《离子反应》课件

《离子反应》素养要求1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。2．掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。夯基提能·一遍过分点突破一离子反应1．实验探究实验操作实验现象______________________________Na2SO4和BaCl2的电离方程式_____________________________________________，_____________________________________________产生白色沉淀

BaCl2===Ba2＋＋2Cl－混合前两种溶液中的离子______________，______________混合后溶液中的离子Na＋、Cl－没有变化，____________减少实验结论

Ba2＋、Cl－

2.离子反应(1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。(2)实质：溶液中的某种或某些离子的数目发生了改变。(3)复分解型离子反应发生的条件电解质难溶难电离挥发性特别提醒

(1)理解离子反应的三个角度①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。③发生条件

(三者具备其一即可)a.生成难溶物(如BaSO4)；b.生成难电离的物质(如水)；c．生成挥发性物质。(2)除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。

√××√×2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(

)A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案：B3．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(

)A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D．以上都不对

答案：C分点突破二离子方程式1．概念：用实际参加反应的________来表示反应的式子。2．书写步骤步骤内容举例一写写出反应的化学方程式Fe(OH)3＋3HCl===________________二拆把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、弱酸、弱碱、气体和水等仍用化学式表示Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===__________离子符号FeCl3＋3H2OFe3＋＋3Cl－＋3H2O三删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简方程式两边的离子符号完全相同时才能删去删去方程式两边不参加反应的3Cl－：________________________四查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O特别提醒

离子方程式的书写原则(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。(2)必须遵循原子守恒。(3)必须遵循电荷守恒。3．离子方程式的意义离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2O________________HCl＋KOHHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O________________H2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O

×√×2．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(

)A.稀硫酸

B．稀硝酸C.稀盐酸

D．碳酸溶液答案：D3．写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________。(3)澄清石灰水与少量CO2反应________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu不反应，不符合离子反应的发生条件CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2OFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

7．离子方程式中的“拆分”原则说明：“拆”是关键，拆分时应注意哪些物质可以拆，哪些要保留化学式(1)拆写成离子符号的物质：易溶于水且易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③易溶易电离的盐：NaCl、MgSO4等。

答案：D解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。2．下列离子方程式中书写错误的是(

)A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应：H＋＋OH－===H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案：A解析：稀硫酸与铁在常温下生成＋2价铁，故A选项不正确；Ca(OH)2水溶液应写成OH－，故B选项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，故C项正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子形式，故D选项正确。1.下列反应不是离子反应的是(

)。A.氢气与氧气点燃生成水B.硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C.CuO与稀盐酸反应D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊答案:A解析:离子反应必须有离子参加或生成,A项是分子之间的反应,没有离子参与;B、C、D选项中的反应均有离子的参与,是离子反应。2.下列离子方程式书写正确的是(

)。

答案:C解析:A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+══2Ag+Cu2+;B项,Cu(OH)2应写成化学式,正确的离子方程式应为2H++Cu(OH)2══Cu2++2H2O;D项,石灰乳应写成化学式,正确的离子方程式应为Ca(OH)2+2H+══Ca2++2H2O。3.下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是(

)。

答案:C解析:在强碱性溶液中

、Ag+、Fe3+、Cu2+都不能大量存在,故选C。4.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是(

)。答案:D

5.下列反应可以用同一离子方程式表示的是(

)。A.HCl溶液+Na2CO3溶液,HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液,Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液,Na2CO3溶液+H2SO4溶液答案:C6.水是生命之源。高效合理的污水处理是保护水资源的重要途径。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六种离子。甲、乙两厂的废水中分别含有不相同的三种离子。请根据题目要求回答问题。(1)若甲厂的废水显棕黄色,则其中含有的离子为

,同时还含有的离子为

,理由是

。

(2)若甲厂的废水显碱性,则其中含有的离子为

。(3)污水处理厂某技术人员提出了将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,经过滤后的废水,可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗?答案:(1)Fe3+

Ag+、

甲厂的废水显棕黄色,说明含有Fe3+。根据离子大量共存的判断依据,则OH-在乙厂的废水中;因为Ag+与OH-反应,则Ag+只能在甲厂的废水中,Cl-在乙厂的废水中;根据溶液呈电中性的原则,则甲厂废水中一定有阴离子,所以甲厂废水中含有的离子为Fe3+、Ag+、(2)K+、OH-、Cl-

(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3,可用来灌溉农田。解析:(