广西壮族自治区贵港市高中化学高三下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95％B．可用聚氯乙烯作食品包装膜C．可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D．食用油可反复加热进行油炸食品而无害

3、代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．标准状况下，环己烷的分子数为B．溶液中，和的数目之和为C．苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为D．溶液中，阴离子个数大于

4、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+7、–1+5、–3+3+2+1原子半径/nm0．0710．0740．0770．0990．1100．1430．1600．186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

5、闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

A．分子中含有平面环状结构B．分子中含有5个手性碳原子C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

6、实验室用如图装置制气体并验证某些物质性质，能达到实验目的是

A．用装置甲收集B．用装置乙制备气体C．用装置丙干燥D．用装置丁分离甲醇和水

7、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。

已知：物质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点℃三氯甲基苯基甲醇溶不溶—醋酸酐溶溶－73结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6

部分实验装置以及操作步骤如下：

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称是___________。

(2)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是_______________。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是___________，它的作用是____________。

现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。

(3)①将粗产品溶解在________(填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过__________(填操作方法)析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是_______(选择相应字母填空)。

A．冷凝管

B．烧杯

C．蒸发皿

D．玻璃棒

②将步骤①所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法_______。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为__________。

(4)ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_________。(用含a、b的式子表示)三、工艺流程题

9、硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2(1)“混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，“氟化除杂”的作用是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)写出“沉锰”时生成MnCO3的离子反应方程式___________。

(5)已知：Ksp(MnCO3)=1.1×10-11，Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13，现用10L一定浓度的Na2CO3溶液，将amolMn(OH)2沉淀全部转化为MnCO3，需Na2CO3溶液的浓度至少为___________mol·L-1(用含a的表达式表示)。

(6)MnCO3固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为___________(填化学式)。

四、原理综合题

10、目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49kJ/mol

(1)利于该反应自发的温度条件是_______。

(2)该反应的历程及能量变化如图所示，过程_______(填①或②)为决速步。

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(p)的变化及在p=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b"”)，判断的理由是_______；

②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______%(保留三位有效数字)，此条件下，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数Kp，则该反应的Kp=_______(各物质平衡分压=平衡总压强×各物质的物质的量分数，只需用具体数据列出计算式)。

(4)CO2也可用于制作Li-CO2电池，在Li-CO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式(已知仅步骤Ⅰ得电子)。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2O，Ⅱ._______，Ⅲ.2CO+CO2=2CO+C，Ⅳ._______。

11、金属和非金属分界线附近的元素(如Ga、Ge、As)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题。

(1)锗(Ge)是一种重要的半导体材料，写出基态Ge原子的价层电子排布式：___________。

(2)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge．结构如图所示。

①中各元素的电负性从小到大的顺序是：___________(用元素符号表示)。

②的空间结构为___________。

(3)镓(Ga)位于元素周期表中第4周期第ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：熔点／℃77.75122.3的熔点比的高很多的原因是___________。

(4)GaAs是一种人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为anm。

①晶体中与As原子距离最近且相等的Ga原子个数为___________。

②已知阿伏加德罗常数的值为，GaAs的式量为，则GaAs晶体的密度为___________g·cm(列计算式)。

12、一种治疗癌症的药物中间体G的合成路线如下：

已知

I．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)B的核磁共振氢谱中，四种峰面积之比为6：2：1：1，则A生成B的反应类型是__________，B的官能团名称是__________。

(2)D的结构简式是__________，的化学方程式是_________