广东省惠州市高中化学高一上册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．钠有良好的延展性B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，和的混合气体中碳原子数为

4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：B．Fe与稀硝酸反应，当时：C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：D．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

5、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、NH、HCO、NOB．Na+、SO、Cl-、ClO-C．Na+、Fe2+、SO、NOD．K+、Na+、SO、S2-

6、实验室中下列做法正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D．做焰色实验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

7、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价D．的还原性比弱

8、在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Al3+Al(OH)3B．0.1mol·L-1HCl溶液Cl2Ca(ClO)2溶液C．Cu2(OH)2CO3CuSO4溶液CuD．Fe2O3FeFeCl3

9、常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．强酸性溶液：、、、B．无色透明溶液：、、、C．使酚酞变红的溶液：、、、D．加入铝粉放出的溶液：、、、

10、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：B．若A为稀硫酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性：C．若A为浓盐酸B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．装置D起干燥气体作用

11、下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子的空间填充模型：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．羟基的电子式：D．18O2-的离子结构示意图：

12、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体中的胶粒能透过半透膜

13、将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是

A．是碱性氧化物B．气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性C．反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D．该实验不需要进行尾气处理

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是

①硝石的主要成分为硝酸盐

②硫磺在反应中作还原剂

③火药可用于制作烟花爆竹

④每消耗1mol，该反应转移5mol电子A．①②B．②③C．①③D．②④

16、化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．双氧水D．铁粉二、计算题

17、实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。

请计算：

(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。

(2)样品中_______。三、实验题

18、某校实验室需配制480mLNaOH溶液。现有下列仪器：

A.烧杯

B.玻璃棒

C.漏斗

D.500mL容量瓶

E.1000mL容量瓶

F.托盘天平(带砝码)

请回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______。

(2)配制时，使用的仪器有_______(填字母)，还缺少的仪器是_______。

(3)配制中多次使用到玻璃棒，其作用是_______。

(4)若所配溶液的浓度偏大，你认为原因可能是_______(填字母)。

A.溶解后未冷却至室温便进行定容

B.未将烧杯和玻璃棒洗涤液转移进容量瓶

C.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥

F.称取NaOH时间过长

(5)若取上述已配好的溶液VmL，向其加水至体积为5VmL，取出mL，则取出溶液物质的量浓度为_______。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A原子核内只有一个质子，B、C原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，D、E、F的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应，E的单质为黄绿色，F与A同族，试回答以下问题：

(1)写出A与C按原子个数比1∶1形成分子的电子式______，判断F在周期表中的位置______。

(2)将D、E、F的简单离子半径按由大到小的顺序排列(用离子符号表示)______。

(3)分析中的化学键类型______。

(4)已知能与水剧烈反应，释放出易燃气体M并产生沉淀N，请写出M的分子式______。

(5)C的某种单质X具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。为测定水厂使用的消毒液中X的浓度，进行如下实验：取200mL消毒液，加过量KI溶液充分反应，再用溶液滴定(反应为)，消耗溶液21.00mL。写出X与KI溶液反应的离子方程式______，并计算该消毒液中X的浓度______(单位为，不要求计算过程)。五、工艺流程题

20、工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：

已知：①；

②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。

回答下列问题：

(1)为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率，可采取的措施为___________(写1种即可)，中硫元素的化合价为___________价。

(2)对于反应：

①在生活中的一种用途为___________(写1种即可)。

②该反应中每转移电子，此时生成的的体积为___________L(标准状况下)。

③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了