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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 第 2 课时 元素周期律 目标要求 一电离能和电负性的周期性变化。 位置、结构、性质 ” 三者之间的关系解决实际问题。 一、元素周期律 元素的性质随 _的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。 二、原子半径 1影响因素 原子半径的大小取决 于 _和 _，电子的能层越多，原子的半径 _；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就 _，原子的半径 _。 2变化规律 同一周期从左到右，原子半径逐渐 _；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。 三、电离能 1概念 _原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 _叫做第一电离能。 2元素第一电离能的意义 微量元素的原子失去一个电 子的难易程度。第一电离能数值 _，原子越容易失去一个电子。 3元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现 _的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐 _。 四、电负性 1键合电子与电负性 元素相互化合时，原子中用于形成 _的电子称为键合电子。 电负性用来描述不同元素的原子对 _吸引力的大小。 2电负性的意义 电负性 _的原子，对键合电子的吸引力越大。 3电负性大小的标准 以氟的电负性为 _和锂的电负性为 _作为相对标准。 4电负性的变化规律 同周期，从左到右，元素原子的电负性 _。 同主族，从上到下，元素原子的电负性 _。 5电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱。 金属的电负性一般 _，非金属的电负性一般 _，而位于非金属三角区 边界的 “ 类金属 ”( 如锗、锑等 )的电负性则在 _，它们既有 _，又有_。 五、对角线规 则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“ 对角线规则 ” 。 1下列各组元素中，原子半径依次减小的是 ( ) 2 A B I、 O、 S、 D C、 N、 B 2下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A B 原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 素最高正价依次升高 C N、 O、 F 原子半径依次增大 D K、 失电子能力依次增强 3下列说法中正确的是 ( ) A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的 第一电离能大 4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是 ( ) A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强 5在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是 _。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _。 (3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是 _。 (4)最活泼的非金属元素是 _。 (5)第二、三、四周期中 p 轨道半充满的元素是 _。 练基础落实 知识点 1 原子半径的周期性变化 1下列元素原子半径依次增大的是 ( ) A C、 N、 O、 F B S C B、 D K、 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是 ( ) A B、 B B C B D B、 识点 2 电离能及其变化规律 3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A K、 B N、 O、 C D S、 P 4同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 ( ) A B D 识点 3 电负性及其变化规律 5下列关系中正确的是 ( ) A电负性 OS子半径 r(O)r(S)r(D电负性 OS子半径 r(O)r(S)r(6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是 ( ) A FNO B O 3 C H D 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 ( ) A与 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 练方法 技巧 比较微粒半径大小的方法 8已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( ) A原子半径： ABDC B原子序数： dcba C离子半径： CDBA D单质的还原性： ABDC 9已知元素周期表中 1 18 号元素的离子 、 X 、 、 Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A原子的第一电离能： XW B离子的还原性： Z C氢化物的稳定性： Z D原子半径： 下列说法中错误的是 ( ) A第一电离能 Y 小于 X，也可能 Y 大于 X B气态氢化物的稳定性， 于 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸酸性强于 Y 的 D X 和 Y 形成的化合物中， X 显负价， Y 显正价 11关于 A 族各元素的叙述中正确的是 ( ) A同周期 中元素的电负性最小 B都能和水剧烈反应 C是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合 D从上到下电负性依次增大 练高考真题 12 (2008 海 南， 23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( ) A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 练综合拓展 13元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素的电负性呈周期性变化 B元素的第一电离能呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 14下列说法不正确的是 ( ) A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素 易呈现负价 20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式 )； 4 (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )； (3)形成化合物种类最多的两种元素是 _； (4)原子半径最大的元素是 (稀有气体除外 ) ，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是 _，最强的含氧酸是 _，最稳定的 气态氢化 物是 _； (5)电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _，原子中 p 轨道半充满 的元素是 _，最活泼的气态非金属原子是 _； (6)推测 N 最简单氢化物的稳定性 _大于 _(填化学式 )。 第 2 课时 元素周期律 基础落实 一、 核电荷数 二、 1电子能层数 核电荷数 越大 越大 越小 2减小 增大 三、 1气态电中性基态 最低能量 2越小 3 (1)增大 (2)减小 四、 1化学键 键合 电子 2越大 3 逐渐增大 逐渐变小 5小于 于 右 金属性 非金属性 课堂练习 1 B A 同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A 正确， C 不正确；由于镁的价电子排布式为 3铝的价电子排布式为 3铝的第一电离能小于镁的， B 不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的， D 不正确。 4 A 5 (1)r (2)F 3)4)F (5)N、 P、 时作业 1 C A 首先看原子半径的变化规律， B、 D 两项原子半径逐渐增大； C 项先减小后增大，故选 A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低， A 正确；同一周期随原子序数增加而升高，但 A A， A A， B 选项应为 lD 选项为 S。故选 A。 4 B 具有 B 选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，故其第一电离能最小。 5 A O、 S、 金属性逐渐减弱，故电负性 OS于其所在周期不同，故原子半径 r(O)N， B 项中，电负性 FO，故 A、 B 错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小， C 项中，电负性 S 的电负性大于与 主族的 P 的电负性，故 D 正确。 7 C 本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。 X 的电负性比 Y 的大，即 X 的非金属性强于 Y 的非金属性， A、 B、 D 均能说明 X 的非金属性强于 Y 的，而 C 不能，如 O 原子最外层有 6 个电子，电负性为 子最外层有 7 个电子，电负性为 金属性 O选 C。 5 8 C A 选项中，如果 、 电子层结构相同，则 A、 B 是同一周期元素且 A 在 B 的后面。根据同一周期元素原子半径的大小规律可知， B 的原子半径 A 的原子半径；同理可以推出 C、 D 在 A、 B 的上一周期，且 C 在 D 的前面，由此得出 A、 B、 C、 D 的原子半径大小为BACD，故 A 选项错；由 A、 B、 C、 D 的相对位置，不难判断出它们的原子序数的关系为abdc，故 B 选项错；依据 “ 电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小 ” 的规律来判断， C 选项正确；同样由 A、 B 在同一周期，随着原 子序数增大 (B 到 A)，金属性逐渐减弱 (BA)来判断， D 选项错。 9 B 由四种离子具有相同的电子层结构知： W 和 X 位于同一周期，原子序数 WX， 位于同一周期，原子序数 ZY，又由于均为周期表中前 18 号元素，则 Y 和 Z 处于 W 和 相对关系为 W ，由此可根据元素周期律判断有关性质。 10 B 电负性 XY，故原子序数 XY，由于它们处于同一周期，如 X 为 Y 为 第一电离能 Y 小于 X，如 X 为 Y 为 第一电离能 YX，故 A 项正确。氢化物 的稳定性 于 氧酸的酸性 X 的强于 Y 的，故 B 项错误， C 项正确。电负性值大的吸引电子能力强，在