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步步高 学案导学 设计 学年 高中化学 课时 作业 功课 打包 26 新人 选修

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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修

内容简介：

1 第三节 金属晶体 第 1 课时 金属键、金属晶体的原子堆积模型 目标要求 一、金属键 1本质 描述金属键本质的最简单理论是 “_ 理论 ” 。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来 的 _形成遍布整块晶体的 “_” ，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。 2金属晶体 在金属单质的晶体中，原子之间以 _相互结合，构成金属晶体的粒子是 _和_。 3金属键的强度差别 _，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于 _不同的缘故。一般来说，金属的 _越小，金属键越强，金属的 _越多，金属键越强。 4金属材料有良好的延展性，由于金属键 _方向性，当金属受到外力作用时，_而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的 _发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下， _频繁碰撞，阻碍了_的传递。 二、金属晶体的原子堆积模型 金属原子在二维 平面里有两种排列方式，一种是 “_”( 填 “ 密置层 ” 或“ 非密 置层 ”) ，其配位数为 _；另一种是 _(填 “ 密置层 ” 或 “ 非密置层 ”) ，其配位数为 _。金属晶体可看作是金属原子在 _空间中堆积而成，有如下基本模式： 1简单立方堆积 是按 “_”( 填 “ 密置层 ” 或 “ 非密置层 ”) 方式堆积而成，其空间利用率_，晶胞构成：一个立方体， _个原子，如 _。 2体心立方堆积 是按 _(填 “ 密置层 ” 或 “ 非密置层 ”) 方式堆积而成，晶胞构成： _ 立方， _个原子，如碱金属。 3六方最密堆积和面心立方最密堆积 六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照 _(填 “ 密置层 ” 或 “ 非密置层 ”) 的堆积方式堆积而成，配位数均为 _，空间利用率均为 _。 六方最密堆积：按 _方式堆积；面心立方最密堆积：按 _方式堆积。 三、石墨 混合晶体 1结构特点 层状结构 (1)同层内，碳原子采用 _杂化，以 _相结合，形成 _平面网状结构。所有碳原子的 2p 轨道平行且相互重叠， p 电子可在整个平面中运动。 (2)层与层之间以 _。 2晶体类型 石墨晶体中，既有 _ ，又有 _ 和 _ ，属于_。 2 1金属的下列性质中，不能用晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 2在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。则下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是 ( ) A B D . 右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为 g 3，钨的相对原子质量是 设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题： (1)每一个晶胞中分摊到 _个钨原子。 (2)计算晶胞的边长 a。 (3)计算钨的原子半径 r(提示：只 有体对角线上的各个球才是彼此接触的 )。 练基础落实 知识点 1 金属键和金属晶体 1金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( ) A脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D金属原子与价电子间的相互作用 2下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( ) A金属键是金属离子与 “ 电子气 ” 之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学 键，共价键有方向性和饱和性 C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 知识点 2 金属晶体的物理特性 3金属晶体的特征是 ( ) A熔点都很高 B熔点都很低 C都很硬 D都有导电、导热、延展性 4某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 ( ) A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 5金属能导电的原因是 ( ) A金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 3 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 知识点 3 金属晶体的原子堆积模型 6下列有关金属晶体的说法中不正确的是 ( ) A金属晶体是一种 “ 巨分子 ” B “ 电子气 ” 为所有原子所共有 C简单立方堆积的空间利用率最低 D体心立方堆积的空间利用率最高 7金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是 ( ) A图 a 为非密置层，配位数为 6 B图 b 为密置层，配位数为 4 C图 a 在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D图 b 在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 练方法技巧 金属晶体熔、沸点高低的比较方法 8要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由 此判断下列说法正确的是 ( ) A金属镁的熔点大于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从 逐渐增大的 C金属铝的硬度大于金属钠 D金属镁的硬度小于金属钙 9下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ( ) O 2、 K、 B C D 金属晶胞有关计算的技巧 10晶胞即晶体的最小重复单元。已知铁为面心立方晶体，其晶胞结构如图 所示，面心立方的晶胞结构特 征如图 所示。若铁原子的半径为 0 10 m，试求铁的晶胞边长，即图 中 长度为 _ m。 11 (1)如图所示为二维平面晶体示意图，表示化学式为 _。 (2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 4 该晶胞 “ 实际 ” 拥有的铜原子数是 _个。 该晶胞称为 _(填序号 )。 A六方晶胞 B体心立方晶胞 C面心立方晶胞 D简单立方晶胞 此晶胞立方体的边长为 a 相对原子质量为 64 g 1，金属铜的密度为 g 3，则阿伏加德罗常数为 _(用 a、 表示 )。 第三节 金属晶体 第 1 课时 金属键、金属晶体的原子堆积模型 基础落实 一、 1电子气 价电子 电子气 2金属键 金属阳离子 自由电子 3很大 形成的金属键强弱 原子半径 价电子数 4没有 晶体中的各原子层发生相对滑动 自由电子可以在外加电场作用下 自由电子与金属原子 自由电子对能量 二、 密置层 6 非密置层 4 三维 1非密置层 比较低 1 钋 (2非密置层 体心 2 3密置层 12 74% 三、 1 (1)价键 正六边形 (2)范德华力相结合 2共价键 金属键 范德华力 混合晶体 课堂练习 1 D 金属的晶体结构只能解释金属有金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质，是否容易生锈是金属的化学性质，只能用金属的原子结构加以解释。 2 C 3 (1)2 (2)0 8 3)0 8 析 (1)正确应用均摊法确定一 个晶胞中包含的各粒子的数目。 (2)应用基本关系式： 求出晶胞的体积，然后根据 V 课时作业 1 C 2 D 氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间 (如水、乙醇、甲醇、液氨等 )，又可以存在于分子内 (如 )，所以应选择 D 项。 3 D B 根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生了定向移动从而导电，故 B 项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，故 A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，故 C 项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，故 D 项错误。 5 6 D 根据金属晶体的电子气理论，选项 A、 B 都是正确的。金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积 52%，体心立方堆积 68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为 74%。因此简单立方堆积的 空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高。 7 C 金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为 6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中 a 为密置层， b 为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有 C 选项正确。 8 C 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从 子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因铝离子比钠离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因镁离子比钙离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属