主要应用于分离和提纯有机物。主要实验装置和步骤如下：

(I)合成：

向装置1的三颈烧瓶中先后加入3g新熔融并研细的无水醋酸钠、3mL新蒸馏过的苯甲醛和5.5mL乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150～170oC加热回流40min，反应过程中体系的颜色会逐渐加深，并伴有棕红色树脂物出现。

(II)分离与提纯：

①向反应液中加入30mL沸水，加固体碳酸钠至反应混合物呈弱碱性；

②按装置2进行水蒸气蒸馏，在冷凝管中出现有机物和水的混合物，直到馏出液无油珠；

③剩余反应液体中加入少许活性炭，加热煮沸，趁热过滤，得无色透明液体；

④滤液用浓盐酸酸化、冷水浴冷却、结晶、抽滤、洗涤、重结晶，最后实际得到2.3g肉桂酸无色晶体。

回答下列问题：

(1)合成过程中要求严格无水操作，理由是____________；加热含有结晶水的醋酸钠晶体制无水醋酸钠的过程中，随着温度的不断升高，观察到盐由固体→液体→固体→液体，第一次变成液体的原因是__________。

(2)合成过程的加热回流要控制反应装置呈微沸状态。如果剧烈沸腾，可能导致__。

(3)仪器A的名称是_____；玻璃管B的作用是____。

(4)下列关于“分离与提纯”系列步骤的说法中正确的是______。

A.步骤①加Na2CO3的目的是中和反应中产生的副产品乙酸，并使肉桂酸以盐的形式溶于水中

B.步骤②的目的是将棕红色树脂物蒸出

C.为了防止发生倒吸，水蒸气蒸馏结束后，应先熄灭酒精灯，再打开活塞K联通大气

D.步骤③趁热过滤可通过保温漏斗实现，目的是防止肉桂酸钠因温度降低而结晶析出

E.步骤④抽滤前，应选用比布氏漏斗内径略小但又能将小孔全部覆盖住的滤纸，润湿滤纸并微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上

(5)试计算本次实验肉桂酸的产率______(保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水

②沉淀生成和溶解的如表所示：物质溶液开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：_______。

(2)“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______。

(3)“调”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节的范围为_______，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为_______，过滤得到粗。

(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过以后沉钒率将会下降，其原因是_______。

(5)已知：室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的_______。

(6)测定产品中的纯度：称取2.5g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。

①达到滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数是_______%。四、原理综合题

10、主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题：

(1)热解制。发生反应：

。

①在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压为3∶2，平衡转化率为_______，平衡常数_______kPa.(保留两位有效数字)

②在1373K、100kPa反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的r混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。

对应图中曲线_______(填标号)。

(2)将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应：Ⅲ.

投料按体积之比，并用Ar稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/℃9501000105011001150/V(%)0.51.53.65.58.5/V(%)0.00.00.10.41.8

①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。

②在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，的体积分数随温度升高发生变化，该变化规律是_______。

a.一直升高

b.先升后降

c.一直降低

d.先降后升

11、失水后可转为，与可联合制备铁粉精()和。按要求回答下列问题。

I．的结构如图所示。

(1)价层电子的轨道表示式为___________。

(2)中的键角比分子中的___________。(填“大”、“小”或“一样大”)

(3)图中分别与、的作用力为___________、___________。

Ⅱ．晶胞为立方体，棱长为apm，如图所示：

(4)与等距且紧邻的离子个数为___________。晶胞的密度为___________g⋅cm(设阿佛伽德罗常数的值为，列算式)。

(5)以为燃料，联合的分解，制备铁粉精()和。

①结合下列“分解”、“与反应”分别生成的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：___________。

②此过程中，发生氧化反应的物质为___________。

12、丹皮酚(G)具有抗心律失常、增强免疫力等多种药理作用，一种合成丹皮酚及其衍生物H的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，C中的官能团名称为_______。

(2)每个D分子中含有_______个手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳)。

(3)反应②的反应类型为_______，反应④的化学方程式为_______。

(4)芳香化合物X是G的同分异构体，满足