甘肃省定西市2026年中考一模化学试题及答案

中考一模化学试题

一、选择题（本大题包括10小题，/5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小

题只有一个选项符合题意）

1.日常生活中的下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发B.食盐溶解C.烧火做饭D.灯泡发光

2.绿色生态文明建设追求人与刍然和谐共生,下列做法不利于绿色生态文明建设的是

A.教科书循环使用B.发展太阳能电池

C.积极植树造林防尘降尘D.大力推广使用一次性餐具

3.下列有关水的说法不正确的是

A.井水是纯水B.水是重要的溶剂

C.淡水资源处于紧缺状态D.水是由氢元素和氧元素组成的

4.“不是一番寒彻骨，那得梅花扑鼻香”。能闻到花香的原因是（）

A.分子的体积小R.分子在做无规则运动

C.分子之间有间隔D.同种分子的化学性质相同

5.我国自主研发的抗肿瘤新药西达本胺（化学式是C22Hl9FNQ2）,填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。

下列关于西达本胺的说法错误的是

A.西达本胺属于有机物

B.西达本胺中氧元素的质量分数最小

C.西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

D.1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氨原子、4个氮原子和2个氧原子构成

6.化学是一门以实验为基础的科学。如图所示，下列实验操作错误的是

C.加热液体

7.生活中处处有化学，下列说法正确的是

A.用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维

B.室内起火，立即打开门窗通风

C.把电动车推进室内长时间充电

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

8.下列跨学科实践活动涉及的叱学知识错误的是

选项实践活动化学知识

A用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸一定条件下，压强越大，气体溶解度越

B

饮料大

C用微型空气质量检测仪测SO2含量SO2属于空气污染物

D调查垃圾的分类与回收利用废旧电池要放入可回收垃圾箱

A.AB.BC.CD.D

9.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量

如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是

物质X氧气二氧化碳水

反应前的质量/g327020

反应后的质量/g022待测36

A.待测值为46

B.X中碳、氢两种元素原子个数比为3：1

C.参加反应的X和氧气的质量比为32：70

D.x中只含rr碳和氢两种元素

10.学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1,某变量y随时间的变化趋势如图2所示,

下列说法正确的是

A.图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管

B.图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数

C.加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色

D.反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等上生成的氧化铜的质量

二、填空与简答题（本大题包括4小题，共14分）

11.人们的“衣、食、住、行、医”与化学密切相关。

（1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由元素组成的单质。

（2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。纤维素属于（填“蛋白

质''或"糖类）铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是（填元素符号）。

（3）住：新装修的住房不建议马上搬进去，因为房间内含有大量甲醛，甲醛对人体有击，可放一些活

性炭来消除甲醛，这是利用了活性炭的o

（4）行：电动汽车发展迅速，电池的性能是关键。LiMwCh是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnCh

高温

与Li2c03煨烧制备，其反应原理是8MQ+2Li2cChJ4LiMn2O4+2CO2t+X,该反应中X的化学式

为o

（5）医：春季流感流行时，某发热病人在家中用医用酒精进行物理退烧，其原理

是o

12.人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。

（1）铜可压制成厚度为0.02亳米以下的铜箔，说明铜具有良好的性。

（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际

上是铁跟相互作用的结果。试举一种能减缓钢铁锈蚀的方法：O

（3）运载火箭固体推进剂的主要组分为高氨酸钺和铝粉。高氯酸铉（NHCIO。中氯元素的化合价

是o铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为o

13,氯化钠和碳酸钠是我们生活中常见的两种物质，经常把它们配成溶液来使川。图1是氯化钠与碳酸钠

的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是℃o

（2）将YC时两种物质的饱和溶液升温到12。（3（不考虑溶剂蒸发），此时NaCl溶液的溶质质量分数一

（填或"V”）Na2cCh溶液的溶质质量分数。

（3）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。实验操作如图2所示，则正确的操作顺序为（填

字母）。某同学在实验室配制该溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的

质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。

ABCDE

图2

14.AT是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设

每步反应均恰好完全反应），己知A为天然气的主要成分，F俗称熟石灰，I为石灰石的主要成分。请回答

下列问题：

（1）F的化学式是。写出它的一种用途：。

（2）写出反应①的化学方程式：o

（3）反应③的反应类型________（填“属于”或"不属于”）基本反应类型。

（4）反应④能制取烧碱，写出该反应的化学方程式：；反应过

程中的现象为.，

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共15分）

15.通过研究氧气和二氧化碳的实验室制取，我们可以总结出实验室制取气体的一般思路和方法。

检验所得的气

气体确定反应原理制取装置

体或验满

从制取气体的原理出发，

依据__________________

仪器a的名称是_____________：高钵酸钾制氧气实验室检验氧

确定气体的发生装置，根

02的化学方程式气收集满的方

据气体的性质确定气体的

是__________________________________o法是_________

收集装置；所以氧气的制

取和收集装置可以选择—

下列反应均有二氧亿碳生成：①木炭在充足的氧

若选择石灰石与稀盐酸反实验室检验二

气中燃烧，②石灰石与稀盐酸反应、③碳酸钠

C02应制取二氧化碳，则发生氧化碳的方法

和稀盐酸反应。实验室制取二氧化碳通常选择②

和收集装置应选择BC是___________

不选择①③的理由是_______________________

氨气是一种有刺激性气味用湿润的红色

在实验室中常用加热NH4cl和Ca(OH)2固体混合

的气体。密度小于空气，石蕊试纸检验，

NH3物的方法制取氨气，得到另外两种化合物氯化钙

极易溶于水，则收集装置观察是否变为

和水，写出该反应的化学方程式：____________

应选择________________蓝色

16.盐碱地是重要的土地资源之一，在酒泉市、武威市都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化

学兴趣小组的同学们对沙尘暴的危害、成分及盐碱地的改良治理产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下

开启了探究之旅。

任务一：分析沙尘暴的危害

(1)当人暴露于沙尘天气中时，含有各种有毒的化学物质、病菌等的尘土可进入口、鼻、眼、耳中引

发各种疾病，戴口罩相当于化学操作中的。

任务二：探究沙尘暴的成分

【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠、氢氧化钠等碱性物质。

【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。

【进行实验】

(2)取少量沙尘土与蒸储水按I：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，用如图

装置完成如图实验。

实验步骤实验现象实验结论

①先挤压胶头滴管a,滴入足量稀硫酸

沙尘暴中含有Na2co3,不含NaOH

②再挤压胶头滴管b,滴入几滴酚酸溶液

—

(3)小丽对上述实验方案产生怀疑，理由是(用化学方程式解释)。小

组经过讨论，一致认为只需更改胶头滴管a中的试剂即可，壬稀硫酸改为o最终依据现

象，得出相同的结论。

(4)小明提出从土壤接触的物质环境和氢氧化钠的性质考虑，土壤中通常不含NaOH,他的理由可能

是。

任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用

(5)治理：结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆盖与碱性物质反应

淡水浇灌排盐碱限制盐分的上移

混用南方酸性土壤降低盐分的浓度

(6)盐碱地中作物生长过程中合理施肥可增加其产量。磷酸二氢钾(KH2Po°、硫酸钾(K2so』)、尿素

[CO(NH2)21中属于复合肥的是o

四、计算题(本大题包括1小题，共6分)

17.某化学兴趣小组参观某石灰石厂后，带回了一些石灰石样品。同学们利用10g石灰石样品与30g稀盐

酸恰好完全反应(已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，反应过程中剩余固体的质量与

反应时间的关系如表：

反应时间/s

tit2tsUt5

剩余固体的质量/g86411

根据实验数据计算:

(I)该厂的石灰石样品中CaCOs的质量分数为%。

(2)该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

(3)该实验中使用的30g稀盐酸是由溶质质量分数为36.5%的浓盐酸稀释得到的，则需要加水的质量

为_________g<>

答案

1.【答案】C

【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。而酒精挥发、食

盐溶解、灯泡发光的过程中均没有新物质生成，均属于物理变化，均不符合题意；烧火做饭的过程中涉及

燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故答案为：C.

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、教科书循环使用可以减少纸张的浪费，可减少对森林等资源的砍伐，有利于节约资源

和保护环境，对绿色生态文明建设有利，不符合题意；

B、太阳能是一种清洁能源，发展太阳能电池可以减少对传统化石能源的依赖，可减少污染，有利于改善

环境质量，促进绿色生态文明建设，不符合题意；

C、积极植树造林，可以改善空气质量，有利于绿色生态文明建设，不符合题意；

D、大力推广使用一次性餐具会消耗大量的木材、塑料等资源，而且一次性餐具使用后大多会成为垃圾，

增加了垃圾处理的难度和压力，同时塑料等一次性餐具还可能造成白色污染，不利于资源节约和环境保护，

不利于绿色生态文明建设，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据爱护环境，防止空气污染的措施有减少化石燃料燃烧，植树造林，减少一次性碗筷的使用，

开发新能源来防止空气污染来解答。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、井水中含有矿物质（如钙、镁离子），属于混合物，不是纯水，该说法错误，符合题意；

B、水是重要的溶剂，说法正确，不符合题意；

C、地球上淡水资源有限且分布不均，世界上的淡水资源一直处于紧缺状态，该说法正确，不符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变,

则说明水是由氢元素和氧元素组成，该说法正确，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据混合物是由多种物质组成，水是溶剂，爱护水资源防止水体污染和节约用水，物质由元素组

成来解答。

4.【答案】B

【解析】【解答】能闻到花香是因为分子在不断的运动。

故答案为：Co

【分析】根据分子的基本性质分析。

5.【答案】B

【解析】【解答】A、西达本胺是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意；

B、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为

112-22):(1x19):(19x1):(14x4):(16x2)=264:19:19:56:32,故西达本胺中氢、氟元素的质量分数

最小，说法错误，符合题意；

C、西达木胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，说法正确，不符合题意；

D、西达本胺由西达本胺分子构成，1个西达本胺分子由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮

原子和2个氯原子构成，说法正确，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据有机物是含有碳元素的化合物，物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由

原子构成，一个分子由几个原子构成来解答。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，该操作正确，不符合题意；

B、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，防止污染试剂，该操作正确，不符合题意：

C、试管内的液体加热时液体不超过试管容积的三分之一，该操作正确，不符合题意；

D、稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌又加快散热速度，该操作错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭来解答；

B、根据用滴管滴加液体时，滴管悬于容器上方来防止药品污染滴管来解答；

C、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生

烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；

D、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒

入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白

质，灼烧时会产生烧焦羽毛的角味，所以通过灼烧法、闻气味的方法，可以区分棉纤维与羊毛纤维，该说

法正确，符合题意；

B、室内起火时如果立即打开门窗通风，会使室外空气大量涌入室内，为燃烧提供更多的氧气，这样会使

燃烧更加剧烈，导致火豹号延，所以室内起火时不能立即打开门窗通风，该说法错误，不符合题意：

C、电动车电池在充电过程中，可能会因为电池老化、充电设备故障等原因导致电池过热，过热情况严重

时可能会引发火灾，将电动车推进室内长时间充电，一旦发生火灾，会对室内人员和财产造成严重威肋•，

存在较大的安全隐患，所以电动车不能推进室内长时间充电，该说法错误，不符合盐田；

D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上时应立即用天量的水冲洗，以稀释浓硫酸，减少其对皮肤

的伤害，然后需要涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠能与硫酸发生中和反应，进一步减轻伤害,

而氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，如果涂上氢氧化钠溶液，会对皮肤造成二次伤害，所以不能涂氢氧化钠

溶液，该说法错误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】A、根据棉纤维灼烧有烧纸味，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味来解答；

B、根据室内起火打开门窗会加速空气流通，使火势更旺来解答；

C、根据电动车室内充电易引发火灾来解答；

D、根据浓硫酸沾到皮肤应涂碳酸氢钠溶液，NaOH具有强腐蚀性来解答。

8.【答案】D

【解析】【解答】A、酎余垃圾自制花肥过程中，厨余垃圾在微生物等作用下发生缓慢氧化，逐渐分解为植

物可吸收的营养物质，该说法正确，不符合题意；

B、气体溶解度随压强增大而增大，用气泡水机加压向糖水中注入COz制碳酸饮料，就是利用了一定条件

下压强越大，CO?在水中溶解度越大的原理，该说法正确，不符合题意；

C、SO?是形成酸雨的主要物质，是空气污染物，用微型空气质量检测仪测SO2含量是合理的，该说法正

确，不符合题意；

D、废旧电池中含有汞、镉等重金属，会污染土壤和水源，属于有害垃圾，不能放入可回收垃圾箱，应放

入专门的有害垃圾回收箱，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据厨房垃圾缓慢氧化可以产生花肥来解答；

B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大来解答；

C、根据二氧化硫是空气污染物，会形成酸雨来解答；

D、根据废旧电池中含有重金属属于有害垃圾来解答。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变；故反应后的二氧化碳的质量为：

32gCOg2g-22g36gOg-46g,该说法正确,符合题意;

B、生成二氧化碳(CO2)的质量为斯,其中碳元素质量为44g?万令访川00%引2g；生成

I/1O•一

|*>2

水(H?O)的质量为36g,其中氢元素质量为MR?一一100%-4g。根据质量守恒定律可知，在化学

反应前后元素种类和质昂:都不变，氧气只含氧元素，则生成物中的碳、氢元素都来源于X,则X中碳、氢

两种元素原子个数比为黑：¥二|：4,该说法错误，不符合题意；

C、参加反应的X质量为32g,参加反应的氧气质量为7（忙22g4Kg,则参加反应的X和氧气的质量比为

32g：4Xg-2：3,该说法错误，不符合题意;

D、32gx中碳元素质量为12g,氢元素质量为4g,所以X中除了碳、氢元素，还含有氧元素，该说法错

误，不符合题意。

故答案为：A.

【分析】根据在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，反应前后物质的总质量不变来书写

出反应表达式以及方程式中各物质之间的质量关系来解答。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、图1中，玻璃棒不能代替玻璃导管，是因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压

强，防止橡胶塞匕出，说法错误，小符合题意；

B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，在化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的

质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，则固体

中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后不再变化，故图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分

数，说法正确，符合题意；

C、加热时锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大；当反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被

消耗，气体减少，压强减小，气球变小；铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所

以铜粉不会全部由红色变为黑色，说法错误，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生

成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，说法揩误，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜，化学变化中元素守恒，反应前后物质的

总质量不变来解答。

1L【答案】（1）碳

（2）糖类：Fe

（3）吸附性

（4）O2

（5）酒精挥发吸热，降低体温

【解析】【解答］（1）石墨烯是碳单质，由碳元素组成;

（2）纤维素属于糖类；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是Fc；

（3）活性炭具有疏松多孔的结肉，具有吸附性，故可吸收甲醛气体；

（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，而该反应物中含有22个0,8个Mn,4个Li,2个C,

生成物种含有8个Mn,4个Li,2个C,20个0,1个X,故X中含有2个0,则X的化学式为0?;

（5）酒精挥发会吸收热量，可降低体温，故用医用酒精进行物理退烧，其原理是酒精挥发吸热，降低体

温。

【分析】根据物质由元素组成，人体中的六大营养索有水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，以及

人体中的元素在人体中的作用；活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味；化学变化中元素守恒，原子的种

类、数目和质量不变；酒精具有挥发性来解答。

（1）石墨烯是碳单质，由碳元素组成；

（2）纤维素属于糖类；铁、钙、磷中，属于人体所需微量元素的是Fc；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故可吸收甲醛气体；

（4）根据化学反应前后原子的种类和数|=|不变，反应物中含有22个0,8个Mn,4个Li,2个C,生成

物种含有8个Mn,4个Li,2个C,20个0,1个X,故X中含有2个0,故X为02;

（5）酒精挥发会吸收热量，可降低体温，故用医用酒精进行物理退烧，其原理是酒精挥发吸热，降低体

温。

12.【答案】（1）延展

（2）氧气和水；刷漆

点燃

（3）-3价；4A1+3O22Al2O3

【解析】【解答】（1）金属具有延展性，故铜可压制成厚度为0.02亳米以下的铜箔，说明铜具有良好的延

展性；

（2）铁在空气中锈蚀的原因是铁跟氧气和水相互作用的结果；防止铁生锈的方法是隔绝氧气和水，如给

钢铁刷漆；

（3）在化合物中正负价的代数和为0,而在高氯酸钱中钱根的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,则氯元

占燃

索的化合价为0-1-（-8）=+7；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式为+—2刈。

【分析】（1）根据金属的特性有金属光泽，延展性、传热性和导电性来解答；

（2）根据铁和氧气、水反应生成铁锈氧化铁，防止铁生锈的措施是破坏铁与氧气或水的接触来解答；

（3）根据在化合物中正负价的代数和为0,铝和氧气反应生成氧化铝来解答。

（1）金属具有延展性，故铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性；

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水相互作用的结果；防止铁生锈的方法是隔绝氧气和水，如

给钢铁刷漆；

(3)高氯酸镂中镂根的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氯元素的化合价为a,根据化合价代数和为

0,+l+a-8=0,a=+7,故高氯酸筱中氯元素的化合价是+7价；铝粉在氧气中燃烧s生成氧化铝，化学方程

占压

式为4."+“入‘2"0、。

13.【答案】(1)t2

(2)>

(3)CBDEA；增大

【解析】【解答】(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。从图1中可以看出，氯化

钠与碳酸钠溶解度曲线的交点对应的温度是t2℃,所以氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是t2℃o

溶解度

(2)t/C时两种物质的溶解度大小是:NaCANa2co3,根据饱和溶液溶质质量分数=,100%,

溶的收*1008

在该温度下两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是：NaCANa2c03,升温到t2℃(不考虑溶剂蒸发)，

二者的溶解度变大均都变为不饱和溶液，而溶质质量分数都不变，故两种物质的饱和溶液溶质质量分数大

小还是：NaCl>Na2CO3；

(3)配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序是计算、称量(量取)、溶解，图2中正确的操作顺

序为CBDEA；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为

_____―一质地

溶质质量分数」(MT。，溶剂质量偏小，那么所配制溶液的溶质质量分数会增大。

溶质质俄♦溶剂质量

【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度下的物质的溶解度相等，且在该温度下的饱和溶液

的溶质的质量分数相等，饱和溶液变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变，配制一定质量一定质量分数的

溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。

(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。从图1中可以看出，氯化钠与碳酸钠溶解

度曲线的交点对应的温度是t2℃,所以氯化钠与碳酸钠的溶解度相等时的温度是t2℃o

(2)t/C时两种物质的溶解度大小是:NaCl>Na2co3,根据饱和溶液溶质质量分数="^；

力收哎♦100g

在该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小是：NaCl>Na2CO3,升温到12。(2(不考虑溶剂蒸发)，

溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数都不变，两种物质的饱和溶液溶质质量分数大小还是：NaCl

>Na2CO3；

(3)配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序是计算、称量(量取)、溶解，图2中正确的操作

顺序为CBDEA；量取水时俯视昂:筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际帚取的水的体积偏小。因

溶施质量

为溶质质量分数=xioo%,溶剂质量偏小，那么所配制溶液的溶质质量分数会增大。

溶殖班成♦溶剂随城

14.【答案】(1)Ca(OH)2；改良酸性土壤

占燃

(2)♦4(()42114n

(3)不属于

(4)(j|()ll)\a.(()-(a<(),.2NaOII；产生白色沉淀

【解析】【解答】A〜I是初中化学常见的物质，A为天然气的主要成分甲烷；F俗称熟石灰则是氢氧化钙;

I为石灰石的主要成分碳酸钙；甲烷和B点燃生成C和D,则甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳；C和

E反应生成氢氧化钙，则氧化钙和水反应生成氢氧化钙；故B是氧气，C是水，D是二氧化碳，E是氧化

钙；二氧化碳和G反应生成H,H和氢氧化钙反应生成碳酸钙和G,则G是氢氧化钠，H是碳酸钠。二

氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(1)F是氢氧化钙其化学式是Ca(OH)2,氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于

改良酸性土壤；

占燃

(2)反应①是甲烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水的方程式为CH「X).『C。产2Ho；

(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；

(4)反应④能制取烧碱(氢氧化钠)，该反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化

学方程式为CMOH)ViCO.-CaCO；反应过程中的现象为有白色沉淀生成。

【分析】根据天然气的主要成分甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；熟石灰是氢氧化钙，石灰石的主要成

分碳酸钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钙是碱显碱性，生活中常用氢氧化钙来中和酸性土壤来解答。

(1)F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2,氢氧化钙显碱性，能与，壤中的酸性物质发生反应，可用于

改良酸性土壤；

占然

(2)反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为CH「2O,<<)211O；

(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型；

(4)反应④能制取烧碱(氢氧化钠)，该反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化

学方程式为(WOH)CO.-CaCOi>2NaOH；

反应过程中的现象为有白色沉淀生成。

15,【答案】长颈漏斗；2KMnoA^MnCh+MnCh+ChT；反应物的状态和反应条件；AC或AE；将带火星

的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；反应①生成CO?不纯净（含空气），反应③速率太快不易控制，反

应②速率适中、便于收集；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；

2NH4Cl+Ca（OH）2^CaC12+2NH3t+2H2O；向下排空气法

【解析】【解答】02：由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；高钵酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化

铺和氧气的化学方程式为：2KMnoAlQMnOj+MnCh+ChT；该反应属于固态加热型的反应原理，则选择固

体加热装置A为发生装置.；利用气体的性质确定气体的收集装置.，而氧气不易溶于水，密度比空气大，则

采用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可以选择C或E；实验室用向上排空气法收集氧气验满的方

法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满；

C02：反应①生成C02不纯净（含空气），反应③速率太快不易控制，反应②速率适中、便于收集，所以

实验室制取一氧化碳通常选择②小选择①③；实验室检验二氧化碳的方法是：将燃着的小木条放在集气

瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；

NH3：氯化铉和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：

2NHQ+Ca（OH）gcaC12+2NH3T+2H20；氨气是一种有刺激性气味的气体且密度小于空气，极易溶于水，

则收集装置应选择向下排空气法。

【分析】根据实验室常见仪器，实验室常用加热高钵酸钾分解生成镭酸钾、二氧化镐和氧气来选择固体加

热装置制取氧气，氧气不易溶于水且密度大于空气密度，排空法收集氧气的验满是将带火星的木条平放集

气瓶口观看带火星的木条是否复燃；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度大于

空气密度且易溶于水，实验室检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中观看石灰水是否变浑浊，二氧化碳

和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：氯化镂和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、水和二氧化碳，氨气

是一种有刺激性气味的气体且密度小于空气，极易溶于水，则收集装置应选择向下排空气法来解答。

16.【答案】过滤；产生气泡；溶液不变色；2NaOH+H2so4=Na2so4+2^0；氯化钙溶液；NaOH易与空气

中CCh反应变质QNaOH+CO2=Na2CO3+H2O）,且土壤中难稳定存在（合理即可）；

改良方法改良原理

用沙土掩埋覆盖与碱性物质反应

磷酸二氢钾

淡水浇灌排盐碱限制盐分的上移

混用南方酸性土壤降低盐分的浓度

【解析】【解答】（1）口罩防护匕勺原理是戴在口鼻部位用于过滤讲入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、

气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过漉；

（2）硫酸优先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以现

象为