广西壮族自治区合山市高中化学高三上册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是

A．铝合金属于纯净物B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点C．铝合金属于金属材料D．铝合金的熔点比金属铝高

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NAD．反应CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该分子中含有4个手性碳原子B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上C．1mol该物质分别与足量的、反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗3

6、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：准确量取溶液B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液C．图III：收集气体D．图IV：加热胆矾晶体脱去结晶水

7、“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是

A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极B．充电时，只起导电的作用C．放电时，正极反应式为D．放电时，从a极区移向b极区

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①不溶于，的密度比水大且不溶于水

②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂

③该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)装置B中的试剂是_______。

(3)制备溶液：

①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______；

②然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。

(4)装置E的作用是：_______。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。从中量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[已知滴定时发生的反应为(白色)]

①达到滴定终点时的现象是_______。

②样品中的质量分数为_______。三、工艺流程题

9、工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃时，各物质的溶度积常数如表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列问题：

(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___，上述过滤后可重复利用的物质为___(填物质名称)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为___。

(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是___。为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=___。

(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是___。

(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、随着工业的发展，氨氮废水(主要含)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：

(1)氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成_______(填写一个可出现的环境问题)；

(2)生物脱氮法流程如下：

①两步反应的最佳温度为35℃，当温度低于5℃，反应接近停止的原因是_______；

②步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______；

(3)吹脱-氧化法：

①吹脱时，与在溶液中存在下述平衡：，如图是不同温度下，水中与随变化的相对含量图：

由图像可知，越大，水中含量越高，其原因是_______。50℃平衡的平衡常数_______；

②氧化原理如下：

(i)其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入，根据上述原理推测下列说法错误的是_______(填代号)；

a.该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程

b.优良的催化剂不但能降低的活化温度，还能提升的平衡转化率

c.单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化为无害物越有利

d.随着温度升高、单位时间内的转化率提升说明该转化一定是吸热反应

(ii)其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度(℃)转化率(％)选择性(％)X2509050Y2259090

X催化剂_______Y催化剂(填“优于”或“劣于”)；

(4)电化学氧化法：

其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化或成为而被去除。实验结果表明，当溶液中存在时，或转化率大幅提升(如图所示)，其可能的原因是_______。

11、氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

(1)基态N原子的价层电子排布式是___________。

(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正确的是___________。

A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：

B．化学键中离子键成分的百分数：

C．最简单的氮烯分子式：

D．氮烷中N原子的杂化方式都是

②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。

③给出的能力：_______(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为___________。

12、化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。

(3)反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。

(4)G中含氧官能团的名称是__________