广西壮族自治区凭祥市高中化学高三下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在二十国集团领导人第十六次峰会上，习总书记指出：气候变化和能源问题是当前突出的全球性挑战。下列关于能源的说法错误的是A．氢能是一种理想的绿色能源B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用和杂化B．物质a为醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有非极性共价键的形成

6、下列实验装置能达到实验目的的是

A．混合浓硫酸和乙醇B．分离苯和溴苯(部分装置略)C．排空气法收集CH4D．分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层A．AB．BC．CD．D

7、在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是

A．N的电极反应式：B．电子由电极N流向Y电极C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。三、工艺流程题

9、由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：

已知：①Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，90℃0.78g。

②碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。

(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。

①滴液漏斗中的液体是_______。

②Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为_______。

(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2+。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li+浓度为0.1mol·L-1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2+)≤_______。[Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(3)制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%，异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。

①方法能制得Li2CO3的原因是_______。

②检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_______。

(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，_______。(已知：①LiHCO3受热易分解；②实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如图所示。)

四、原理综合题

10、尿素[]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为；已知第一步反应为快速反应，，第二步反应为慢速反应，，则_______，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。

A.

B.

C.

D.

(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①的平衡转化率为_______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.混合气体的密度不再发生变化

C.单位时间内消耗，同时生成

D.的体积分数在混合气体中保持不变

③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入和，则此时平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得m与的平衡转化率(α)的关系如图所示：

①若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比_______。

(4)用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。则B为直流电源的_______极，写出该装置阳极的电极反应式：_______。

11、“中国紫”——硅酸铜钡()，其合成原料为、孔雀石[]和砂子()。回答下列问题：

(1)基态Ba原子的价电子排布式为_______。

(2)常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。

①属于_______晶体，在晶体中，硅原子的杂化类型为_______，的空间构型为_______。

②1mol晶体中，Si-O键的数目为_______。

(3)不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为。

①氨水中存在的化学键有_______(填标号)。

A．极性键

B．非极性键

C．氢键

D．σ键

E．π键

②中配体是_______，所含元素中电负性最小的非金属元素是_______(填元素符号)。

(4)的熔点比的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度_______(列出计算式)。

12、以芳香烃A(C7H8)为原料合成某中间体H的路线如下：

已知：①RCl＋R′C≡CN