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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 第二节 分子晶体与原子晶体 第 1 课时 分子晶体 目标要求 键对物质性质的影响。 分子晶体 1结构特点 (1)构成粒子及作用力 分子晶体 构成粒子： 粒子间的作用力： 分子内各原子间以 结合(2)粒子堆积方式 若分子间作用力只是 _，则分子晶体有 _特征，即每个分子周围有 _个紧邻的分子，如 _。 若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有 _，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于 12 个。如冰中每个水分子周围只有 _个紧邻的水分子。 2性质特点 由于分子间作用力较 _，所以分子晶体的： (1)熔点 _， (2)_升华， (3)硬度 _。 3物质种类 (1)所有 _，如 (2)部分 _，如卤素 ( 磷 (硫 (。 (3)部分 _，如 (4)几乎所有的 _，如 (5)绝大多数 _，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。 (6)稀有气体是单原子分子，靠 _形成分子晶体，晶体内 _化学键。 4典型的分子晶体 (如图 ) (1)干冰 我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构 每 8个 在六个面的中心又各占据 1个 个 _个 (以一个 成互相垂直的 X、 Y、 个平面上 _个最近 )。 每个晶胞中有 _个 (2)冰 水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是 _。 由于 _的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的 4 个相邻的水分子相互吸引。 2 1下列有关分子晶体的说法中一定正确的是 ( ) A分子内均存在共 价键 B分子间一定存在范德华力 C分子间一定存在氢键 D其结构一定为分子密堆积 2干冰熔点很低是由于 ( ) A B C=C D 3 其进行的下列推测不正确的是 ( ) A B常温、常压下 C D 下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是 ( ) A氯 气 碘单质 B四氯化硅 四氟化硅 C 5. 水分子间可通过一种叫 “ 氢键 ” 的作用 (作用力介于化学键与范德华力大小之间 )彼此结合而形成 (n，在冰中 。即每个水分子被其他 4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为 (单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 ( ) A 1 B 1 5 键 C平均每个水分子只含有 2个氢键 D平均每个水分子只含有 54个氢键 练基础落实 知识点 1 分子晶体的概念及其结构 1下列晶体中，不是分子晶体的是 ( ) A氯化铵 B硫酸 C氦气 D三氧化硫 2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是 ( ) A非金属单质 B非金属氧化物 C含氧酸 D金属氧化物 3科学家发现的 具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子 “N 60” ，它与 高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于 ) A 一种原 子晶体 B 4C D 能成为很好的火箭燃料 3 知识点 2 分子晶体的性质 4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190 ，则下列结论不正确的是 ( ) A氯化铝是电解质 B固态氯化铝是分子晶体 C固态氯化铝是离子晶体 D氯化铝为非极性分子 5 知 77 ，熔融状态的 下列关于 ( ) 属于共价化合物 属于离子化合物 属于非电解质 属于弱电解质 A B C D 6下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A熔点 1 070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点 ，液态不导电，水溶液能导电 C难溶于 点 1 128 ，沸点 4 446 D熔点 ，质软，导电，密度 g 3 练方法技巧 分子晶体的判断方法 7下列物质中，属于分子晶体的是 ( ) 二氧化硅 碘 食盐 蔗糖 磷酸 A B C D 8硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是 ( ) A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D以上均有可能 分子晶体的性质与作用力关系的应用技巧 9碘易升华是因为 ( ) A碘的化学性质较活泼 B碘分子中共价键不稳定 C碘原子最外层有 7个电子 D碘是分子晶体，分子间的作用力较弱 10下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D 11下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A冰 B晶体硅 C溴单质 D二氧化硅 练综合 拓展 12固体乙醇晶体中不存在的作用力是 ( ) A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键 13对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为 ( ) A 2 B 4 C 6 D 8 一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为 41 ，沸点为 116 。固体溴化碘是 _晶体，含有 _键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是_。 15如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答： 4 (1)每个晶胞中有 _个甲烷分子。 (2)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是 _ _ _ _。 第二节 分子晶体与原子晶体 第 1课时 分子晶体 基础落实 1 (1)分子 分子间作用力 共价键 (2) 范德华力 密堆积 12 方向性 4 2弱 (1)低 (2)易 (3)小 3 (1)非金属氢化物 (2)非金属单质 (3)非金属氧化物 (4)酸 (5)有机物 (6)分子间作用力 不含 4 (1)12 4 4 (2) 氢键 氢键 课堂练习 1 B 稀有气体元素组成的晶体中，不存在由 多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故 A 项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的 N、 O、 以 B 项正确， 存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以 2 D 3 B 由于 有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力， 相对分子质量大于以 、沸点更高一些。 此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。 4 B A、 子结构相似的情况，相对分子质量大的物质熔、沸点高； C 选项属于有氢键存在，分子结构相似的情况，存在氢键的物质熔、沸点高； D 选项属于相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点低。 5 C 由图可知，每个水分子 (处于四面体的中心 )与 4个水分子 (处于四面体的四个顶点 )形成四个氢键，因为每个氢键都是由 2 个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为 4 12 2。 课时作业 1 A 2 C 非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的 金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故 3 D 由于 为分子晶体，因此 一种分子而非元素，故错误。同素异形体是指同种元素生成的性质不同的单质，故 4 C 由相似相溶原理可推知 5 B 点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。 稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作用下能够发生微弱电离，故 以 6 B B 据相似相溶原理两种晶体均易溶于非极性溶剂，应为分子晶体。 5 9 D 1 B A、 C 两项属分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 (A 含氢键 )， B、 D 两项属于原子晶体，熔化时必须破坏共