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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 【步步高 学案导学设计】 2014子结构（第 3 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 能层、能级、构造原 理 1下列叙述正确的是 ( ) A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是 2同一能层中的不同能级的能量高低相同 D不同能层中的 2下列有关认识正确的是 ( ) A各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 、 3、 5、 7 B各能层的能级都是从 C各能层含有的能级数为 n 1 D各能层含有的电子数为 2下列各项中，前面的能级先填入电子的是 ( ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 知识点 2 核外电子的排布规律 4下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 ( ) A. B. C. D. 5具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( ) A 3个未成对电子的原子和 4个未成对电子的原子 B 3个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1个空轨道的原子 C最外层电子排布为 D最外层电子排布为 36下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) A 3B 层为 4C 最外层电子数是核外电子总数的 15的原子和最外层电子排布为 4D 2知识点 3 原子光谱、电子云与原子轨道 7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 ( ) A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8. 2 观察 1s 轨道电子云示意图，下列说法正确的是 ( ) A一个小黑点表示 1个自由运动的电子 B 1C电子在 1D 1练方法技巧 表示原子或离子核外电子排布的方法 9下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是 ( ) A 1 B C D 10下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是 ( ) A 1 C D 11下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是 ( ) A 3 4. D. 练高考真题 12 (2009 上海， 2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( ) A B. C 1 D. 练综合拓展 13下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是 ( ) A 3 B 3 C 3 D 34下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 ( ) A 1 1 1 15 24电子排布可用电子排布图表示成 ，而 3 不是 。下列说法中，正确的是 ( ) A这两种排布方式都符 合能量最低原理 B这两种排布方式都符合泡利原理 C这两种排布方式都符合洪特规则 D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 16某元素最外层只有 1个电子，最高能层 n 4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有 _个，原子序数分别为 _。 (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置 (周期，族 )。 17现有 A、 B、 C、 重要元素。已知它们的原子序数有如下关 系： a b c， a c d， b c e， B、 同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、 B 两种元素。 E 是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题： (1)写出下列元素的元素名称： (2)写出 _。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式 (写出两种即可 )_、 _。 (4)_。 (5)A 单质与 C 单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式： _。 第 3课时 习题课 1 B 2 A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当 n 1时，它只有一个 n 2时，含有两个能级，分别为 s、 以 B、 不是一定含有 2 3 B B A 项， 3p 亚层上有 2 个未成对电子，外围电子排布： 3p 亚层上有 2个未成对电子，外围电子排布： 4能属于同一主族， 3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别是硅元素和锗元素， B 正确；最外层电子排布为 者可能是稀有气体 (后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 外层电子排布为 3g，位于主族，而最外层电子排布为 4 6 B 7 A 解 答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能 4 量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 8 D 2 D A 项只能表示最外层电子数； B 项只表示了核外电子的分层排布情况； C 项只是具体到能级； 级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 A B 项违背了半充 满时为稳定状态； C 项违背了全充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理，故选 A。 14 C 15 B 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满 (半充满 (全空 (态时，体系能量较低，原子较稳定。 16 (1)3 19、 24、 29 (2)K： 四周期 A 族 四周期 B 族 四周期 B 族 解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电子构型为 4外层：当最外层已经填入电子时，次外层的 3s 和 3p 应已充满。而 3d 轨道可为 0,5,10(其中 5 和 10 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为 19,24 和 29，即 K、 三种元素 )。 (2)上述三元素的电子构型分