广东省广州市高中化学高一下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物碱盐碱性氧化物A碱石灰氢氧化钡苏打氧化铝BH2O2纯碱小苏打氧化镁C水煤气NH3·H2O苛性钠氧化钙D五水硫酸铜氢氧化钠碱式碳酸铜氧化钠

A．AB．BC．CD．D

2、下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—AgB．胆矾—CuOC．烧碱—NaOHD．明矾—Al2(SO4)3

3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L含有的原子总数为B．4.8g中含有的中子数为C．0.1mol中含有的碳碳单键数为D．含2mol的浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为

4、在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A．、B．、C．、D．、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C．碳酸钙跟盐酸反应：D．金属钠与水反应：

7、部分短周期元素的最高或最低化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．简单离子半径：B．只有还原性，没有氧化性C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：D．、的简单氢化物的热稳定性：

8、对以下实验装置的说法正确的是ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ中，反应后向试管甲中加水，观察生成的硫酸铜B．Ⅱ中，点燃肥皂泡前不需验纯C．Ⅲ中，可以检验溶液是否变质D．Ⅳ中，可以从胶体中过滤出胶粒

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z的原子序数为X的两倍，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是A．四种元素中X的非金属性最强B．元素Z的氧化物对应的水化物为强酸C．简单离子半径：Z>X>W>YD．Y2X2中存在离子键，不含共价键

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（

）

A．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．可以通过物理方法从海水中得到粗盐C．生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2D．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的

11、下列实验方法不能够达到目的的是A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气C．用适量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混有的BaCl2D．用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒

12、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是

A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响

B.探究温度对化学反应速率的影响

C.探究催化剂对化学反应速率的影响

D.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

13、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。下列有关说法正确的是

A．该反应的△H＞0B．曲线c表示的物质为C2H4C．增大压强，平衡正向移动，K增大D．研发合适的催化剂可以提高H2的平衡转化率

14、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

15、10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和35mL气体（所以气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能的是()A．C4H6B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为2～16min，由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是

A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极B．Si极附近溶液酸性增强C．每刻蚀14gSi，有2mol电子流入Ag电极D．Ag极发生的反应为

18、一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是

A．Zn为负极B．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性C．正极反应式为D．电子由负极→凝胶电解质→隔离膜→凝胶电解质→正极

18、硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol·L-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是A．HNO3作还原剂B．HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C．反应中转移电子数为0.004molD．还原产物可能为NH4NO3二、工艺流程题

19、Ⅰ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。

(1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)

a．、

b．、

c．、

d．、

Ⅱ.氧化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(2)反应Ⅰ用于提纯粗盐，加溶液的作用是___________

(3)写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)___________

(4)反应Ⅴ中的实际耗用量比理论耗用量大的原因是___________

(5)反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到沉淀，___________，将纯净的在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。沉淀在真空干燥机内干燥的目的是___________三、实验题

20、过氧化钙()常用作种子及谷物的消毒剂。

已知：微溶于水，可与水、酸反应生成氧气。

回答下列问题：

(1)与水反应的化学方程式为___________。

(2)实验室可用图甲所示装置制备过氧化钙。

①仪器a的名称是___________。

②碱石灰的作用是___________。

(3)利用反应制取的装置如图乙所示。

①该反应需控制温度在5℃以下，可采用的降温措施是___________。

②反应后，从混合物中分离得到晶体的操作是___________。

③仪器b除导气作用外，还具有___________的作用。四、周期表推断题

21、2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。YZLJQTM

(1)写出J的原子结构示意图：___________。

(2)下列说法不正确的是___________。A．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2B．Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜QC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．原子半径大小：L＞J＞Z(3)LZ2属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)非金属性：Q___________M(填“＜”、“=”或“＞”)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)________________。五、有机推断题

22、已知A的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，PE可通过A聚合生成，有关转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)A~E中能与钠反应的物质有___________(填物质名称)。

(2)PE的结构简式为___________。

(3)C的官能团为___________，③反应的化学方程式为___________，②反应为___________(填反应类型)。

(4