海南省儋州市高中化学高二下册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

2、设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．64g与足量的充分反应后可得到个分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为C．电解饱和食盐水，当阴极产生l.12L氢气时，转移的电子数为D．常温下，2L的溶液与1L的b溶液所含数目不同

3、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8.下列说法正确的是

A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．1molb与H2发生加成反应最多消耗3molH2

5、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

6、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)滤渣的主要成分是___________(写化学式)。

(2)有关抽滤，下列说法正确的是___________。

A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸D．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

(二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液白色晶体

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，煮沸后趁热过滤，趁热过滤的目的是___________。步骤③的反应需要在冰浴下进行，原因是___________。

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(三)过氧化钙含量的测定：

(5)准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L-1H2SO4(足量)，将CaO2转化为H2O2后用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，平均消耗KMnO4标准溶液25.00mL。则产品中CaO2的质量分数为___________。三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol·L－1)：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。四、原理综合题

10、利用含有二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种良好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径。以、为原料合成涉及的主要反应如下：

I.

II.

III._______

回答下列问题：

(1)已知，，将反应III的热化学方程式补充完整：_______，同时可以推出_______(用含、的式子表示)。

(2)某温度下(高于100℃)，向2L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，体系的总压强p随时间变化如下表所示。t/min020406080100120140p/kPa40.036.734.232.130.830.230.030.0①CO的分压随时间变化如图所示，则从反应开始至体系达平衡时，_______(保留两位有效数字)。

②该温度下，的平衡浓度为_______，反应III的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。

(3)对反应I进行研究，向两恒容密闭容器中均通入和，其一为绝热过程，另一为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①_______0(填“>”、“<”或“=”，下同)；

②化学平衡常数：_______；

③气体总物质的量：_______。

11、硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为___________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

(3)下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

12、一种药物的中间体M(

)的合成路线如下：

已知：

i．R-CHOR-CN

ii．

(R为H或烃基)

iii．R1-NH2+R2-OHR1-NH-R2+H2O

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为_______，F的名称为_______。

(2)I的结构简式为_______；

(3)E只有一种化学环境的氢原子，F→G的化学方程式为_______。

(4)D+H→I反应类型为_______；

(5)符合下列条件的B的同分