广东省河源市高中化学高考模拟期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国最强运载火箭“胖五”(长征五号)采用“液氧煤油“液氢液氧”组合作为火箭发动机推进剂。下列说法正确的是A．“液氢液氧”作推进剂可把化学能全部转化为热能B．氢能作为新能源的优势是便于储存和运输C．发展氢能源可减少温室气体排放，保障能源安全D．海底石油为清洁能源，为缓解能源短缺应尽快开发利用

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，与充分反应生成的分子数为B．的溶液中数为C．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为D．电解精炼铜，当阳极溶解时，电路中转移的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是

A．该有机物的分子式为B．苯环上的一取代物只有1种C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．此有机物所有原子一定处于同一平面内

6、下列有关制取气体的设计方案正确的是

选项制取气体所选药品收集装置①②ANH3浓氨水氧化钙④BSO2浓硫酸亚硫酸钠④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2浓盐酸二氧化锰③

A．AB．BC．CD．D

7、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、、、为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。

(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示：共价键C-HC-OC≡OH-HO-H键能(kJ⋅mol)413358839436467

由此可计算反应的焓变___________kJ⋅mol。

(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A．体系温度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B．体系中若和的物质的量之比达到2∶1，则反应已达到平衡C．加入催化剂，可以提高一段时间(未达平衡)的产率D．在此条件下，若投入CO和的比例相同，往容器内投入的气体越多，该反应的平衡常数越大(3)和合成乙醇的反应为。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的变化关系如图所示。

①压强___________(填“>、<”或“=”，下同)。判断依据是___________。

②a、b两点的平衡常数___________。

③已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效率，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在n催化剂作用下，该反应的活化能___________J⋅mol。从图中信息获知催化效率较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。

11、铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

(1)Cu在周期表中位于___________区，Cu2+价电子排布式为___________。

(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4∙H2O。

①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。

②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，其系统命名为___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________个；第⑤步反应的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：