2026年人教版高二第二学期化学期末全科素养综合试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末全科素养综合试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末全科素养综合试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，错选得0分）1.下列化学用语表达正确的是（）A.基态碳原子的电子排布式：1s²2s²2p²B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.S²⁻的结构示意图：+16288D.水的电子式：H:··O··H（O原子周围另有2对孤电子对）2.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的是（）A.CO2B.Na2O2C.CH3CH3D.NH4Cl3.下列关于元素性质的比较，正确的是（）A.第一电离能：Na>Mg>AlB.电负性：O>N>CC.原子半径：Cl>S>PD.最高价含氧酸酸性：H2SO4>HClO4>H3PO44.下列晶体类型判断错误的是（）A.金刚石（原子晶体）B.干冰（分子晶体）C.NaCl（离子晶体）D.AlCl3（离子晶体）5.下列有机物的命名正确的是（）A.2-甲基丙烷B.3-乙基丁烷C.2,2,3-三甲基丁烷D.1,2-二甲基丙烷6.下列反应类型中，乙醇不能发生的是（）A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.消去反应7.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.乙酸溶液能与锌反应放出氢气B.0.1mol/L乙酸钠溶液的pH大于7C.乙酸能与碳酸钠反应生成CO2D.0.1mol/L乙酸溶液可使紫色石蕊变红8.下列关于有机化合物的同分异构体数目判断正确的是（）A.正丁烷的二氯代物有4种B.分子式为C5H12的烷烃有3种C.甲苯的一氯代物有3种D.分子式为C2H6O的有机物有2种9.工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2，该反应中CO的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.吸附剂10.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中的化学键都是极性键11.下列有机物中，既能与金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（）A.乙醇B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯12.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等且为0B.化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化C.化学反应达到平衡时，反应物完全转化为生成物D.化学反应达到平衡时，反应混合物中各组分的含量相同13.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯C.用浓硫酸干燥氨气D.用pH试纸测定氯水的pH14.下列说法正确的是（）A.油脂属于天然高分子化合物B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色15.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（）A.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.最外层电子数相同的元素一定属于同一主族16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²++SO4²⁻=BaSO4↓D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH⁻=CH3COO⁻+H2O17.某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，该有机物不可能发生的反应是（）A.加成反应B.酯化反应C.水解反应D.氧化反应18.下列关于晶体的说法，正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.离子晶体中一定含有金属元素D.金属晶体中有自由电子，能导电19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl⁻、CH3COO⁻B.Ba²+、Na+、SO4²⁻、NO3⁻C.Ag+、K+、NO3⁻、Cl⁻D.Na+、K+、OH⁻、CO3²⁻20.下列关于有机合成的叙述，正确的是（）A.有机合成只能通过加成反应实现B.有机合成的原料只能是石油和煤C.有机合成的核心是官能团的转化D.有机合成的产物都是纯净物二、非选择题（本题共4小题，共40分）1.（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子核内无中子；B元素的基态原子最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的基态原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的2倍；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，D______。（2）C元素基态原子的电子排布式为______。（3）B、C、E的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（4）A与B形成的最简单有机物的空间构型为______。（5）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______。2.（10分）有机化合物A的分子式为C4H8O2，其转化关系如图所示：A→（条件①）B+C；B→（条件②）D；D→（条件③）E，其中B是一种能使紫色石蕊试液变红的酸，C是能与金属钠反应生成氢气的有机物，D能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）条件①为______，反应类型为______。（3）B与D反应生成A的化学方程式为______。（4）E中含有的官能团名称为______。3.（10分）实验室用如图装置制备乙酸乙酯，回答下列问题：（1）试管a中加入的试剂为乙醇、浓硫酸和乙酸，其中浓硫酸的作用是______。（2）试管b中盛放的是______，其作用是______（答出两点）。（3）实验中加热试管a的目的是：①______；②加快反应速率。（4）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是______，分离出乙酸乙酯的操作是______。4.（10分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料冶炼铜的工艺流程如下：黄铜矿→（焙烧）炉渣+冰铜（Cu2S、FeS）→（吹炼）粗铜→（电解）精铜。请回答下列问题：（1）焙烧过程中，CuFeS2与O2反应生成Cu2S、FeS和SO2，该反应的化学方程式为______。（2）吹炼过程中，发生反应：2Cu2S+3O2高温2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，总反应中Cu2S最终表现为______（填“氧化性”或“还原性”）。（3）电解精炼铜时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为______。（4）炉渣的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸溶解Fe2O3后，所得溶液可用于制取绿矾（FeSO4·7H2O），从该溶液获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。2026年人教版高二第二学期化学期末全科素养综合试卷参考答案一、选择题1.B2.C3.B4.D5.A6.A7.B8.BD9.B10.B11.A12.B13.B14.B15.C16.D17.C18.D19.D20.C二、非选择题1.（1）A：H；D：Al（2）1s²2s²2p⁴（3）O>S>C（4）正四面体形（5）Al(OH)3+OH⁻=AlO2⁻+2H2O2.（1）CH3COOCH2CH3（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（或水解反应）（3）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O（4）醛基3.（1）催化剂和吸水剂（2）饱和碳酸