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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 【步步高 学案导学设计】 2014年高中化学 子的立体构型（第 4 课时）习题课 新人教版选修 3 练基础落实 知识点 1 分子的空间结 构 1下列物质分子的几何构型为三角锥形的是 ( ) A B D 能说明 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 ( ) 两个键之间夹角为 10928 C H 键为极性共价键 4 个 C H 键的键能、键长相同 二氯甲烷没有同分异构体 A B C D 3能说明 ) A共价键键长相同 B共价键键能相同 C共价键键角为 120 D共价键有极性 4下列分子的空间构型是正四面体形的是 ( ) C 2 A B C D 5 是因为 ( ) A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， B 原子形成 3个杂化轨道， 原子形成 4个杂化轨道 C 对成键电子的排斥作用较强 D 个 键，而 个 键 知识点 2 价层电子对互斥理论 6下列说法中正确的是 ( ) A 电子稳定结构 B 0928 C 的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D 对成键电子的排斥作用较强 7下列分子或离子中，不含有 孤对电子的是 ( ) A B C D 知识点 3 杂化轨道理论 8乙炔分子中碳原子的杂化类型为 ( ) A B C D都不是 9甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为 ( ) A B C D都不对 10能正确表示 ) 2 知识点 4 配位键与配合物 11下列粒子中，与 所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是 ( ) A B C D 2下列不属于配位化合物的是 ( ) A六氟合铝酸钠 B氢氧化二氨合银 C六氰合铁酸钾 D 3下列现象的变化与 配合物的形成无关的是 ( ) A向 现红色 B向 2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 C向 液颜色变深 D向 2现白色沉淀 知识点 5 配合物的性质 14现有两种配合物晶体 种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 练方法技巧 运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧 15 不是正方形结构的理由是 ( ) A B C D 16三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于 子空间构型理由的叙述，正确的是 ( ) A 长、键角均相等 B 都是 p p 键 C 角为 D 配位键形成条件的判断方法 17配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如： 就是由 原子提供电子对 )和 H (缺电子 )通过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是 _。 3 A B C D 2)硼酸 (液呈酸性，试写出其电离方程式： _。 配合物结构性质特点的运用技巧 18写出 位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。 中 心原子 (离子 )： _， 配位原子 (分子 )： _， 配位数： _， 电离的离子方程式： _。 19在 、 、 、 、 F 、 、 ，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？ 中心原子： _； 配位体： _。 练综合拓展 20有 A、 B、 C、 D 四种元素，其中 A、 B、 族数、原子序数均相同， 离子含有 32个电子， 个， 的阳离子具有相同的电子层结构， 可形成化合物 回答： (1)A、 B、 C、 _、 _、 _、 _。 (2)A、 _，杂化类型为 _，空间构型为_形 。 (3)A、 B、 们的化学式分别是 _和 _。 (4)_ _。 第 4课时 习题课 1 C 2 D 有为正四面体结构， 有键角为 10928 。分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了 果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型： ， ； 论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。 3 C 在 此键长、键能和极性键都不能作为有当其键角为 120 时， 三个 4 B C 原子与 子的价电子层都是 与成键时都是形成了 4 个 它们形成的 空间构型都是正四面 体形。而 三角锥形， 5 C 于孤对电子 成键电子对之间的排斥作用 成键电子对 成键电子对之间的排斥作用， 压缩 ” 成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 4 6 D 分子中各原子都满足 8电子稳定结构， A 错误； 其键角为 60 ， B 错误； 为正四面体结构而非平面正方形结构， C 错误 ； 子电子式为 ，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为 107 ，呈三角锥形， 7 D 8 A 在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中 H 键， C 键，另两个为 键，由此可见碳原子可以形成两个 键，所以碳原子的杂化类型为 9 A 10 D 碳原子中的 2s 轨道与 2p 轨道形成 4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的 4个电子分占在 4个 11 B 中质子数为 11，电子数为 10，含有共 价键和配位键，因此只有 符合要求。 12 D 存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配位化合物。 13 D 、 、 、 的外围电子排布分别为 333、 、 具有 3d 空轨道，而 不具有空轨道。 与 形成配合物离子； 与 、 与 项 与 2l(沉淀。 14称取相同质量的两种晶体配成溶液，向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是 的是 析 配合物的内界以配位键相结合，很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。因此，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的 是不同的，可以利用这一点鉴别。 15 B 如果 个 )原子分别位于同一条边上或在对角线上。 16 C 平面正三角形的键角为 120 ，三角锥形空间结构中键角小于 120 ，分子的空间构型与键能无关， P p 键。故 17 (1)2) B( 解析 (1)由题中信息可导出结论：凡能给出 H 的物质中一般含有配位键。 (2)硼原子为缺电子的原子， 原子和水中 形成配位键，水产生的 H 表现出酸性 。 18 = 19 、 、 、 F 、 、 析 配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以