广西壮族自治区玉林市高中化学高一下册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、下列化学用语正确的是A．中子数为8的氧原子：B．的电子式：C．HClO的结构式：D．丙烷分子的填充模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3B．1所含的质子数和电子数都为10C．标况下，22.4L、、均含有个分子D．含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成

4、在水溶液中能大量共存的一组离子是A．B．C．D．

5、下列实验操作、现象和结论描述不正确的是选项实验操作和现象结论A将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象淀粉已水解完全B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基C将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀溶液中已沉淀完全D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色反应生成了A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．钠和水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化铜投入硫酸中：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

7、如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A．X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B．Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

8、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（

）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

9、已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y>X>Z>WB．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2—C．原子最外层电子数：Z>W>Y>XD．还原性：X>Y，W2—>Z—

10、下列从海洋中获取物质的方案不合理的是A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质D．向引入水库中的海水加入明矾，明矾电离后可以与水反应产生胶体，即可获得较为纯净的饮用水

11、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是A．滤液I主要成分为B．步骤②中，试剂为适当过量的稀C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶D．步骤④，可能涉及的反应：

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

13、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性，下列说法正确的是A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

14、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()

A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

15、某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

A．此气体中一定含有甲烷B．此混合气体中可能含有乙烯C．此混合气体中一定不含有丙烷D．此混合气体中一定含有乙烷

16、部分铁及其化合物的“价—类”二维图如下。下列过程不能一步转化的是

A．d→eB．b→cC．c→dD．e→f

17、利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是

A．温度越高，装置的转化率越高B．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反C．该电池工作时，每4molH+通过质子交换膜时，消耗标准状况下O211.2LD．a极的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

18、我国科研人员研制出一种Li－N2电池，电池反应为6Li＋N2=2Li3N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．该装置实现了电能向化学能的转化B．N2发生还原反应C．a极的电极反应式为Li+e－=Li＋D．电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

18、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价二、工艺流程题

19、二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：

已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于强酸。

②常见离子开始沉淀和完全沉淀pH表离子开始沉淀时的pH7.61.53.4完全沉淀时的pH9.62.84.7回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”时，气体与矿料逆流而行进行投料，其目的是___________，此时，发生化学方程式为___________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化学式)。虽浓盐酸价格便宜，但用于溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，若用稀硫酸和双氧水代替浓盐酸，则发生反应的离子方程式为___________。

(3)“滤液Ⅰ”中加入物质X的目的是___________。

(4)“操作①”加入浓氨水调节pH后，溶液pH范围是___________。

(5)“滤渣Ⅲ”在制备硫酸铝铵晶体过程中，理论上需加入稀硫酸和(NH4)2SO4的物质的量之比为___________。三、实验题

20、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，是基本营养物质之一、采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测，根据下图流程回答下列问题：

说明：

变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按、和的顺序逐个释放。

控制温度为，释放的主体主要为。

(1)第一步将有机物氧化的目的___________。

(2)若不通氨气，则使S元素的测定结果偏___________(填“高”或“低”)。

(3)铜管还原的化学方程式___________。

(4)在中学化学实验室中可利用___________(填试剂名称)定性检测上述变温后的气体中是否含有。

(5)若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量下列溶液中___________(填字母)进行吸收，再向所得溶液中加入足量___________。

A．硫酸酸化的溶液

B．盐酸酸化的溶液

C．溶液

D．新制氯水

(6)有机物中氮元素的含量测定还可以采用凯氏定氮法，流程如图：

其中第②步反应的离子方程式为___________。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)A的元素符号是_______。

(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较不稳定的是_______(填化学式)。

(3)C、E组成的化合物的电子式是_______，其中所含化学键的类型是_______。

(4)B、D、E按原子半径由小到大的顺序排列为_______(填元素符号)。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物是_______，它的稀溶液与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。五、有机推断题

22、为常见的有机物，以气态烃A为原料的合成路线如下图所示。已知：相同条件下，烃A的密度是氢气密度的14倍。

回答下列问题：

(1)A的电子式为___________。

(2)D中官能团的名称是___________。

(3)丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为___________。

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