贵州省遵义市高中化学高一下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸B．碱C．氧化物D．盐

2、下列化学用语表示正确的是A．S2-的结构示意图：B．钾原子的结构示意图：C．过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：O-、Na+D．中子数为7的碳原子：C

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．铁粉与充分反应，转移的电子数为B．的溶液中含有的数目为C．与在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为D．标准状况下，由和组成的混合气体中含有原子的数目为

4、能在溶液中大量共存的离子组是（

）A．H+、Na+、、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、C．K+、H+、、OH-D．Ag+、Al3+、、H+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、能正确表示下列反应的离子方程式为A．明矾溶液与过量氨水混合：B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：D．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：

7、随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族B．a、b、f三种元素的原子半径：C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D．a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸

8、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量氢氧化钠固体D．配制100mL0.10mol·L-1盐酸

9、有关下表中的内容，叙述错误的是元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价-3，＋5④-1

A．①中元素符号是NB．②为C．③的数值范围为0.071～0.075D．④的数值为+6、-2

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制碱应先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化D．③④的目的是进行溴的富集

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。对反应速率有影响的是A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③⑤

13、时，在两个密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．图①中时，反应达到平衡状态B．图①中时，和的转化率均为33.3%C．图②中的可逆反应为D．图①②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态

14、一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ•mol-1

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ•mol-1

下列说法正确的是A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ•mol-1

15、某两种气态烃组成的混合物，取其4.48L(标准状况下)充分燃烧，得到0.32mol二氧化碳气体和7.2g液态水。据此判断下列分析中不正确的是A．此气体中一定含有甲烷B．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2︰3C．此混合气体中可能含有乙烷D．此混合气体中一定不含有丙烷

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，关于铅酸蓄电池的叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极B．放电时，Pb电极质量增大C．充电时，Pb电极上发生氧化反应D．放电时，溶液酸性增强

18、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应式为：B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅C．盐桥中阳离子流向乙烧杯D．电路中转移0.2mol电子时，铜电极质量减轻12.8g

18、常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．12mL二、工艺流程题

19、以硫铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)为原料制备绿矾晶体(，)的工艺流程如下：

(1)滤渣的成分为___________。焙烧步骤中主要反应的化学方程式为___________。

(2)流程中省略的步骤含有①蒸发浓缩、冷却结晶②过滤③调溶液pH沉铝④洗涤、干燥，请写出正确顺序___________(填序号，下同)。你认为获得粗产品后的母液进入___________操作中更合理。

(3)取样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应(被还原为)，消耗溶液。则绿矾晶体纯度为___________(可不化简)。

(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示(其中中S的平均化合价为价)：

过程Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，工业上有多种制备高铁酸钠方法。

①干法制备：主要反应为。从氧化还原反应的角度分析，的作用为___________。

②湿法制备：在碱性条件下，用溶液和溶液反应制备。该反应的离子方程式为___________。三、实验题

20、(熔点，沸点11℃)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒。极易溶于水，在碱性环境中发生反应：；稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：

(1)已知75%浓硫酸密度是，其物质的量浓度约为___________。用98%浓硫酸配制该浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有：___________。

(2)装置B生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。实验过程中持续通入的作用是___________。

(3)装置C需采用冰水浴的可能原因是___________(任写一点)。

(4)装置C中和与反应制取的离子方程式为___________；加入过量导致的后果是___________。四、周期表推断题

21、填写空格。

(1)写出下列物质的电子式：_______，_______：

(2)写出下列物质的结构式：_______：_______。

(3)与原子电子层结构相同的价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1~18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______：具有三核20个电子的离子化合物是_______：具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______：既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、、S、等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应，其中的R元素五、有机推断题

22、测定烃A分子进行实验：①取一定量烃A完全燃烧后的气体通过足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6g。②经测定，该烃在标况下的密度为1.25g•L-1。

I.现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示。

(1)A的结构简式是_____，反应①的反应类型：_____，C中官能团名称：_____。

(2)写出反应⑥的化学方程式：_____。

(3)G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式：_____。

II.某同学用如图所示装置制少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲上层为透明的、不溶于