【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课时作业（打包26套）新人教版选修3,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,课时,作业,功课,打包,26,新人,选修
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1 第 2 课时 晶胞 目标要求 晶胞 1概念 描述晶体结构的 _。 2结构 晶胞一般都是 _，晶体是由无数晶胞 “_” 而成。 (1)无隙：相邻晶胞之间 _。 (2)并置 ：所有晶胞都是 _排列的，取向 _。 (3)所有晶胞的 _及内部的原子 _及几何排列是完全相同的。 3晶胞的粒子数 对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是 _个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是 _个晶胞共用的，晶胞面上的原子是 _个晶胞共用的，晶胞内部的原子则_。 1最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ( ) A B D 根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是 ( ) 3. 某晶体晶胞结构如图所示， X 位于立方体的顶点， Y 位于立方体的中心。晶体中每个 Y 2 同时吸引着 _个 X，每个 X 同时吸引着 _个 Y，该晶体的化学式为 _。 4如下图所示的甲、乙、丙三种晶体： 试写出： (1)甲晶体的化学式 (X 为阳离子 )为 _。 (2)乙晶体中 A、 B、 C 三种粒子的个数比是 _。 (3)丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是 _个。 练基础落实 知识点 1 晶体与晶胞 1下列叙述正确的是 ( ) A固态物质一定是晶体 B冰和固体碘晶体中相互作用力相同 C晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列 D凡有规则外形的固体一定是晶体 2下列叙述正确的是 ( ) 离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键 A B C D 3下列有关晶胞的叙述，正确的是 ( ) A晶胞的结构是晶体的结构 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 4下列性质不属于晶体的特性的是 ( ) A自范性 B各向异性 C对称性 D导电性 知识点 2 纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别 5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同 (如图所示 )，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为 ( ) A 78 B 1314 C 2525 D 2627 6纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假 3 设某硼镁化合物的结构如下图所示 (六个硼原子位于棱柱内 )，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为 ( ) A 22% B 70% C D 7最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 ( ) A B C D 方法技巧 晶胞中粒子的数目及晶体化学式的确定方法 8某物质的晶体中含 A、 B、 C 三种元素，其排列方式如图所示 (其中前后两面心上的 ，晶体中 A、 B、 C 的原子个数之比为 ( ) A 131 B 231 C 221 D 133 9如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与 体结构相似，则该化合物的化学式为 ( ) A B C D 高考真题 10 (2008 海南， 24)已知 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 ( ) A B D 综合拓展 11下列不属于晶体的特点的是 ( ) A一定有固定的几何外形 4 B一定有各向异性 C一定有固定的熔点 D一定是无色透明的固体 12. 已知 体的密度为 g 3， 邻的两个 的核间距为 a 图所示，则 相对分子质量可以表示为 ( ) A 6 4 8 13. 如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题： (1)每个正六边形实际上占有的碳原子数为 _个。 (2)石墨晶体每一层内碳原子数与 C C 化学健之比是 _。 (3)n g 碳原子可构成 _个正六边形 。 14. 元素 X 的某价态离子 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层，它与 形成晶体的晶胞结构如图所示。 (1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为 _。 (2)该晶体中 离子中 n _。 (3)X 元素的原子序数是 _。 (4)晶体中每个 被 _个等距离的 离子 包围。 15有一种蓝色的晶体，它的结构特征是 和 分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个 。 (1) 根 据 晶 体 结 构 的 特 点 ， 推 出 这 种 蓝 色 晶 体 的 化 学 式 ( 用 简 单 整 数 表示 )_。 (2)此化学式带何种电荷 _，如果 或 与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为 _。 第 2 课时 晶胞 基础落实 1基本单元 2平行六面体 无隙并置 (1)没有任何间隙 (2)平行 相同 (3)形状 种类、个数 3 8 4 2 完 全属于该晶胞 课堂练习 5 1 D 由 “ 均摊法 ” 可知镁原子位于正方体的顶角，故其个数为 8 18 1；镍原子位于面心，故其个数为 6 12 3；碳原子位于中心，其个数为 1，所以该晶体的化学式为 2 A 3 4 8 解析 晶胞中的微粒，根据其在晶胞中的位置分为 4 种： 体心上的微粒完全属于该晶胞； 面心上的微粒 12属于该晶胞； 棱上的微粒 14属于该晶胞； 顶点上的微粒 18属于该晶胞。 本题中 X 位于顶点，则属于该晶胞的 X 的个数为 4 18 12； Y 位于体心，完全属于该晶胞，个数为 1，因此该晶体的化学式为 4 (1)2)131 (3)8 解析 只要掌握晶胞立方体中粒子实际占有 “ 份额 ” 规律：顶点粒子在立方体中实占 18，立方体面上粒子实占 12，立方体棱边上粒子实占 14，立方体内部粒子实占 1。 甲中 X 位于立方体体心，算为 1， Y 位于立方体顶点，实际占有： 184 12， XY 1 12 21 ，所以甲的化学式为 乙中 A 占有： 188 1， B 占有 126 3， C 占有 1，由此推出 ABC 131 。 丙中 D 周围的 E 的个数与 E 周围 D 的个数相同， E 周围有 8 个 D，所以 D 周围有 8 个 E。 课时作业 1 C D 由晶胞的定义可知 A 选项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体的晶胞大小和形状不一定相同， B 选项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不 专属于某个晶胞， C 选项错误；知道晶胞的组成，利用 “ 均摊法 ” ，即可推知晶体的组成，D 选项正确。 4 D 5 D “ 纳米颗粒 ” 是独立的 “ 分子 ” ，所有粒子均属于该颗粒。表面粒子数 8 6 12 26。总粒子数表面粒子数中心粒子数 26 1 27。本题很容易把 “ 氯化钠纳米颗粒 ” 当作 “ 晶胞 ” 来进行计算： 个数 8 18 6 12 4， 个数 12 14 1 4，从而错误的得出表面粒子数 总粒子数 (8 1)8 78 而错选 A。因此，处理该类 题目即确定微观粒子数时应注意 “ 纳米颗粒 ” 与 “ 晶胞 ” 的不同。 6 B 这是一个纳米颗粒，其中的粒子不会与其他颗粒共用，因此所有的镁原子和硼原子都完全属于这个颗粒。该纳米颗粒表面共有镁原子 14 个、内部有硼原子 6 个，原子总数为 20，所以镁原子即表面粒子数占原子总数的百分比为 1420100% 70%，故 B 选项正确。 7 A 8 A 在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占 18，处于面上的粒子占 12，处于体内的粒子完全属于该晶胞，所以可得该晶胞中 A 的个数为 8 18 1， B 的个数为 6 12 3， C 的个数为1，所以晶体中 A、 B、 C 的原子个数比为 131 。 9 D K 的个数： 8 18 6 12 4； O2 的个数： 12 14 1 4，故其比值为 11 ，应选D。 6 10 A 由晶胞可知 X 占据 8 个顶点，属于该晶胞的 X 8 18 1； Y 占据 12 条棱的中间，属于该晶胞的 Y 12 14 3； 心，属于该晶胞的 Z 1。故化学式为 11 D 晶体的特点是有规则的几何外形 (由晶体的自范性决定 )、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。 12 A 根据晶胞中粒子个数的计算知， 1 个 胞中含 1 个 M V 13 (1)2 (2)23 (3)(n)/24 解析 (1)利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子： 6 13 2(个 )。 (2)分析每个正六边形： 所占的碳原子 数为 6 13 2； 所占的 C C 键数为 6 12 3，故答案为 23 。 (3)n g 碳的原子数为 答案为 n 14 (1)31 (2)1 (3)29 (4)6 解析 (1)位于晶胞的棱上，其数目为 12 14 3 个， 位于晶胞的顶角，其数目为8 18 1 个，故其个数比为 31 ； (2)由晶体的化学式 X 所带的电荷数为 1； (3)因为 X 的 K、 L、 M 三个电子层正好充满，故为 2、 8、 18，所以 X 的原子序数是 29； (4)位于晶胞顶角，故其被 6 个 X 在上、下、左、右、前、后包围。 15 (1)N)6
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