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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

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1 【步步高 学案导学设计】 2014子结构（第 3 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 能层、能级、构造原 理 1下列叙述正确的是 ( ) A能级就是电子层 B每个能层最多可容纳的电子数是 2同一能层中的不同能级的能量高低相同 D不同能层中的 2下列有关认识正确的是 ( ) A各能级的原子轨道数按 s、 p、 d、 、 3、 5、 7 B各能层的能级都是从 C各能层含有的能级数为 n 1 D各能层含有的电子数为 2下列各项中，前面的能级先填入电子的是 ( ) 3d 和 4s 4p 和 5s 5s 和 4d 5p 和 4d A B C D 知识点 2 核外电子的排布规律 4下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 ( ) A. B. C. D. 5具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( ) A 3个未成对电子的原子和 4个未成对电子的原子 B 3个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1个空轨道的原子 C最外层电子排布为 D最外层电子排布为 36下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ( ) A 3B 层为 4C 最外层电子数是核外电子总数的 15的原子和最外层电子排布为 4D 2知识点 3 原子光谱、电子云与原子轨道 7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 ( ) A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 8. 2 观察 1s 轨道电子云示意图，下列说法正确的是 ( ) A一个小黑点表示 1个自由运动的电子 B 1C电子在 1D 1练方法技巧 表示原子或离子核外电子排布的方法 9下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是 ( ) A 1 B C D 10下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是 ( ) A 1 C D 11下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是 ( ) A 3 4. D. 练高考真题 12 (2009 上海， 2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 ( ) A B. C 1 D. 练综合拓展 13下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是 ( ) A 3 B 3 C 3 D 34下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 ( ) A 1 1 1 15 24电子排布可用电子排布图表示成 ，而 3 不是 。下列说法中，正确的是 ( ) A这两种排布方式都符 合能量最低原理 B这两种排布方式都符合泡利原理 C这两种排布方式都符合洪特规则 D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 16某元素最外层只有 1个电子，最高能层 n 4。问： (1)符合上述条件的元素，可以有 _个，原子序数分别为 _。 (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置 (周期，族 )。 17现有 A、 B、 C、 重要元素。已知它们的原子序数有如下关 系： a b c， a c d， b c e， B、 同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、 B 两种元素。 E 是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题： (1)写出下列元素的元素名称： (2)写出 _。 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式 (写出两种即可 )_、 _。 (4)_。 (5)A 单质与 C 单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式： _。 第 3课时 习题课 1 B 2 A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当 n 1时，它只有一个 n 2时，含有两个能级，分别为 s、 以 B、 不是一定含有 2 3 B B A 项， 3p 亚层上有 2 个未成对电子，外围电子排布： 3p 亚层上有 2个未成对电子，外围电子排布： 4能属于同一主族， 3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别是硅元素和锗元素， B 正确；最外层电子排布为 者可能是稀有气体 (后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 外层电子排布为 3g，位于主族，而最外层电子排布为 4 6 B 7 A 解 答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能 4 量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 8 D 2 D A 项只能表示最外层电子数； B 项只表示了核外电子的分层排布情况； C 项只是具体到能级； 级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 A B 项违背了半充 满时为稳定状态； C 项违背了全充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理，故选 A。 14 C 15 B 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满 (半充满 (全空 (态时，体系能量较低，原子较稳定。 16 (1)3 19、 24、 29 (2)K： 四周期 A 族 四周期 B 族 四周期 B 族 解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电子构型为 4外层：当最外层已经填入电子时，次外层的 3s 和 3p 应已充满。而 3d 轨道可为 0,5,10(其中 5 和 10 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为 19,24 和 29，即 K、 三种元素 )。 (2)上述三元素的电子构型分别为： K： 四周期 A 族； 四周期 族； 四周期 B 族。 17 (1)碳 铝 (2)13)4)2=高温 23=高温 945)3析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是 C、 O、 P，超过三千万的物质是有机物，一般含 C、 是铝。所以 是氧， 1 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构 第 1 课时 能层与能级 构造原理 目标要求 级的概念以及原子结构的构造原理。 练掌握电子排布式的书写。 一、开天辟地 原子的诞生 1现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次 _。 大量的 少量的 极少量的 经过原子核的 反应 其他元素 3 _元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是 _，非金属 (包括稀有气体 )仅 _种。 二、能层与能级 1能层 (1)概念：多电子原子的核外电子的 _是不同的，按电子的 _差异可以将核外电子分成不同的能层。 (2)能 层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数 (3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数 (n)间存在的关系是 _。 2能级 (1)概念： 多电子原子中，同一能层的电子， _也可能不同，还可以把它们分成能级。 (2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数 能层 K L M N O 能级 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 (3)每个能层的能级数与 _相等。 三、构造原理与电子排布式 1构造原理 随着原子 _的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中： 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 _、 4p、 5s、 _、 5p、 6s、 _、 _、 6p、 7s 这个排列顺序被称为构造原理。 (见教材 2电子排布式 (1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上 _。钾原子的电子排布式为 _。 (2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例： 化电子排布式是 _。 2 (3)写出 _ _ _ 或者简写为： _ _ _ 1下列能级符号正确的是 ( ) 5s 2d 3f 6p A B C D 2下列各能层不包含 ) A N B M C Q D K 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A K ： 1 F： 1 ： 1 1比较下列能级的能量大小关系 (填 “” 、 “ ” 或 “3d3p 4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(示某能级的能量，以下各式中正确的是 ( ) A E(5s)E(4f)E(4s)E(3d) B E(3d)E(4s)E(3p)E(3s) C E(4s)E(4s)E(4f)E(3d) 知识点 3 电子排布式的书写 5下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A 1 O 13 C 1 1表示一个原子在 0 个电子，可以写成 ( ) A 3 B 3 3 D 3某 微粒的核外电子排布式为 1列关于该微粒的说法正确的是 ( ) A它的质子数一定是 18 B它的原子和 37C它的单质一定是强还原剂 D可以确定该微粒为 方法技巧 由电子排布式推断原子结构 8若某原子的外围电子排布式为 4下列说法正确的是 ( ) A该元素基态原子中共有 3个电子 B该元素原子核外有 5个能层 C该元素原子最外层共有 3个电子 D该元素原子 个电子 运用构造原理推断电子排布式的正误 9 39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组 ( ) A 1 1 1 1综合拓展 10符号为 ) A 18 B 32 C 50 D 72 11某一能层上 ) A 6 B 10 C 14 D 15 的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，该元素名称是 _，画出它的原子结构示意图 _，它的电子排 布共有 _个能层， _个能级。 13写出下列原子的电子排布式： (1)11(2)16 (3)34 (4)20 (5)26(6)30 14 有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1其中 ： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应 ， 这种微粒的 符号是 _； (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 _； (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是 _； (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 _。 15 A、 B、 C、 1 2 ； 、 写出： (1)A、 _。 (2)_。 (3)A、 _ (4)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以 5 C B 此微粒核外共有 18 个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子、 K 或阴离子 、 。 8 B 根 据 核 外 电 子 排 布 规 律 ， 该 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为1此可知：该元素基态原子中共有 39 个电子，原子核外有5个能层，其中 8个电子，最外层上有 2 个电子。 9 A 根据构造原理电子填入能级的先后顺序为 4s、 3d、 4p、 5s、 4d，因此钇元素的最后 3个电子分别填入 5s、 4电子排布式为 4 10 B 2碳 2 3 13 (1)12)13)14)15)15 (6)14 (1)2) (3)K (4) 15 (1)22)22=2 (3)H3 1 第 2 课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 目标要求 发态原子、电子云、原子轨道的概念。 36 号元素的原子的核外电子排布。 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1能量最低原理 原子的电子排布遵循 _能使整个原子的能量处于 _状态，简称能量最低原理。 2基态和激发态 (1)基态：处于 _能量的原子叫做基态原子。 (2)激发态：当基态原子的电子 _能量后，电子会跃迁到 _能级，变成激发态原子。 (3)基态、激发态与能量转化的关系 基态原子 吸收能量释放能量 激发态原子 3光谱和光谱分析 (1)光谱 不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放 _，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 _或 _，总称原子光谱。 (2)光谱分析 现代化学中，常利用原子光谱上的 _来鉴定元素，称为光谱分析。 二、电子云与原子轨道 1电子运动的特点 现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的 _。用 P 表示电子在某处出现的 _， V 表示该处的体积，则 P/V 称为 _，用 表示。 2电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 _分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大 。由于核外电子的 _分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。 3原子轨道 (1)定义 _称为原子轨道。 (2)原子轨道的形状 s 电子原子轨道是 _形的， p 电子原子轨道是 _形的。 三、泡利原理和洪特规则 1泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 _个电子，而且它们的自旋状态 _，这个原理称为泡利原理。 2洪特规则 当电子排布在 _能级的 _轨道时，基态原子中的电子总是优先 _，而且自旋状态 _，这个规则称为洪特规则。 四、电子排布图 用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。 如 2 N： _ O： _ 1下列能级中，轨道数为 7 的是 ( ) A s 能级 B p 能级 C d 能级 D f 能级 2下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是 ( ) A 1 B 1 1 D 1下列说法中正确的是 ( ) A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C处于最低能量的原子叫基态原子 D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4下列各原子电子排布图错误的是 ( ) A. B. C. D. 5以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。 违反泡利原理的有 _，违反洪特规则的有 _。 练基础落实 知识点 1 关于基态原子和激发态原子 1以下电子排布式是基态原子的电子排布的是 ( ) 1s 12 1s 221s 22 1s 22 B C D 2当镁原子由 1s 22下认识正确的是 ( ) A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 知识点 2 电子云、原子轨道 3下列说法正确的是 ( ) A因为 p 轨道是 “8” 字形的，所以 p 电子是 “8” 字形 B能层数为 3 时，有 3s、 3p、 3d、 3f 四个轨道 C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 3 D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 4以下对核外电子运动状态的描述正确的是 ( ) A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动 C能层序数越大， s 电子云的半径越大 D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 5下列说法中正确的是 ( ) A s 电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B p 电子云的形状是对顶双球 C L 电子层有 d 轨道 D 2p 轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2知识点 3 核外电子的排布规律 6下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( ) 7基态原子的第 5 电子层只有 2 个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( ) A 8 个 B 18 个 C 8 18 个 D 8 32 个 8下列原子中未成对电子最多的是 ( ) A C B O C N D 方法技巧 核外电子排布的应用技巧 9一定呈 1 价的金属元素是 ( ) A M 层比 L 层电子数少 6 个电子的元素 B质量数为 24，中子数为 12 的元素 C 4s 轨道上有 1 个电子的元素 D电子排布式为 110在原子的第 n 层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与 (n 1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比 (n 1)层多容纳 10 个电子，则此电子层为 ( ) A K 层 B L 层 C M 层 D N 层 电子排布式与电子排布图的应用技巧 11下列电子的排布正确的是 ( ) A. B. C. D. 12某原子核外电子排布式为 违背了 ( ) A泡利原理 B能量最低原理 C洪特规则 D洪特规则特例 练综合拓展 13下列各基态原子核外电子排布表示正确的是 ( ) A钠原子 14 B铜原子 1铁原子 1氪原子 14下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生 是 ( ) A核内无中子的原子 B外围电子排布为 3最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 的原子最外层电子排布式为 1。试解答下列各题： (1)电子排布式中的 n _；原子中能量最高的是 _电子，其电子云在空间 有 _方向，原子轨道呈现 _形。 (2)元素 X 的名称是 _；它的氢化物的电子式是 _。 第 2 课时 能量最低原理、泡利原理、洪特规则 基础落实 一、 1构造原理 最低 2 (1)最低 (2)吸收 较高 3 (1)不同的光 吸收光谱 发射光谱 (2)特征谱线 二、 1概率 概率 概率密度 2概率密度 概率密度 3 (1)电子云轮廓图 (2)球 哑铃 三、 1 2 相反 2同一 不同 单独占据一个轨道 相同 四、 课堂练习 1 D B B 不符号洪特规则， B 应为 。 5 (1) (2)(4)(5) 课时作业 1 D D A 项 p 轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的 “ 区域 ” 的形状； B 项能层数为3 时，共有 9 条轨道； C 项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。 4 C 5 A s 电子云是球形对称的； p 电子云是哑铃形； L 电子层只有 2s、 2p 两个能级，故无 d 轨道； 2p 轨道上有一个未成对电子的基态原子为 B 或 F。 6 D A、 C 项违背了能量最低原理， B 项违 背了洪特规则，均未处于基态。 7 C 根据构造原理，第 5 层上有 2 个电子，则电子排布式为 1105 8 C 1 A C 项违背了泡利原理， B、 D 项违背了洪特规则。 12 A 13 D 本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理 (由此可导出每层最多容纳的电子数 )和洪特规则要综合考虑。 A 项违背了泡利原理； B 项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态； C 项违背了能量最低原理； D 项正确。 14 D A 为氢不可； B 为硅，与稀硫酸不反应； C 为镁，与碱不反应； D 为铍或铝，均 5 具有两性。 15 (1)2 2p(写出 可以 ) 三种互相垂直的伸展 哑铃 (2)氮 1 【步步高 学案导学设计】 2014子结构与元素的性质（第 3 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 原子结 构与元素周期表 1已知某元素 3 价离子的电子排布为： 1元素在周期表中的位置正确的是 ( ) A第三周期 族， p 区 B第三周期 B 族， C第四周期 族， d 区 D第四周期 B 族， 2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 ( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 知识点 2 元素周期律的应用 3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是 ( ) A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B同周期元素从左到右 (0 族除外 )，非金属性逐渐增强 C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 4下列性质比较正确的是 ( ) A第一电离能： e电负性： FNO C最高正价： FS原子半径： PNC 5对 有关性质的叙述正确的是 ( ) A碱性： l D还原性： g识点 3 对角线规则 6锂和镁在元素周期表中有特殊 “ 对角线 ” 关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ( ) A B 2反应产物是 D 练方法技巧 原 (离 )子半径大小的比较方法 7下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是 ( ) A Ki B F C D F F 8下列各组微粒中，氧化性依次 增强，且半径依次减小的是 ( ) A O、 S、 P B K 、 、 、 H C I 、 、 、 D 、 、 、 9 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径。X、 Y、 Z 3种元素原子序数的关系是 ( ) A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 根 据元素的各级电离能推断元素性质的方法 2 10已知 X、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJ 1。根据下表所列数据判断错误的是 ( ) 元素 2 4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 的常见化合价是 1价 B元素 A 族元素 C元素 学式可能是 若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 11气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(气 态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能 (第三电离能 (下表是第三周期部分元素的电离能 单位： 子伏特 )数据。 元素 I1/2/3/ 列说法正确的是 ( ) A甲的金属性比乙弱 B乙的化合价为 1价 C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素 练高考真题 12 (2009 广东理基， 35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) 族周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f d 的氢化物稳定 B a、 b、 e 三种元素的原子半径： eba C六种元素中， D c、 e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 练综合拓展 13短周期的三种元素 X、 Y、 们的最高价氧化物对应的水化物分别为 列判断中不正确的是 ( ) A元素的非金属性： XYZ B阴离子的还原性： D最高价氧化物对应水化物的酸性： ZYX 14 都是原子序数大于 4的短周期元素， 和 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( ) A 小 B 的核电荷数之差为 (m n) C电负性 XY D第一电离能 X B原子半径： C电负性： 3 D最高正化合价： X、 Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。 W、 个原子轨道填充了电子， 或砖红色 )的 O 两种氧化物。 (1)_周期第 _族。 g)_(填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 (2)_， 的 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。 (3)的单质反应的化学方程式是 _ _。 17. A、 B、 C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： 、 原子质量数的 2 倍。则： (1)元素名称为 (2)最高价氧化物对应的水化物的化学式是 _、 _。 (3)_； _。 (4)三种原子的电负性由大到小的顺序为 _。 (5)三种元素中组成的单质能与水反应的是 _，其离子方程式为 _。 第 3课时 习题课 1 B 2 A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当 n 1时，它只有一个 n 2时，含有两个能级，分别为 s、 以 B、 不是一定含有 2 3 B B A 项， 3个未成对电子，外围电子排布： 3未成对电子，外 围电子排布： 4能属于同一主族， A 错误； B 项， 3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别是硅元素和锗元素， B 正确；最外层电子排布为 者可能是稀有气体 (后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 外层电子排布为 3g，位于主族，而最外层电子排布为 4 6 B 7 A 解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃 迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 8 D 2 D A 项只能表示最外层电子数； 级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 A B 项违背了半充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理，故选 A。 14 C 15 B 洪特规则实际上是 能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满 (半充满 (全空 (态时，体系能量较低，原子较稳定。 4 16 (1)3 19、 24、 29 (2)K： 四周期 A 族 四周期 B 族 四周期 B 族 解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电子构型为 4外层 ：当最外层已经填入电子时，次外层的 3p 应已充满。而 3,5,10(其中5和 10 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为 19,24和 29，即 K、 三种元素 )。 (2)上述三元素的电子构型分别为： K： 四周期 A 族； 四周期 族； 四周期 B 族。 17 (1)碳 铝 (2)13)4)2=高 温 23=高温 945)3析 短周期元素中有同素异形体的元素一般是 C、 O、 P，超过三千万的物质是有机物，一般含 C、 H 两元素。 是铝。所以 1 第二节 原子结构与元素的性质 第 1 课时 原子结构与元素周期表 目标要求 一、元素周期系 1碱金属元素基态原子的核外电子排布 碱金属 原子序数 周期 基态原子的电子排布 锂 3 二 钠 11 三 钾 19 四 铷 37 五 铯 55 六 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到 _个电子，出现 _；形成一个周期，循环往复形成周期系。 (2)原因 _的周期性变化。 二、元素周期表 1周期 (1)定义： _的元素按照 _排列成的一个横行。 (2)每周期 元素 族 族 最外层电子 一周期从 1(3)各周期元素的数目 从第一到第七周期种类数分别为 _、 _、 _、 _、 _、 _、 _。 2族 (1)周期表中，有 _个纵列。除 _三个纵列叫第 族外，其余 15 个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数 _。 (2)纵列 与族的关系 纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8 10 族 纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18 族 (1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成 _个区，除 _区外，区的名称来自构造原理 _填入电子的 _符号。 (2)元素周期表可分为 _个族，其中 s 区包括 _族和 p 区包括 2 _， d 区包括 B B 及 族， 包括 _族。 三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置 1表中分界线 金属元素和非金属元素的分界线为沿 B、 间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的 _位置。 2元素分区与金属元素 处于 d 区、 和 f 区的元素全部是 _元素，又称 _元素。 s 区的元素除氢、氦外，也全部是 _元素。 1下列元素一定为主族元素的是 ( ) A其原子最外电子层有 7 个电子的元素 B最高正价为 3 的元素 C其原子最外层电子数大于电子层数的元素 D最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 2某元素原子价电子排布式为 3应在 ( ) A第四周期 A 族 B第四周期 B 族 C第四周期 A 族 D第四周期 B 族 3具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是 ( ) 最外层有 3 个电子的原子 最外层电子排布为 最外层有 3 个未成对电子的原子 次外层无未成对电子的原子 A B C D 4写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。 (1)12)13)1基础落实 知识点 1 核外电子排布与元素周期表 1已知某元素 2 价离子的电子排布式为 1元素在周期表中属于( ) A B 族 B B 族 C 族 D A 族 2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A 3 B 4 C 4 D 3下列元素一定是主族元素的是 ( ) A原子核外 N 电子层上只有一个电子的元素 B原子核外 M 层 电子数为偶数的元素 C原子核外 M 层电子数为小于或等于 7 的奇数的元素 D原子核外 N 层电子数为 2 的元素 知识点 2 元素周期表的分区 4按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是 ( ) A B C P D 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ( ) 3 A只有 s 区 B只有 d 区 C s 区、 d 区和 D d 区和 知识点 3 原子结构与元素的性质 6下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1 原子与原子核外电子排布式为 1 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子与 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子 练方法技巧 由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置 8外围电子构型为 4 ) A第四周期 B 族 B第五周期 B 族 C第六周期 B 族 D第六周期 B 族 练综合拓展 9闪烁着银白色光泽的金属钛 (22具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称 “ 崛起的第三金属 ” 。已知钛有 484950列关于金属钛的叙述中不正确的是 ( ) A上述钛原子中，中子数不可能为 22 B钛元素在周期表中处于 第四周期 C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D钛元素是 d 区的过渡元素 10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( ) 原子序数为 15的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A B C D 11. X、 Y、 Z 是 A A 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答： (1)X 元素单质的化学式是 _。 (2)Y 元素的原子结构示意图是 _， Y 与 形成化合物的电子式为 _。 (3)Z 元素的名称 是 _，从元素原子得失电子的角度看， Z 元素具有 _性；若从 Z 元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 _，其价电子排布式为 _。 第二节 原子结构与元素的性质 4 第 1 课时 原子结构与元素周期表 基础落实 一、 1 1 1 1 (1)碱金属 8 稀有气体 (2)原子核外电子排布 二、 1 (1)原子的电子层数相同 原子序数递增 (2)A 0 3)2 8 8 18 18 32 26 2 (1)18 8、 9、 10 相同 (2)A A B B B B B B B A A A A A 0 3 (1)5 后 能级 (2)16 A 、 A A A 和 0 族 (氦除外 ) B 、 B 三、 1左下角 2金属 过渡 金属 课堂练习 1 A C 中最外层有 3 个电子的原子， 其最外层电子排布为 属于 A 族，正确； 最外层电子排布为 4 是主族元素，所以 错误；因最外层电子数最多不超过 8 个，故最外层有 3 个未成对电子的原子其最外层电子排布应为 定为主族元素，故 正确；有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态，如 以 错误。 4 (1)16 硫 第三周期 A 族 (2)19 钾 第四周期 A 族 (3)35 溴 第四周期 A 族 课时作业 1 D 解该题一定应注意看清是 “ 2 价 ” 离子的电子排布式， 根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有 2 个电子，而且应该排布在第 4 电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第 A 族 。 2 C C 本题考查的是核外电子排布的知识。 A 项中 1e,1e，两者性质不相似； B 项 X 原子为 Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素，如第四周期中 都符合，化学性质不一定相同； C 项 p 轨道有一对成对电子，应是 同主族的元素，化学性质相似； D 项最外层只有 1 个电子的有第 A 族元素和部分 过渡元素，故性质不一定相似。 8 D 因 6s 上有两个电子，所以该元素在第六周期， 5d 和 6s 电子之和为 3，在 9 C 题给三种同位素原子中，中子数最小为 26，故 A 选项正确； 于第四周期 B 族，属于 d 区元素，故 B、 D 选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同， 10 C 中最外层电子数为 5，所以它的最高价为 5； 第二周期 A 族元素为 C，C 原子的核电荷数为 6，由于 C 元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为 6。 11 (1)2) (3)砷 两 Z 位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4析 在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于 A 、 A 、 A 三个主族，则可确定 X 为氟， Y 为硫， Z 为砷。 1 第 2 课时 元素周期律 目标要求 一电离能和电负性的周期性变化。 位置、结构、性质 ” 三者之间的关系解决实际问题。 一、元素周期律 元素的性质随 _的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。 二、原子半径 1影响因素 原子半径的大小取决 于 _和 _，电子的能层越多，原子的半径 _；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就 _，原子的半径 _。 2变化规律 同一周期从左到右，原子半径逐渐 _；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。 三、电离能 1概念 _原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 _叫做第一电离能。 2元素第一电离能的意义 微量元素的原子失去一个电 子的难易程度。第一电离能数值 _，原子越容易失去一个电子。 3元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现 _的趋势。 (2)同族元素从上到下第一电离能逐渐 _。 四、电负性 1键合电子与电负性 元素相互化合时，原子中用于形成 _的电子称为键合电子。 电负性用来描述不同元素的原子对 _吸引力的大小。 2电负性的意义 电负性 _的原子，对键合电子的吸引力越大。 3电负性大小的标准 以氟的电负性为 _和锂的电负性为 _作为相对标准。 4电负性的变化规律 同周期，从左到右，元素原子的电负性 _。 同主族，从上到下，元素原子的电负性 _。 5电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱。 金属的电负性一般 _，非金属的电负性一般 _，而位于非金属三角区 边界的 “ 类金属 ”( 如锗、锑等 )的电负性则在 _，它们既有 _，又有_。 五、对角线规 则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“ 对角线规则 ” 。 1下列各组元素中，原子半径依次减小的是 ( ) 2 A B I、 O、 S、 D C、 N、 B 2下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A B 原子最外层电子数依次增多 B P、 S、 素最高正价依次升高 C N、 O、 F 原子半径依次增大 D K、 失电子能力依次增强 3下列说法中正确的是 ( ) A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有元素中，氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的 第一电离能大 4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是 ( ) A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大 B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强 5在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 _，第一电离能最大的元素是 _。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是 _，电负性最小的元素是 _。 (3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是 _。 (4)最活泼的非金属元素是 _。 (5)第二、三、四周期中 p 轨道半充满的元素是 _。 练基础落实 知识点 1 原子半径的周期性变化 1下列元素原子半径依次增大的是 ( ) A C、 N、 O、 F B S C B、 D K、 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是 ( ) A B、 B B C B D B、 识点 2 电离能及其变化规律 3下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A K、 B N、 O、 C D S、 P 4同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 ( ) A B D 识点 3 电负性及其变化规律 5下列关系中正确的是 ( ) A电负性 OS子半径 r(O)r(S)r(D电负性 OS子半径 r(O)r(S)r(6下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是 ( ) A FNO B O 3 C H D 不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是 ( ) A与 单质比 Y 单质容易 B X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 D X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 练方法 技巧 比较微粒半径大小的方法 8已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( ) A原子半径： ABDC B原子序数： dcba C离子半径： CDBA D单质的还原性： ABDC 9已知元素周期表中 1 18 号元素的离子 、 X 、 、 Z 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A原子的第一电离能： XW B离子的还原性： Z C氢化物的稳定性： Z D原子半径： 下列说法中错误的是 ( ) A第一电离能 Y 小于 X，也可能 Y 大于 X B气态氢化物的稳定性， 于 最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸酸性强于 Y 的 D X 和 Y 形成的化合物中， X 显负价， Y 显正价 11关于 A 族各元素的叙述中正确的是 ( ) A同周期 中元素的电负性最小 B都能和水剧烈反应 C是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合 D从上到下电负性依次增大 练高考真题 12 (2008 海 南， 23)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( ) A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低 练综合拓展 13元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) A元素的电负性呈周期性变化 B元素的第一电离能呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化 14下列说法不正确的是 ( ) A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素 易呈现负价 20 号元素的性质和递变