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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 【步步高 学案导学设计】 2014年高中化学 子晶体与原子晶体（第 3 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 分子晶体 及其结构、性质特征 1分子晶体具有某些特征的本质原因是 ( ) A组成晶体的基本粒子是分子 B熔融时不导电 C晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D熔点一般比原子晶体低 2下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 ( ) A固态氢 B固态氖 C磷 D三氧化硫 3下列说法正确的是 ( ) A原子晶体中只存在非极性共价键 B因为 F，所以 熔点高于 干冰升华时，分子内共价键 不会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 知识点 2 原子晶体及其结构性质特点 4干冰和二氧化硅晶体同属第 A 族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是 ( ) A二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量 B C=i C干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D干冰易升华，二氧化硅不易升华 5在 x 有 ) A x B 2x 3x D 4x 最近，美国科学家成功地在高压下将 列关于 ) A B在一定条件下， C D在 个碳原子周围结合 4 个氧原子，每个氧原子与 2 个碳原子相结合 7据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子 “ 炸松 ” ，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结 合成碳氮化合物 (薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是 ( ) A该碳氮化合物呈片层状结构 B该碳氮化合物呈立体网状结构 C该碳氮化合物中 C D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 练方法技巧 分子晶体熔、沸点高低的比较方法 8下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是 ( ) A 2 B C(水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 ，引起这种差异的主要原因是 ( ) 2 A范德华力 B共价键 C 氢键 D相对分子质量 原子晶体硬度大小、熔点高低的比较方法 10我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 ( ) A碳、氮原子构成平面结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C氮原子电子数比碳原子电子数多 D碳、氮的单质的化学性质均不活泼 练高考真题 11 (2010 浙江理综， 8)有 X、 Y、 Z、 W、 中 X、 Y、 Z、 、 M 同主族； X 与 具有相同的电子层结构；离子半径： W ； Y 的单质晶体熔点高、硬 度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( ) A X、 2B由于 W、 Z、 以其沸点依次降低 C元素 Y、 Z、 D元素 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12.(2010 山东理综， 32改编 )碳族元素包括 C、 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 _结合在一起。 (2)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： 处于立方晶胞顶点， 处于晶胞中心， 处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为 _，每个 与 _个 配位。 练综合拓展 13 刚石和石墨的结构模型如图所示 (石墨仅表示出其中的一层结构 )： (1)刚石和石墨三者的关系是互为 _。 A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素 (2)固态时， _(填 “ 离子 ” 、 “ 原子 ” 或 “ 分子 ”) 晶体， _。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似， 1 _ (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 _。 14. (1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个 子周围有 _个与之紧邻且等距离的 在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干 3 冰，出现的现象为 _ _， 反应的化学方程式是 _。 (2)下列三种晶体 的熔点由高到低的顺序是 _(用序号填空 )，其原因是 _ _ _。 15四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 或结 构信 息 单质常温下为固体，难溶于水，易溶于 形成两种二元含氧酸 原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。核外 p 电子总数大于 7 单质曾被称为 “ 银色的金子 ” 。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱 原子核外电子层上s 电子总数比 p 电子总数少 2 个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 (1)_， D 原子共有 _种不同运动状态的电子。 (2)写出 _ _， 形成的化合物溶于水 后，溶液的 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ”) 。 (3)A、 B 两元素的氢化物分子中键能较小的是 _；分子较稳定的是 _。 (填分子式 ) (4)E、 于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是 _，原因是_ _。 第 3课时 习题课 1 C 分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，其本质原因是其基本构成微粒间的相互作用 范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。 2 B 3 C 原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如 不正确； 点高于 冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂， 属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如 4 C D 同素异形体的研究对象是单质； 学键发生了改变，故为化学变化； 每个碳原子结合 4 个氧原子，每个氧原子结合 2个碳原子。 7 B 由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以 C 8 C A、 ，相对分子质量大的熔、沸点高；C 选项属于分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高； D 项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。 9 C 10 B 由 “ 这种化合物可能比金刚石更坚硬 ” 可知该晶体应该是一种原子晶体，原子 4 晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以 于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，因此 原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以 C、 D 选项也是错误的。 11 D X 与 具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可推知 X 为钠元素， 此可知 Z 为硫元素； X、 Y、 Z、 W 属于同周期元素，由离子半径： W ，可推知 W 为氯元素； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断， 两种元素可形成 然 2因 点高于 2S，故 质 于原子晶体，单质 性，可作为水处理的消毒剂，故 12 (1)子间作用力 (或范德华力 ) (2)2 解析 (1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为 与层之间靠范德华力结合。 (2)1 个晶胞中有 1 个 ， 的个数为 8 18 1， 的个数为 12 14 3，故化学式为 个 与 12个 配位。 13 (1)B (2)分子 30 (3)2 (4)2 解析 (1)所给三种物质都只由碳元素组成，故它们互为同素异形体。 (2)不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体； 604 240，由图示可知已成键的价电子数为 603 ，所以可形成的双键数为： 604 6032 30。 (3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的碳原子形成一个单键，故每个碳原子相当于形成 (124) 个单键，则 1 (4)石 墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献 13个碳原子，所以每个正六边形占有 136 2(个 )碳原子。 14 (1)12 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成 2=点燃 2C (2) 以 以 析 (1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置 8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的 是这些 坐标原点上的 距离应是前者的 22 ，每个 2 个这样的 (2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要 破坏共价键，而分子晶体熔化时只需克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体