贵州省安顺市关岭县2026年中考一模化学试题及答案

中考一模化学试题

一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.由我市生态环境局主办的“拥抱春天播种绿色”活动有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念

的是

A.乘坐公交出行B.加高烟囱排污

C.使用清洁能源D.垃圾分类回收

2.烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是

A.检查装置气密性

B.

C.

D.

3.“围炉冰茶”使用的道具有干冰、冷泡茶、冰镇西瓜等。在干冰上倒热水营造出浓厚的“云雾缭绕”的景象

（如图），透出丝丝凉意，下列分析不正确的是

A.形成“云雾”时分子间间隔变小

B.形成“云雾”时分子个数增多

C“云雾缭绕”说明分子在不断运动

D.在干冰上倒热水的过程中要注意安全

4.铅酸电池进行充电时，电池中的硫酸铅（PbSO「和HQ发生了反应。PbSO/H铅元素的化合价是

A.+1B.+2C.+4D.-2

5.壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料•，如炭黑

（C）、铁红（Fc?OQ、雄黄（As,，）、绿铜矿[Cu/OHhCI],其中所列出的四种颜料的主要成分属于

氧化物的是

A.Fc(),B.C

U

C.AS4S4D.C2(OH)3C1

6.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能解决相应实际问题的是

选项实际问题实验方案

A除去粗盐中的氯化钙杂质使用不饱和的氯化钠溶液清洗，过滤

探究固体颗粒大小影响物质的溶解分别在热水和冷水中放入3g颗粒大小不同的

B

速率硝酸钾，搅拌

C将单质铁转化为氮化亚铁加入适量的氯化铜溶液

D检验二氧化碳中混有少量氢气将气体用燃着的木条引燃，干燥

A.AB.BC.CD.D

7.为测定稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的含量，进行了下列实验：

步骤1：取100g混合溶液，向其中加入过量氯化钢溶液，充分反应后直至不再产生沉淀。

步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关

系如图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液中含有两种溶质

B.a->b段溶液中SO；数目减少

C.向c点溶液中滴加碳酸钠，会立即出现白色沉淀

D.混合溶液中HSQ和CuSQ」的质量比为49:40

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

8.贵州具有丰富的饮食文化、传统技艺以及优美的风景，令无数游客心驰神往。这些多元的文化中蕴含

着无穷的化学奥秘。

（1）“好山、好水、好空气”是贵州引以为傲的金字招牌，清新的空气中含有的可供给人类呼

吸。

<2）肠旺面是深受贵州人民喜爱的特色美食之一，其制作原料有面条、肥肠、血旺和豆.腐粒等，面条

中富含，肥肠中含有丰富的铁元素，可以预防的疾病是o

（3）分布于贵阳乌当区一带的乌当手工土纸制作技艺，包括温竹、提浆、抄纸、压榨等72道工序，

其中压榨过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。

（4）安顺盛产茶叶，在茶树生长过程中需要施加一定的化肥以保证茶叶的产量，下列化肥中属于复合

肥的是（填字母）。

A.KCiB.NH4CIC.KNO]D.Ca5（PO4）,

9.阅读下面科普短文，回答问题。

健康人胃液的pH在0.9〜1.5,其中的胃酸pH在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会引起人

体疾病。治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是

抗骏药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃

溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而

引起胃穿孔。

上图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药

物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对■多，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

（1）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝[AI（OH）J山种元素组成，服用该药物后胃液中

含有大量的金属阳离子是（填化学符号）。

（2）写出氢氧化镁治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式：o

（3）胃溃疡患者不适合服用碳酸钙，其原因是°

（4）某胃酸过多患者服用烫碱性类药物时，最适宜的用药时间约为o

10,图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题。

（1）若用装置A制取氧气，反应的化学方程式为,试管口略向下

倾斜的目的是，应选用的收集装置是（填字母,

从装置C〜E中选择）。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为,应

选用的发生装置是（填字母）。

（3）若用装置F收集二氧化碳，应将气体从导管口（选填“屋或“b”）端通入。

（4）图2实验中观察到a处白磷没有燃烧，h处白磷燃烧,说明燃烧的条件之一为.

（5）图2装置中湿棉花的作用是o

11.天气瓶是一种简单的手工艺品，可以通过瓶内溶液结晶变化反映天气的变化情况，某化学小组拟制作

天气瓶并检验其使用效果。

I、制作天气瓶

【查阅资料】制作天气瓶需要的试剂：硝酸钾、氯化铉、无水酒精、樟脑丸等。

20。。时制作天气瓶的步骤如下：

①向35.0g水中依次加入2.5gKNO）和xgNH.CI,制得溶液甲；

②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙：

③将甲、乙两种溶液倒入容器中混合，密封。制得的天气瓶如图所示。

（I）溶液乙中的溶剂为o

（2）已知樟脑丸微溶于水，在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当"天气瓶''中出现结晶时，气温的

变化情况是（选填“升高”或“降低

（3）溶液甲中氯化筱的溶质质量分数为6.25%,则x的值为o

II、验证天气瓶能否预测天气变化

【实验过程】小组同学将制得的天气瓶置于不同的温度和大气压下，井记录析山晶体的情况如下:

温度0℃20℃40℃

10l.3kPa大量晶体少量晶体无晶体

大气压强100.5kPa大量晶体少量晶体无晶体

99.7kPa大量晶体少量晶体无晶体

（4）对比101.3kPa时不同温度下的现象，可得出的结论是

（5）请结合表格内容分析，天气瓶能否准确预测天气变化并说明理

由：_________________________________________________________________________________________

12,贵州的水资源非常丰富，合理开发利用水资源可推动社会的可持续发展。

（1）自然界中水循环完成水资源的重新分配。水循环的途径有地表径流、植物蒸腾作用、降水等。从

微观角度描述水蒸发过程中的变化：

（2）植物生长过程中不同的生理活动如图1所示，其中表示光合作用的是（选填“屋""飞”

或“d”）。

II、水的利用

（3）实践小组参观并了解自来水厂的生产过程。

①利用活性炭的性，可除去水中的色素和异味。

②自来水经加氯消毒后残留的氯称为余氯（指残留含氯物质，如氯气、次氯酸等），对生物体有害。实

践小组同学用三种不同的方式去除余氯，效果如图2。

【查阅资料】

A.氯气（CI?）可与水反应，生成盐酸和次氯酸（HC10）。次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢。

B.常温常压下，1体积水约溶解2体积氯气。

据图分析，采取方式二可去除余氯的理由是I、光照时温度升高，氯气的溶解度随温度升高而

（选填“增大”或"减小”）；II、（用化学方程式表示）。

（4）水可以造福人类，但污染的水会对人类生活、生产造成影响。污水处理过程中，常添加混凝剂进

行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝

剂的净水效果，用明矶、硫酸铁及聚合硫酸铁（简称PFS）进行如下探究：在相同条件下，将明矶、硫酸

铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图3所示。

桶H2s

硫铁矿石

图3图4

①pH<7时，不宜选择的混凝剂是

②工业上常用硫铁矿石（主要成分为FeS?）制备硫酸铁，流程如图4所示。帽烧硫铁矿石的反应为

煨烧

4FCS2+1IO2=2FC2O,4-XX,则X的化学式为；写出加入稀硫酸后发生反应的化学方程

式：O

13.蒸汽眼罩是一种能促进眼部血液循环，缓解眼疲劳，放松眼部肌肤，有助睡眠，保护视力的新型眼部

护理产品。某化学兴趣小组同学以“探索蒸汽眼罩的奥秘''为主题进行研究性学习。

任务一：了解蒸汽眼罩的物质组成

产品部分信息

【名称】蒸汽眼罩

【成分】铁粉、水、氯化钠、蛭石、活性炭等

（1）实验一：取蒸汽眼罩发热体中少量固体于试管中，加入稀盐酸。写出反应的化学方程

式：,

实验结论：固体中含有铁粉。

（2）实验二：取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和澄清石灰水的烧杯

（如图1）。观察到烧杯内,实验结论；固体中含有活性炭。

（3）大家经讨论认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是

（写一条）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。

任务二：蒸汽眼罩的发热过程

同学们认为蒸汽眼罩工作时消耗氧气，于是设计图2装置进行验证，连接装置并检查气密性后，将撕

开外包装袋的蒸汽眼罩内料粉末倒入锥形瓶中，塞紧瓶塞，一段时间后，温度计示数持续升高。

（4）实验结束并恢复至室温后，打开弹簧夹K,观察到导管中液面_________（选填“升高""不变''或"降

低其原因是o

（5）小明提出该实验不足以证明氧气参与了反应，理由是,

他用氧气代替锥形瓶中的空气重复上述实验，证明了氧气一定参与反应。

任务三：蒸汽眼罩快速发热的原因

为进一步探究蒸汽眼罩快速发热的原因，小组同学将试剂各自混合均匀，装入无纺布袋中并放入锥形

瓶（装置气密性良好），按甲、乙、丙方案依次进行实验，测得温度随反应时间的变化曲线如图3所示。

方案试剂

甲4g铁粉、2mL水、2g氯化钠

乙4g铁粉、2mL水、2g活性炭

丙4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠

（6）分析图3曲线可知，蒸汽眼罩迅速升温的原因是

（7）蒸汽眼罩能够长时间保温，小伟同学猜想可能与蛭有有关，请你设计实验验证他的猜

想；。

（8）生活中存放蒸汽眼罩的建议是（写一条）。

14.“蛟龙号”是我国研制的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧

装置，利用过氧化物供氧是一和常见的供氧技术。过氧化钠（Na?O?）作供氧剂的反应为

2Na:O,+2CO2=2Na,CO^O2,若N%。？的质量为78g,则可制备氧气的质量为多少（写出计算过

程）？

答案

1.【答案】B

【解析】【解答】A、乘坐公交出行，减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使川，减少空气污染，不符

合题意；

B、加高烟囱排放，并未减少污染物的排放，符合题意；

C、使用清洁能源，可以减少化石能源使用排放的污染物，不符合题意；

D、垃圾分类回收，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据环境、空气等污染的原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、检查装置气密性时，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，如果看到导管口

有气泡冒出，或松开手之后，导管内液面上升，证明装置气空性良好，故A正确；

B、溶解固体，先将固体倒入烧杯，再倒入水，为使溶解速度加快，可用玻璃棒不断搅拌，故B正确；

C、加热烧杯中的液体时，不能直接放在酒精灯火焰上加热，需要垫陶土网，以防烧杯底部受热不均匀而

炸裂，并使用外焰加热，故C正确；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能把pH试纸浸入待测液中，以防液体被污染，应该在白瓷板或玻璃

片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

卡比较，读出pH。故D错误；

故答案为：Do

【分析】A、根据装置气密性检查的正确操作步骤和实验现象进行分析解答；

B、根据溶解固体的正确操作方法进行分析解答；

C、根据给烧杯内的液体加热的操作注意事项进行分析解答；

D、根据用pH试纸测溶液pH的操作注意事项和正确操作方法进行分析解答。

3.【答案】B

【解析】【解答】A、形成“云雾”是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水分子间隔随温度的降

低而减小，由气态水变成液态水，故A正确；

B、干冰升华吸热，水蒸气冷凝形成小液滴，只是分子之间的间隔变小，分子本身大小和数目没有发生改

变，故B错误；

C、分子总是在不断的运动，“云雾缭绕”也是因为分子在不断运动，使得小液滴扩散，故C正确；

D、干冰升华吸热，周围温度降低，在干冰H到热水，可能会导致低温冻伤等安全问题，故D正确。

故答案为：Bo

【分析】A、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小进行分析解答；

B、根据干冰升华吸热，温度降低，水分子之间的间隔变小，但是分子的大小和数目没有发生改变进行分

析解答；

C、根据分子总是在不断运动进行分析解答；

D、根据干冰升华吸热，在干冰上倒热水，可能会造成低温冻伤的安全隐患进行分析解答。

4.【答案】B

【解析】【解答】PbSO4山铅离子和硫酸根离子构成，SO：显-2价，设铅元素的化合价为x,根据化合

物中正、负化合价代数和为零，可得x+(-2)?1-0,解得x=+2,故A、C、D不符合题意，B符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据硫酸根显-2价，化合物中正、负化合价的代数和为零进行计算解答。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物.FeKb由铁、氧两种

元素组成，属于氧化物，故A符合题意；

B、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C只由碳元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B不符合题

思；

C、As4s4中不含氧元素，不属于氧化物，故C不符合题意；

D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Cs(OH)3cl由铜、氧、氢、氯四种元

素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；

B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；

C、根据As4s4中不含氧元素，不属于氧化物进行分析解答；

D、根据CU2(OH)3。由四种元素组成，不属于氧化物进行分析解答。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、除去粗盐中的氯化钙杂质，使用不饱和的氯化钠溶液清洗，会虽然可以把氯化钙溶

解掉，但是部分的氯化钠也会溶解，造成氯化钠的损耗，故A不符合题意；

B、探究固体颗粒大小对溶解速率的影响，进行对比实验，需要控制单一变量，除了固体颗粒大小不同之

外，其余条件都应该相同，此方案中除了固体颗粒大小不同，水的温度也不同，出现了两个变量，故B不

符合题意；

C、将单质铁转化为氯化亚铁，加入适量的氯化铜溶液，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，在通过过滤，

所得滤液即为氯化亚铁溶液，故C符合题意；

D、检验二氧化碳中混有少量氢气，由于二氧化碳量多，既不燃烧也不支持燃烧，无法将气体点燃，故

D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据不饱和氯化钠溶液既可以溶解氯化钙也可以溶解氯化钠进行分析解答；

B、根据时比实验需要控制单一变量进行分析解答；

C、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析解答；

D、根据二氧化碳量多既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、步骤1：取100g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钢溶液，氯化

钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和稀盐酸，氯化钢和硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，充分反应后，

溶液中的溶质为盐酸、氯化铜和过量的氯化钢；

步骤2：向步骤1所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，由于酸碱中和反应优先，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯

化钠和水，a点时盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化铜和过量的氯化钢三种，故A错

误；

B、a-b段沉淀增多，是因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液中CW+数目减少，

由步骤1可知硫酸根离子全部与弱离子结合生成了硫酸钢沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于酸，所以溶液没

有SO；,故B错误意;

C、b点是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，b点的溶质有氯化钠、氢氧化钠

和过量的氯化钢，b点之后氢氧化钠过量，所以c点时溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钢，加入碳

酸钠溶液，向c点滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钢反应生成氯化钠和碳酸钢白色沉淀，故C正确；

D、从以上分析可知，硫酸铜与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，其反应的化学方程式为：

CuSO4+BaC12=BaSO41+CuCh,氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式

为：CuCI2+2W1OH=Cu(OH|：；f2.Vu(7,根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部来自硫酸铜,

硫酸铜中含有硫酸根离子，由此得出关系式:

CuSO4〜SO』?-〜Cu(OH)2,从图像可知反应生成的氢氧化铜质量为：28.2g-23.3g=4.9g,设硫酸铜的质量

为x,硫酸铜中硫酸根的质量为y。

则：CuSO4〜S(V〜CU(OH)2

1609698

xy4.9g

160X

—=------«x

984.9g

由图可知，生成硫酸铁沉淀的质量为23.3g,硫酸和氯化铁反应：H?S亿卜〃"g加SQJ+2〃C7I硫

酸铜和氯化钢反应：。6。+加CABaSO」+QR,由化学方程式可知，硫酸铜和硫酸中的硫酸根

离子全部都转化到了硫酸钢中，设硫酸钢中硫酸根离子的质量为z：

则:BaSO4-SO?'

23396

23.3g

233二23.3g

,z=9,6g

~96~~z~

||xl00%l=4.9g,则混合溶液中硫

硫酸中硫酸根的质量为:9.6g48g=4.8g,则硫酸的质量为：4.8g+

酸和硫酸铜的质量比为：4.9g：8g=49：80,故D错误。

故答案为：Co

【分析】A、根据稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，硫酸铜和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯

化铜，酸碱中和反应优先，盐酸先和氢氧化钠发硬生成生成氯化钠和水，所加的氢氧化钠溶液过量，则a

点的溶质为氯化钠、氯化铜、氯化钢和水等竞争解答；

B、根据a-b段是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧根离子数目不断减少，硫酸

根离子数目保持不变进行分析解答；

C、根据图示a-b段的质量差为生成的氢氧化铜的质量，根据质量守恒定律，氢氧化铜中的铜元素全部

来自硫酸铜，硫酸铜中含有硫酸根离子，得出硫酸铜、硫酸铜中的硫酸根和氢氧化铜的关系式，求出它们

的质量比，己知量是氢氧化铜的质量，未知量硫酸铜的质量以及硫酸铜中的刘素昂质量，列比例式，求出

相关物质；再根据图示可知0-a段是反应生成的硫酸钢沉淀的质量，硫酸钢中的硫酸根一部分来自硫酸,

一部分来自硫酸铜，根据硫酸铁和硫酸根的关系式，设未知数，求出硫酸钢和硫酸根的质量比，已知量是

硫酸钢的质量，未知量是硫酸根的质量，列比例式，求出总的硫酸根的质量，

硫酸中硫酸根的质量=总的硫酸根质量-硫酸铜中硫酸根的质量，代入公式：

顽酸的相对分子质量

硫酸中硫酸根的质量+xlOO%,求出硫酸的质量，再求出硫酸的质量与硫酸铜的

破酸的相对分子质量

质量比进行分析解答。

8.【答案】（1）氧气

（2）糖类；缺铁性贫血

（3）物理

(4)C

【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（。2）可供人类呼吸；

（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；

铁元素是合成血红蛋白的重要原料•，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血；

（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于

物理变化；

（4）A、KC1只含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故A不符合题意题意：

B、NH4cl只含有氮元素属于氮肥，不属于复合肥，故B不符合题意；

C、KNCh同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；

D、Ca3（PO4）2只含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故D不符合题意。

故答案为：（1）氧气；（2）糖类；缺铁性贫血；（3）物理；（4）Co

【分析】（1）根据氧气能够供给呼吸进行分析解答；

（2）根据面条中富含淀粉，淀粉属于糖类；人体缺铁易患缺铁性贫血进行分析解答；

（3）根据没有新物质生成的变化屈」-物理变化进行分析解答；

（4）根据只含氮元素的肥料叫氮肥，只含磷元素的肥料叫磷肥，只含钾元素的肥料叫做钾肥，同时含有

氮、磷、钾元素中的两种或三种的肥料叫做复合肥进行分析解答。

（1）氧气能供给呼吸，清新空气中含有的氧气（。2）可供人类呼吸。

（2）面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。

铁元素是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁易患缺铁性贫血，肥肠中含铁元素，可预防缺铁性贫血。

（3）乌当手工土纸制作工艺中的压榨过程，只是改变了纸浆的形状和水分含量，没有新物质生成，属于

物理变化。

（4）复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。

A、KC1只含有钾元素，不属于复合肥；

B、NH4cl只含有氮元素，不属于复合肥；

C^KNCh含有钾元素和氮元素，属于复合肥；

D、Ca3（PO02只含有磷元素，不属于复合肥。

故选C。

9.【答案】（1）3；AI"

（2）Mg（OH）#211clMgCI242ll,O

（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二氧化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔

（4）09:00

【解析】【解答】（1）氢氧化铝［A1（OH）3］由铝、氧、氢三种元素组成；

氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离

子是铝离子，符号为AF+；

（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）「2HGMgCI+211,0；

（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，

会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃

内气体压力增大易引起胃穿孔；

（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约09:00时pH较高，所以

此忖是服用弱碱性类药物最适宜的时间。

故答案为：（1）3；A「+；⑵Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2O；

（3）碳酸钙与胃酸反应会产生二僦化碳气体，使胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔；

（4）09:0（）o

【分析】（I）根据化学式表示物质的组成元素：氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水，氯化铝能

解离出的阳离子为A「+进行分析解答；

（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式的书写进行分析解答；

（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大，可能引起胃穿孔进行

分析解答：

（4）根据胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，由图示可知09:00时，胃液中的pH最高进行分析

解答。

（1）氢氧化铝［A1（OH）3］山铝、氧、氢三种元素组成；

氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离

子是铝离子，符号为A-f。

（2）氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HOMgC12+2HQ。

（3）根据文章内容，胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，

会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃

内气体压力增大易引起胃穿孔。

（4）根据文章内容，胃液pH高时有利于弱碱性类药物的吸收，从图中可看出约09:00时pH较高，所以

此时是服用弱碱性类药物最适宜的时间。

10.【答案】（1）2KMn044K2MliO4+M11O2+O2I；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C

（2）CaCOl+2HCI=CaCI,+H,O+CO??；B

⑶a

（4）温度达到可燃物的着火点

（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气

【解析】【解答】（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高钵酸钾制取氧气，高镭

酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为2KMnO44K2MliO4+M11O2+O2T；

给固体加热时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂;

氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E；

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCCh）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二

氧化碳，化学方程式为CaC0「2HCI《aCIHO+CO,T；

用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生.装置选B。

（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入,

空气从短导管b端排出；

（4）图2中,过氧化氢溶液与二氧化镒作用产生大量氧气，双）。「的热水能提供热量使h处白磷的温度达

到着火点，因此a处白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，且温度达到

着火点，能燃烧，说明燃烧条件之•是温度达到可燃物的着火点；

（5）白磷燃烧生成的五氧化二璘是污染物，湿棉花可吸收王氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。

故答案为：（1）2KMnO44K^nOq+MnOz+O/；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；C；（2）

CaC0A+2HCl=CaCI2+H:O+C02T；B：（3）a；（4）温度达到可燃物的着火点；

（5）防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩散到空气中，污染空气。

【分析】（1）根据高锯酸钾在加热条件下生成镐酸钾、二氧化镭和氧气的化学方程式的书写；为防止冷凝

水倒流使试管炸裂，加热时试管口需略向下倾斜；收集装置的选择依据进行分析解答；

（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；发生装置选择的依据进行

分析解答；

（3）根据用万能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；

（4）根据过氧化氢与二氧化镐混合会产生大量的氧气，a、b处白磷都能与氧气接触，a处白磷不燃烧，b

处白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；

（5）根据放湿棉花可以防止白璘燃烧产生的大量白烟（P2O5）,逸散到空气中造成空气污奥进行分析解答。

（1）装置A是固体加热型发生装置且试管口有棉花，所以是用高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾受热分解生

成镒酸钾、二氧化铳和氧气，化学方程式为2KMiloFK/fnOq+MnOz+Od；

给固体加热时，试管口略向卜倾斜是为了防止加热过程中产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；

氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，因此收集装置可以选C或E。

（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCCh）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二

氧化碳，化学方程式为CaC0「2HQCaCIHOCOj；

用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选B。

（3）二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用装置F收集时，二氧化碳应从长导管a端通入,

空气从短导管b端排出。

（4）图2中，过氧化氢溶液与二氧化锦作用产生大量氧气，80汽的热水能提供热量使b处白磷的温度达

到着火点，因此a处白磷与氧角接触，温度没有达到着火点，不燃烧；b处白磷与氧气接触，旦温度达到

着火点，能燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

（5）白磷燃烧生成的五氧化二璘是污染物，湿棉花可吸收五氧化二磷，防止其扩散到空气中污染空气。

1L【答案】无水酒精；降低；2.5：在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出品体；不能准确预

测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度

和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）

【解析】【解答］（1）溶液乙是将樟脑丸溶解于无水酒精中制得的，所以溶剂为无水酒精；

（2）樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当"天气瓶''中出现结晶时，说明榜脑丸的溶解度减

小，所以气温是降低的；

（3）溶液甲中氯化钱的溶质质量分数为6.25%,溶液甲中溶剂水的质量是35.0g,硝酸钾质量是2.5g,设

X

氯化镀质量为X,则…一_x|00%=6.25%,解得X=2.5g；

35.0g+2.5g+x

（4）对比10L3kPa时不同温度下的现象，0。（3时大量晶体，20。（3时少量晶体，4（TC时无晶体，可知在压

强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体；

（5）表格中仅研究了温度和大气压两个变量对“天气瓶”晶体析出的影响，不能准确预测天气变化。因

为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表格中仅探究了温度和大气压对“天

气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）；

故答案为:（1）无水酒精；（2）降低;（3）2.5：

（4）在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体；

（5）不能准确预测天气变化。因为天气变化不仅受温度和大气压影响，还受湿度等多种因素影响，而表

格中仅探究了温度和大气压对“天气瓶”中晶体析出的影响，缺少其他因素的探究（合理即可）。

【分析】（1）根据【查阅资料】②将10.0g樟脑丸溶解于40.0mL无水酒精中制得溶液乙，可知溶液乙的

溶剂为无水酒精进行分析解答：

（2）根据樟脑丸在酒精中的溶解度随温度升高而增大，当气温降低时，”天气瓶”中出现结晶现象讲行分

析解答；

(3)根据【杳阅资料】①向35.0g水中依次加入2.5gKN(7和xgNILCI,制得溶液甲以及题干信息'‘溶

液甲中氯化铉的溶质质量分数为6.25%“，可知甲溶液中的溶剂质量为35g,设氯化筱质量为未知数，根

氯化铉质质量

据溶质质量分数的计算公式：、铲w味黑皿呼—.|昨、100%，求出氯化铉质量；

溶剂质量+硝酸钾质量十氯化钺质量

(4)根据表格数据对比可知在压强一定时，温度越低，“天气瓶”中越容易析出晶体进行分析解答；

(5)根据天气变化受多种因素的影响，表格中仅研究了温度和大气压两个变量对“天气瓶”晶体析出的

影响，缺少其他因素的探究，不能准确预测天气变化。

光照G

12.【答案】分子间的间隔增大；b；吸附；减小；2〃C7O=2〃C7+O2T；明矶；SO：；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)j+3H2O

【解析】【解答】(1)水蒸发过程中，分子种类不变，分子间的间隔增大；

(2)光合作用是将一.氧化碳转化为氧气，则为b：

(3)①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；

②对比H、HI可知，光照时温度升高，除氯效果更好，则说明氯气的溶解度随温度升高而减小；

光昭

次氯酸光照条件下分解为氧气和氯化氢，反应的化学方程式为：2//C/O=2//C/+O?t；

(4)①由图可知，当pH<7时，明矶的净水效果不好，则不宜选择明矶：

②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Fe、S、O的个数分别为4、8、22,等号右边除8X外，Fe、

S、O的个数分别为4、0、6,则8X中含有8个硫原子和16个氧原子，X的化学式为SO2；

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fc?O,+3H?S04=Fe2(S04)3+3H20。

故答案为：(1)分子之间的间隔增大；(2)b；

光照

(3)①吸附；②减小；2//C/O=2//C/+O2T；

(4)①明矶:②SO?：Fe2O3+3H2SO4=FC2(S04)}+3H20。

【分析】(1)根据分子之间有间隔，水蒸发，由液态变气态.分子之间的间隔变大进行分析解答；

(2)根据光合作用将二氧化碳转化为氧气进行分析解答；

(3)①根据活性炭具有吸附性进行分析解答；②根据气态的溶解度随温度的升高而减小；次氯酸在

光照的条件下生成氯化氢和氧气的化学方程式的书写进行分析解答：

(4)①根据图可知，当pH<7时，明矶的净水效果不好讲行分析解答：

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的化学

方程式的书写进行分析解答。

13,【答案】Fc+2HC1FeCl3ll7；澄清石灰水变浑浊；固体中其他成分可能在加热时产生二氧化碳（或

酒精燃烧也会生成二氧化碳，干扰实验）；升高；蒸汽眼罩内料粉末与氧气反应，消耗氧气，使锥形瓶内

压强减小，在大气压作用下，导管中液面升高；锥形瓶内有其他气体，可能是其他气体参与反应或对反应

有影响；活性炭和氯化钠共同作用，加快了铁粉生锈，从而使蒸汽眼罩迅速升温；取两份相同的除蛭石外

的蒸汽眼罩内料粉末，一份加入蛭石，一份不加