关 键 词：

步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

资源描述：

【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 第 2 课时 范德华力和氢键 目标要求 点、形成条件及对物质性质的影响。 一、范德华力及其对物质性质的影响 1含义 范德华力是 _之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态 )存在。 2特征 (1)范德华力约比化学键键 能 _1 2个数量级。 (2)无 _性和 _性。 3影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力 _。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力 _。 4对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 _性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的 _性质。范德华力越大，物质熔、沸点 _。 思考 温下 _。 二、氢键及其对物质性质的影响 1概念 氢键是一种 _。它是由已经与 _很强的原子 (如 N、 F、 O)形成 共价键的 _与另一个分子中或同一分子中 _很强的原子之间的作用力。 2表示方法 氢键通常用 _表示，其中 A、 B 为 _、 _、 _中的一种， “ ” 表示_， “” 表示形成的 _。 3特征 (1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为 _的十分之 几，但比 _强。 (2)氢键具有一定的 _性和 _性。 4类型 氢键 分子间氢键 分子内氢键 5氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 _。 (3)氢键也影响物质的电离、 _等过程。 6水中的氢键对水的性质的影响 (1)水分子间形成氢键， _了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中 点 _。 (2)氢键与水分子的性质 水结冰时，体积 _，密度 _。 接近沸点时形成 “ 缔合 ” 分子水蒸气的相对分子质量比用化学式 _。 7卤族元素氢化物中存在氢键的是 _，氧族元素氢化物中存在氢键的是 2 _，氮族元素氢化物中存在氢键的是 _。 1当干冰汽化时，下列所述各项中发生变化的是 ( ) A分子的极性 B范德华力 C分子内共价键 D化学性质 2关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C D 是由于氢键所致 3下列事实与氢键有关的是 ( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀 ，密度变小 C D 热稳定性依次减弱 4下图是两种具有相同分子式的有机物 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？ 练基础落实 知识点 1 范德华力与化学键 1下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是 ( ) I 2升华 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A B C D 2下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( ) A加热氯化铵 B干冰汽化 C石油裂化 D氯化氢溶于水 3下列关于范德华力的叙述正确的是 ( ) A是一种较弱的化学键 B分子间存在的较强的电性作用 C直接影响物质的熔、沸点 D稀有气体的原子间存在范德华力 知识点 2 氢键及其对物质性质的影响 4关于氢键的下列说法正确的是 ( ) A由于氢键的作用，使 沸点反常，且沸点高低顺序为 2O氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C没有氢键，就没有生命 D相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 5下列说法中错误的是 ( ) 3 A卤化氢中，以 由于 子间存在氢键 B 能与氢键有关 C氨水中有分子间氢键 D氢键 X HY 的三个原子总在一条直线上 练方法技巧 分子间范德华力大小的判断方法 6卤素单质从 2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是 ( ) A原子间的化学键键能逐渐减小 B范德华力逐渐增大 C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱 7. 罗马大学 4分子， 与白磷 。已知断裂 1 67 量，生成 1 N 键放出 942 量。由此判断下列说法正确的是 ( ) A B 2互为同分异构体 C 4(白磷 )高 D 1 4气体转变为 82 由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法 8下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( ) A乙醇与氯乙烷 B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸 D 2. 右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢 化物，其中 ) A B D 综合拓展 10下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) A = B = 2= 22=24 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们形成化合物的分子式是 回答： (1)排布式为： _ _， _。 (2)若 X、 Y 两元素电负性分别为 判断 与 Y 之间的化学键为_(填 “ 共价键 ” 或 “ 离子键 ”) 。 (3)该化合物的空间结构为 _形，中心原子的轨道杂化类型为 _，分子为 _(填 “ 极性分子 ” 或 “ 非极性分子 ”) 。 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是 _。 (5)该化合物的沸点与 _(填化学式 )的高，原因是 _ _。 第 2课时 范德华力和氢键 基础落实 一、 1分子 2 (1)小 (2)方向 饱和 3 (1)越大 (2)越大 4物理 化学 越高 而范德华力大， 沸点比 二、 1分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 2 A HB N O F 极性键 氢键 3 (1)化学键 范德华力 (2)饱和 方向 5 (1)升高 (2)降低 (3)溶解 6 (1)增大 高 (2) 增大 减小 大 7 2O 堂练习 1 B 2 C 氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，故 A 项错误；气态的水分子之间距离较大，一般不认为存在氢键，故 分子的稳定性是由 O 分子间作用力没有关系，故 3 B 4对羟基苯甲酸 的沸点高，因为对羟基苯甲酸存在分子间形成的氢键，而邻羟基苯甲酸分子内可形成氢键。 课时作业 1 D 碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。 2 B 3 D 范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。 4 C A 项， “ 反常 ” 是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体 ，应该水的沸点最高； 键存在于不直接相连但相邻的 以，分子内可以存在氢键； 为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础； 气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 5 D 因氟化氢分子之间存在氢键，所以 卤化氢中沸点最高的；氨水中除 2O， 键中的 X HY 三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故 6 B 卤素单质从 2结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质量越大，范 5 德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。 7 D 2互为同素异形体。 4，所以 4(白磷 )低。 H 6167 kJ 1 2942 kJ 1 882 kJ 1。 8 B 9 D 在 A 子间因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A 族元素氢化物沸点不存在反常现象，故 10 D A 中无离子键形成， B 中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成； C 中无非极性键形成，所以 A、 B、 C 项不符合要求。 D 中 极性共价键， 子键， 11