贵州省贵阳市高中化学高考模拟期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是A．大规模开采可燃冰作为新能源B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C．研发催化剂将CO2还原为甲醇D．将重质油裂解为轻质油作为燃料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2C．1mol羟基中含有的电子数为10D．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列各组气体中均可使用启普发生器制得的是A．氧气和氯气B．乙炔和乙烯C．氢气和乙炔D．二氧化碳和氢气

7、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法正确的是

A．a电极的电极反应为：B．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D．电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、某电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()和少量的金(Au)，可用于制取溶液和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图。

已知：①水溶液中存在平衡；

②有关物质的溶解度如图；

③常温下，。

回答下列问题：

(1)已知“沉渣”中含有CuO、。“煅烧”时，被氧化的金属元素有___________(写元素符号)。

(2)已知“浸出液”中含有。“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)“还原”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

(4)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，可采取的措施是___________(写1条)；整个流程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。

(5)“酸化”时，用平衡移动原理解释实现“溶液”转化为“溶液”的原因___________。

(6)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()。用复分解法制备的操作过程为：向溶液中加入___________(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，___________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

(7)常温下，某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，再调节pH约为8，使沉降，分离出污泥，经上述工艺处理后的废水，理论上的浓度约为___________。四、原理综合题

10、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

则反应

_______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发

B.低温自发

C.高、低温均能自发

D.高、低温均不自发

(2)利用反应

合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度/mol·L0.200.100.40①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂

B.增大CO的浓度

C.通入惰性气体

D.通入

E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

11、金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

(1)在基态Ti原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2

，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及物质的元素中电负性最大的是_______。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_______。

(3)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。

①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为_______。

②甲醛易溶于水，原因是：a．甲醛和水都是极性分子，b．_______。

(4)配离子呈黄色。配体之一分子中氧原子的价层电子对互斥模型是_______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_______。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含、的式子表示)。

12、

(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)乙的结构简式为_______。

(2)写出丙转化成丁的化学方程式_______。

(3)戊分子中含有的官能团名称是_______。

(4)丁转化成戊的反应类型是_______。

(5)庚的同分异构体有很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有_______种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制Cu(OH)2共热生