江苏省南京市某学校2025-2026学年九年级上学期1月第二次月考化学试卷

江苏省南京市第二十九学2025-2026学年九年级上学期1月第

二次月考化学试卷

一、单选题

1.当你在实验时看到如图所示图标，应该

AA.当心锐器B.安全用电c.当心热烫D.注意排风

2.下列物质与其颜色对应不正确的是

A.液氧——淡蓝色B.氯化镁——八、、1，

C.硫酸铜溶液——蓝色D.氧化铁——-红棕色

3.下列物质易溶于水形成溶液的是

A.油B.碘C.高镒酸钾D.冰块

4.下列有关“金属之最”说法不正确的是

A.地壳中含量最高的金属元素——铁B.熔点最低的金属——汞

C.导电性、导热性最好的金属——银D.硬度最大的金属一铭

5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要使用的仪器是

A.烧杯B.酒精灯C.长颈漏斗D.玻璃棒

6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.铜具有良好的导热性——用作导线B.氮气化学性质不活泼——用于制造硝酸

C.石墨的熔点高——用作干电池的电极D.活性炭具有吸附性——用于水的净化

7.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的

固体物质是

A.氢氧化钠B.硝酸锈C.生石灰D.氯化钠

8.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，反应如

下：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2o下列说法正确的是

A.碳酸根离子可表示为CO；B.CO?和CaCO,中碳元素化合价相等

C.CaSO.读作硫化钙D.SO?比多一个硫原子

9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

七溶液

1so4o,

C.Fe稻盐酸>FeChD.HgO^->Hg

A.Cu—>FeB.Fe->Fe2O5

点燃

10.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫健RCH3)2S],这被认为是可能存在生命

的信号。工业上，一种合成二甲硫隧的示意图如下。下列说法不正确的是

A.反应前后原子数目不变

B.参加反应的甲和乙的质量比为32：17

C.生成丙和丁的分子数之比为1：2

D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数

II.下列实验方案合理的是

A.除去N2中少量。二将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜

B.检验CO2：将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，观察现象

C.区分和CH「点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象

D.提纯混有少量Na。的KNO,固体：将固体溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤

12.将一定质量的金属M加入ZnSO』和CuSO,的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固

体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是

A.M的金属活动性一定比Zn强B.滤液中可能只含一种溶质

C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应：

M+CUSO4=CU+MSO4

13.已知电导率传感滞用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子

浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL蒸

储水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不:E确的是

试卷第2页，共10页

A.由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体

B.c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态

C.测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的

D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸储水和稀氯化钠溶液

14.2(TC时.，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的

质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析正确的是

蒸发溶剂的质量/g

A.20℃时，甲的溶解度比乙小

B.20“C时，b点对应的乙溶液是饱和溶液

C.甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大

D.20“C时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%

15.捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH.QH),可实现C02资源化利用和“零碳”排放，其转化流

程如图所示。下列说法不正确的是

反应①，

o2^^H2

A.反应①中，电解水生成的H?和02的分子个数比为2：1

B.反应②中，生产L6kgCH30H理论上要消耗2.2kgCCh

C.转化过程中，匕0和H2循环转化，无需额外补充

D.等质量的甲醇制取时消耗的C5与燃烧时生成的C5相等，实现‘'零碳”排放

二、综合应用题

16.实验室里现有高镉酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。

化学方程式O

(2)若补充•种仪器|写出仪器名称)，再利用上述仪器和试剂还可以制取氧气，反应的

化学方程式为。可用排水法收集氧气的原因是o

⑶氯酸钾(KC1OJ粉末在二氧化镒作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KC1)和氧气,

写出该反应的化学方程式，并利用化学方程式计算24.5gKQ03完全反应，可以得到氧气的

质量______O

三、实验题

17.控制变量是学习化学的一种科学方法。

(1)用如图I所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃)。

红磷

①热水的作用是提供热量和.

②由图1实验中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

(2)用如图2所示实验探究CO?的性质。

试卷第4页，共10页

②纸花3先变红，纸花1后变红。说明二氧化碳(填物理性质)。

(3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。通过对比甲、乙、丙试管中的现象，说明铁

生锈的主要条件是铁与直接接触。

植棉花和

物氯化钙

蒸

油

布

水

甲

乙丙

图3

四、填空题

18.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。回答下列问题:

⑴我国古代将炉甘石(ZnCC^)、赤铜(C%0)和木炭粉混合后加热到800C,得到貌似金子的

铜锌合金。反应原理如下，试补充完成其中的另外两个化学方程式：①

800℃小800℃

②

ZnCO3^=ZnO+CO2TC+2C4O^-------+co21；③.

(2)利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜漏主要含有Zn、Cu、ZnO>CuO。

一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图:

过量稀硫酸过量X

黄铜渣,

酸溶*过滤置换过滤fZnSO4溶液

Cu滤渣

【查阅资料】ZnO和CuO均能溶于稀硫酸，反应的化学方程式如下:

ZnO+H,SO4=ZnSO4+H?O；CuO+H;SO4=CuSO4+H2O。

①下列关于黄铜的说法正确的是（填字母）。

a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比铜高

②“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式o

③"置换''过程中加入的过量X是。

④将含杂质的锌6.5g加入足量稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2,则杂质可能是（填

字母）。

a.AIb.Cc.Fed.Cu

19.水是生命之源，研究溶液对于化学、生产、生活有着重要意义。

（I）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是O

⑵三种物质的溶解度曲线如图所不。卜列说法止确的是（填序号）。

①12c时，向50g水中加入30gA形成80g溶液

②时，A溶液和C溶液的溶质质量分数相等

③时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等

④12c时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B

⑤12c时，将A和B的饱和溶液分别降温至l；C,析出晶体较多的是A

⑥要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用加溶剂或降温的方法

⑦将与七时A、B、C的饱和溶液分别降温至所得溶液中溶质的质量分数B>A=C

（3）配制质量分数为6%的氯化钠溶液50g,有以下操作。

试卷第6页，共10页

①下列说法正确的是（填序号）。

a.正确的实验操作顺序为③②©©①

b.称量时若天平指针偏向左盘，应调节游码使天平平衡

c.量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大

d.将配制好的溶液转移至试剂瓶时，有液体泗出，溶液的溶质质量分数不变

②将50g质量分数为6%的NaQ溶液稀释成质量分数为2%的氯化钠溶液，需加水的质量为

go

（4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的lOOmLNa。不饱和溶液进行如图所示实验。

（20℃时NaCI的溶解度为36g）。

转移出50mL10tg7K5gNIaCI

HOHH

甲乙丙丁

实验一实验二

①实验二后，乙的溶液中溶质质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

②实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_____（填字母）。

a.甲〉乙b.甲〈乙二甲二乙

20.金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。

（I）桥梁的金属材料

①建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁（填“高”

或‘低”）。

②钢可拉成钢丝，利用了钢具有良好的性。

（2）金属材料的制造

一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下:

①“镀锌”利用锌的活动性强广铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fc选用试剂

②“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1,若需生产镀层厚度900pm的锌

铝镀层钢丝，最好控制时旬和温度为—o

-A—祈00c—480℃

(3)金属材料腐蚀及防护

①在ZnAI镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的ZnAlMg

镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2,镀层的腐蚀速率障镀层中不同Zn、Mg质量分数变化

的规律是。

镀层Zn元素殖量分取(%)

2

二

£

爸

*

勇

更

篓

图2

②设计实验除去铜粉中少最的铝粉，并填写下表:

解释或结论(用化学方

实验步骤实验现象

程式表示)

———

试卷第8页，共10页

五、实验题

21.乙二酸(H2c2。4)俗称草酸，常温下为固体，是生产、生活中常用的漂白剂。加热时，草

酸发生分解反应，兴趣小组围绕草酸分解产物开展如下探究。

【查阅资料】①CO与氯化把(PdCb)溶液反应生成黑色沉淀，可用于检验CO,反应原理可

用化学方程式表示为：PdC12+CO+H2O=Pdl+CO2+2HCl；

②浓硫酸可吸水，氢氧化钠溶液可吸收