广东省江门市高中化学高一上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项需除杂的物质试剂操作ACO2(CO)氧气点燃BCaO(CaCO3)蒸馏水过滤CHNO3溶液(H2SO4)BaCl2溶液过滤DCl2(HCl)饱和氯化钠溶液洗气

A．AB．BC．CD．D

2、化学与生产、生活和科技密切相关。下列选项错误的是A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，射程远，可用于道路照明B．氮元素是植物生长所必需的元素，可施用铵态氮肥促进作物生长C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，镓是第四周期第ⅢA族元素D．将含硫的煤和石灰石混合后燃烧，可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3molB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．3molH2和1molN2反应生成2NA个NH3分子D．150mL18mol•L−1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．稀溶液与溶液混合：D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：

5、在碱性溶液中能够大量共存的离子组是A．Na＋、Mg2+、、Cl－B．Na＋、Ag＋、、C．Na＋、K＋、、D．K＋、Ba2＋、、Cl－

6、图为易燃液体的安全使用标识。运输下列物质时需使用该标识的是

A．浓硝酸B．汽油C．浓硫酸D．白磷

7、X、Y、Z、W为短周期元素，如下表所示，其中W原子的最外层电子数是其内层电子的。下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为W>Z>Y>XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

8、甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．HCl、Cl2、NaClOB．H2O2、H2O、O2C．C、CO、CO2D．Na、Na2O2、Na2CO3

9、下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：、、、B．加入铝粉，有放出：、、、C．加入过量溶液后可得到澄清的溶液：、、、D．常温下碱性的溶液：、、、

10、某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是选项实验组实验操作实验现象及结论A实验3-1从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性B实验3-2另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体C科学探究用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高D实验3-3将一小块钠放入滴有酚酞的水中钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质A．AB．BC．CD．D

11、我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。材料的发展助力航天事业。下列有关说法不正确的是A．中氮元素化合价为-2B．和互为同分异构体C．和SiC中化学键类型相同D．镁合金具有质量轻、硬度大等优点

12、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是A．FeCl3溶液都能透半透膜B．液体颜色不同C．分散质颗粒直径不同D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象

13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉加入盐酸：B．浓烧碱溶液中加入铝片：C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：D．过氧化钠加入水中：

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是A．是还原剂B．Y的化学式为C．D．每有参加反应，反应转移的电子为4mol

16、从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ利用了氯气的强氧化性B．步骤Ⅱ中通入热空气吹出，利用了溴的挥发性C．步骤Ⅱ中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D．步骤Ⅱ中应控制温度在以下，避免大量水蒸气蒸出二、计算题

17、将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐酸600mL，反应完全后可以生成6.72LCO2((标况下)。已知盐酸过量，求

(1)固体中Na2CO3的质量为_____________？

(2)固体中NaHCO3的物质的量为________？

(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积为多少________________L？三、实验题

18、实验室配制480mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器：A.烧杯

B.100mL量筒

C.药匙

D.玻璃棒

E.天平

(1)配制时还缺少的仪器是_____。

(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_____。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_____。A．溶解后没有冷却即进行定容B．定容时仰视容量瓶的标线C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D．向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面四、周期表推断题

19、X、Y、Z、M、W、P、Q是原子序数递增的前四周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示。其中Q是前四周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数等于其电子层数。XYZMWPQ(1)的电子式为_______。

(2)用化学方程式表示非金属性_______。

(3)Y、Z、M、P的最简单氢化物的热稳定性大小顺序为_______(用化学式表示)。

(4)Q的最高价氧化物对应的水化物能与单质W反应生成溶液甲，该反应的离子方程式为_______，向溶液甲中通入足量会生成沉淀乙和溶液丙，反应的离子方程式为_______。

(5)P最高价氧化物对应水化物与Q最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(6)W的最高价氧化物分别与Q、Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中铁元素的化合价为___________。

(2)由炉渣制备还原铁粉，写出铁粉与过量的稀硝酸反应的离子方程式___________。

(3)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。

(4)高温灼烧时，火焰呈___________色。

(5)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

(6)一般用分析法测