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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 【步步高 学案导学设计】 2014子结构与元素的性质（第 3 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 原子结 构与元素周期表 1已知某元素 3 价离子的电子排布为： 1元素在周期表中的位置正确的是 ( ) A第三周期 族， p 区 B第三周期 B 族， C第四周期 族， d 区 D第四周期 B 族， 2前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 ( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 知识点 2 元素周期律的应用 3下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是 ( ) A同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B同周期元素从左到右 (0 族除外 )，非金属性逐渐增强 C同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 4下列性质比较正确的是 ( ) A第一电离能： e电负性： FNO C最高正价： FS原子半径： PNC 5对 有关性质的叙述正确的是 ( ) A碱性： l D还原性： g识点 3 对角线规则 6锂和镁在元素周期表中有特殊 “ 对角线 ” 关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ( ) A B 2反应产物是 D 练方法技巧 原 (离 )子半径大小的比较方法 7下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是 ( ) A Ki B F C D F F 8下列各组微粒中，氧化性依次 增强，且半径依次减小的是 ( ) A O、 S、 P B K 、 、 、 H C I 、 、 、 D 、 、 、 9 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， 元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， 元素的原子半径。X、 Y、 Z 3种元素原子序数的关系是 ( ) A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX 根 据元素的各级电离能推断元素性质的方法 2 10已知 X、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJ 1。根据下表所列数据判断错误的是 ( ) 元素 2 4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 的常见化合价是 1价 B元素 A 族元素 C元素 学式可能是 若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 11气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(气 态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能 (第三电离能 (下表是第三周期部分元素的电离能 单位： 子伏特 )数据。 元素 I1/2/3/ 列说法正确的是 ( ) A甲的金属性比乙弱 B乙的化合价为 1价 C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素 练高考真题 12 (2009 广东理基， 35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) 族周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f d 的氢化物稳定 B a、 b、 e 三种元素的原子半径： eba C六种元素中， D c、 e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 练综合拓展 13短周期的三种元素 X、 Y、 们的最高价氧化物对应的水化物分别为 列判断中不正确的是 ( ) A元素的非金属性： XYZ B阴离子的还原性： D最高价氧化物对应水化物的酸性： ZYX 14 都是原子序数大于 4的短周期元素， 和 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 ( ) A 小 B 的核电荷数之差为 (m n) C电负性 XY D第一电离能 X B原子半径： C电负性： 3 D最高正化合价： X、 Y、 Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。 W、 个原子轨道填充了电子， 或砖红色 )的 O 两种氧化物。 (1)_周期第 _族。 g)_(填 “ 强 ” 或 “ 弱 ”) 。 (2)_， 的 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) 。 (3)的单质反应的化学方程式是 _ _。 17. A、 B、 C 三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： 、 原子质量数的 2 倍。则： (1)元素名称为 (2)最高价氧化物对应的水化物的化学式是 _、 _。 (3)_； _。 (4)三种原子的电负性由大到小的顺序为 _。 (5)三种元素中组成的单质能与水反应的是 _，其离子方程式为 _。 第 3课时 习题课 1 B 2 A 各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当 n 1时，它只有一个 n 2时，含有两个能级，分别为 s、 以 B、 不是一定含有 2 3 B B A 项， 3个未成对电子，外围电子排布： 3未成对电子，外 围电子排布： 4能属于同一主族， A 错误； B 项， 3p、4p 亚层有 1 个空轨道，分别是硅元素和锗元素， B 正确；最外层电子排布为 者可能是稀有气体 (后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故 外层电子排布为 3g，位于主族，而最外层电子排布为 4 6 B 7 A 解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃 迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故 8 D 2 D A 项只能表示最外层电子数； 级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。 13 A B 项违背了半充满时为稳定状态； D 项违背了能量最低原理，故选 A。 14 C 15 B 洪特规则实际上是 能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满 (半充满 (全空 (态时，体系能量较低，原子较稳定。 4 16 (1)3 19、 24、 29 (2)K： 四周期 A 族 四周期 B 族 四周期 B 族 解析 (1)最外层只有一个电子，该电子在 4s 轨道上，所以最外层电子构型为 4外层 ：当最外层已经填入电子时，次外层的 3p 应已充满。而 3,5,10(其中5和 10 由洪特规则判定。这三种情况的原子序数分别为 19,24和 29，即 K、 三种元素 )。 (2)上述三