【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修
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1 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第 1 课时 共价键 目标要求 键和 键。 共价键 1概念： _叫共价键。 2本质： _。 3特点： 按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有 _性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有 _性。 4分类 (1) 键 形成：由成键原子的 _” 重叠而成。 类型：形成 键的能级可以是 _与 _、 _与 _、 _与 _。所以 键分为三类，分别是 _ 键、 _ 键、 _ 键。 特征：以形成化学键的两原子核的 _为轴做旋转 操作，共价键电子云的图形_，这种特征称为 _。 键的强度 _。 (2) 键 形成 由两个原子的 _” 重叠形成。 价键轨道 含义：由原子轨道相互重叠形成的 _总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。 特征 键的电子云具有 _性，即每个 键的电子云由两块组成，分别位于由 _构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 _。 键 _旋转，一般不如 键 _，较易 _。 5判断是 键或是 键的规律 共价 _是 键；共价 _中一个是 键，另一个是 键；共价 _中 一个是 键，另两个是 键。 1写出下列分子的电子式： (1)2)3)4)5)6)7)下列说法正确的是 ( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B由共价键形成的分子一定是共价化合物 C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键 2 3关 于 键和 键的比较，下列说法不正确的是 ( ) A 键是轴对称的， 键是镜面对称的 B 键是 “ 头碰头 ” 式重叠， 键是 “ 肩并肩 ” 式重叠 C 键不能断裂， 键容易断裂 D 键， 键和 键 4下列物质的分子中，没有 键的是 ( ) A B H D 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 ( ) A B C D 基础落实 知识点 1 共价键的存在和形成条件 1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ( ) A B 2 D 从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 ( ) A l B l C D 知识点 2 共价键的类型 和特征 3下列有关 键和 键的说法错误的是 ( ) A含有 键的分子在反应时， 键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键 4下列说法正确的是 ( ) A 键是由两个 头碰头 ” 重叠形成 B 键是镜面对称，而 键是轴对称 C乙烷分子中的键全为 键而乙烯分子中含 键和 键 D 键而 键 5下列有关 键的说法错误的是 ( ) A如果电子云图象是由两个 形成 ss 键 B sp 键 C 键 D sp 键 知识点 3 键、 键的判断 6下列分子中含有两个 键的是 ( ) A B C D 下列分子中，既含有 键又含有 键的是 ( ) A B C = D 方法技巧 共价键的表示方法 8下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 ( ) 3 9下列电子式书写错误的是 ( ) 10下列关于 ) 共价键特征的应用技巧 11原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 ( ) A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性 化学键类型与作用力强弱的判断技巧 12只有在化合物中才能存在的化学键是 ( ) 离子键 共价键 极性键 非极性键 A B C D 4 13下列说法中正确的是 ( ) A共价化合物中可能含有离子键 B非金属元素之间不能形成离子键 C气体分子单质中一定存在非极性共价键 D离子化合物中可能含有共价键 14对比以下几个反应式： 247 kJ 1； O O O 2 493 kJ 1； N N N 2 946 kJ 1。 可以得出的结论是 ( ) A在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B氮、氧和氯的单质常温下为气体 C氮、氧和氯都是双原子分子 D氮气、氧气和氯气的密度不同 练综合拓展 15下列不属于共价键成键因素的是 ( ) A共用电子对在两原子核之间的高概率出现 B共用的电子必须配对 C成键后的体系能量降低，趋于稳定 D两原子核体积大小要适中 则分子中有 _个 键， _个 键。 17有 A、 B、 C、 D 四种元素。已知： 它们均为周期表中前 20 号元素， C、 D 在同一周期， A、 B 在同一主族； 它们可以组成化合物 B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同； B 222， 22，2按体积比 21 混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体 (在常温下 )。请回答下列问题： (1)写出 A、 B、 C、 (2)在 于离子化合物的是 _，其电子式是 _，属于共价化合物的是 _，其结构式是 _。 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第 1课时 共价键 基础落实 1原子间通过共用电子对形成的化学键 2共用电子对对两原子的电性作用 3饱和 方向 4 (1) 头碰头 s s s p p p s s s p p p 连线 不变 轴对称 较大 (2) 肩并肩 键和 键 镜面对称 两原子核 镜像 不能 牢固 断裂 5 5单键 双键 三键 课堂练习 2 C 在离子化合物中也有共价键，如 不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如 于 D 项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如 3 C 键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。 4 D 时作业 1 C A 项， O 正确； 正确； 有共价键。 2 B 本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。 3 D 本题主要考查 键和 键的形成。由于 键的键能小于 键的键能，所以反应时易断裂， A 项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成 键，根据形成的原子的核外电子排布 来判断是否形成 键，所以 l 原子只能形成 键，所以 4 C D 正确的电子式应不带 “” ，无阴、阳离子。 构式中未共用的孤电子对不写在元素符号的周围。 9 D 正确的电子式应不带 “” ，无离子。 10 C 书写时各离子要标明所带电荷的情况，故 合物电子式中相同部分不可合并，故 B 项错误；标明阴离子及原子团带电情况时应用“” ，故 11 B 12 C 由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键 (如 H、 故 、 正确。 13 D 只含有共价键的化合物是共价化合物，故 盐 (如 非金属元素间形成的离子键，故 14 A 原子结合成分子时释放的能量越多，表示形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定，分子的稳定性与物质的物理性质无关，故 15 D 共价键形成时，成键原子通过形成共用电子对为两原子核吸引，体系能量降低。参与成键的原子轨道重叠越多，电子对在核间出现概率越多。 16 7 3 解析 除 5条单键
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