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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 第二节 分子的立体构型 第 1 课时 价层电子对互斥理论 目标要求 一、形形色色的分子 1三原子分子 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 (甲醛 ) 107 白磷 ) _，键角是 _。 二、价层电子对互斥理论 1价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对 (包括 _和 _)由于 _作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 _，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力 _。 2利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型 立体结构 实例 n 2 n 3 n 4 2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型 对于中心原子上有孤电子对 (未用于形成共价键的电子对 )的 分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与 _，使分子呈现不同的立体构型。 3 中心原子上有 _对孤电子对，与中心原子上的 _键电子对相加等于_，它们相互排斥形成 _形 型。略去 而 _形。 1下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 ( ) A B C D 用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是 ( ) A B C D 下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是 ( ) A B 2 C D H 4能说明 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 ( ) A两个键之间夹角为 10928 B C C 4个 C 长相同 D碳的价层电子都形成共价键 5用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。 (1)2)3)(4)5)(6)7)_ (8) _ 练基础落实 知识点 1 常见分子的立体构型 1下列分子构型为正四面体形的是 ( ) P 4 H 2S A B C D 2下列分子中，所有原子不可能共处在同 一平面上的是 ( ) A B C D 下列分子的空间构型为平面正三角形的是 ( ) A B C D 识点 2 用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4若 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 ( ) A若 n 2，则分子的立体结构为 B若 n 3，则分子的立体结构为三角锥形 C若 n 4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 5在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ( ) A B C D 6对 ) A结构与 B结构与 C结构与 D结构与 练方法技巧 价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法 7下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为 ) A B C D 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ( ) A B C D 确定分子空间构型的简易方法 价层电子对互斥理论 9用价层电子对互斥理论预测 个结论都正确的是 ( ) A直线形；三角锥形 B 角锥形 C直线形；平面三角形 D 面三角形 练综合拓展 10下列说法中，正确的是 ( ) A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键的元素不一定是非金属元素 C正四面体结构的分子中的键角一定是 10928 3 D 11下列叙述正确的是 ( ) A B C e 稳定结构 D甲烷的结构式为 ，它是对称的平面形分子 12下列对应关系不正确的是 ( ) 选项 A B C D 中 心 原 子所在族 A A A A 分子通式 体结构 正四面体形 平面三角形 直线形 形 13.(1)写出具有 10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号： _； _；_。 (2)写出具有 18个电子的无机化合物的化学式： _、 _、 _、 _。 (3)在 (1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有 _；为三角锥形的有 _。 14 (1)利用 _； 价分子 )_。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们 的粒子中均含有 1 个碳原子和 3个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： _； _。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子 _，三角锥形分子 _，四面体形分子 _。 (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础 上，提出了一种十分简单的理论模型 价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两 类：一类是 _；另一类是 _。 _， _； 15已知 A、 B、 C、 D、 含元素 Y，有的还可能含有元素 X、 Z，元素 X、 Y、 元素 、 B、 C、 D、 中只有 常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 。 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E。 请回答以下问题： (1)_；从轨道重叠的方式看， _。 (2)写出 中反应的化学方程式： _。 4 (3)工业上，若输送 A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B 生成，写出有关反应的化学方程式： _。 第二节 分子的立体构型 第 1课时 价层电子对互斥理论 基础落实 一、 3正四面体形 10928 二、 1 电子对 中心原子的孤电子对 排斥 斥力 越小 2 (1)直线形 平面三角形 正四面体形 (2)互相排斥 3 2 4 四面体 V 课堂练习 1 D 2 B 是正四面体形， 3 D (1)(2)V 形 (3)平面三角形 (4)三角锥形 (5)直线形 (6)(7)三角锥形 (8)正四面体形 课时作业 1 C 2 C 有 C 选项的所有原子不可能在同一平面上。 3 B P、 N 原子各有 1 对孤对电子，跟周围的三个 键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形； 不是正三角形。 4 C 若中心原子 根据斥力最小的原则，当 n 2时，分子结构为直线形； n 3，分子结构为平面三角形； n 4，分子结构为 正四面体形。 5 C 6 C 根据价层电子对互斥理论可知，在 与 ，因此 7 D 四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为 4 且空间构型都为四面体形，但只有 原子，分子的空间构型为 子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。 8 D 9 D 在 电子对数为 4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中 5 心原子 且孤电子对也要占据中心原 子周围的空间，它们相互排斥，因此 V 形结构。在 电子对数为 3，其中心原子 B 上无孤电子对，因此 10 B 分子构成的物质中不一定有共价键，如 l 与 以共价键结合，但 键角为 60 ； 直线形结构，而 11 A 12 B 当中心原子在 A 族时， 中心原子在 A 族时， 中心原子在 ，当中心原子在 形。 13 (1) (2)3) 、 3O 、 析 (1)第二周期非金属元素的氢化物具有 10 个电子，其分子结合 1 个 H 或失去 1个 H ，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有 18个电子。 14 (1)四面体形 直线形 平面三角形 (2) (3)4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤对电子 B N 子中 个价电子都与 原子的 3个价电子与 有一对未成键的电子对，占据了 与相互排斥，形成三角锥形 解析 是 键电子