黑龙江省高考化学模拟试卷（三）A卷

1、黑龙江省高考化学模拟试卷（三）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上佛山期中) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（ ）A . FeCl3溶液B . Na2CO3溶液C . MgCl2溶液D . 盐酸2. （3分） (2019高二上江阴期中) 脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为 ，下列关于脑白金说法正确的是（ ） A . 能发生加成反应B . 属于芳香族化合物C . 分子式为C12H18N2O2D . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (201

2、8高二下广州期中) 下列关于甲烷的叙述错误的是（ ） A . 天然气的主要成分B . 最简单的有机物C . 含碳质量分数最大的有机物D . 与氯气在光照条件下能发生取代反应4. （2分） (2018高一上太原期末) 新制氯水中不含有的粒子是（ ） A . Cl2B . H+C . Cl-D . H25. （2分） 现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图字母代表所加物质，数字代表操作方法下列说法中错误的是（ ） A . 甲是乙酸乙酯B . 、操作都是蒸馏C . a试剂是饱和Na2CO3溶液D . 制备乙酸乙酯时加试剂的顺序是：乙醇、浓硫酸、乙酸6. （2分） (2018高

3、二下腾冲期末) 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t 时AgCl的Ksp41010 ， 下列说法正确的是（ ） A . 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小B . 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C . 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D . 在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8167. （2分） (2016高二下营口期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B . 25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有N

4、a+的数目为0.02NAC . 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NAD . 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA8. （2分） (2016高二下石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种9. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2

5、， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A . 甲烷与氧气反应B . 碳酸钙分解反应C . KOH与稀硫酸反应D . 铁丝与氯气反应11. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入

6、1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡时O2的浓度：乙甲C . 平衡时SO2的转化率：乙甲D . 平衡时SO2的体积分数：乙甲12. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)13. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组性质

7、比较中，错误的是（ ） A . 稳定性：CH4NH3B . 碱性：NaOHMg（OH）2C . 氧化性：F2O2D . 酸性：HClO4H2SO414. （2分） (2017高一上岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（ ）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及

8、的反应均不是氧化还原反应15. （2分） 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的16. （2分） 右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ ）A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B . 其他条

9、件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且H0C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少二、 非选择题 (共5题；共41分)17. （9分） (2016高二上洛阳开学考) 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹） （1） 甲、乙两仪器的名称是_、_; （2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式_，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是_，该反应的离子方程式为_ （3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可

10、制得NO2并进行有关实验 写出该反应的离子方程式_欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁中试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）18. （7分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是 （1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3

11、） 砷酸盐可发生如下反应：AsO43+2I+2HAsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2

12、O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000molL1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是_g19. （8分） (2018高二上和平期末) 常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题:将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号、的实验，实验数据记录事表序号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.

13、1pH=9C0.2pH=70.20.1pH9请回答:（1） 根据组实验情况，混合溶液pH=9的原因是_(用离子方程式表示)。 （2） 混合溶液中由水电离出的c (H+)_0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”“”、“”、“”或“=”)。 （5） 从组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是_。 20. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中

14、的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 21. （11分） (2018长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在

15、下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 该反应的平衡常数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K _（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3） 从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A _B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应速率（选填“”、 “”或“=”）。（4） 一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说