广西壮族自治区凭祥市高中化学高二上册期末点睛提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下面有关能源的说法，不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．地球上最基本的能源是太阳能C．电解水制氢是氢能的研究方向D．沼气是可再生能源

2、下列离子方程式不正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OC．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

3、某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验：阳离子阴离子

Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；

Ⅲ.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2

下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色C．向滤液2中通入适量，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有D．步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理

4、下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸检验溴乙烷的消去产物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固体实验方案A．AB．BC．CD．D

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水收集氯气B．对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率C．合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率D．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

7、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

8、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02mol·L－1·min－1B．图Ⅱ可知反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

9、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2＋O22SO3的说法中不正确的是A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率B．实际生产中，为了提高经济效率压强越高越好C．在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率D．实际生产中，选定400～500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高

10、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积表示（

）

A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少

11、一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．x=4C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

12、下列说法正确的是A．的溶液中，一定存在B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C．常温下，的溶液的D．分别向等体积、等浓度的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，产生等量的

13、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为d>bB．水的电离常数数值大小关系为b>dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点

14、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③稀醋酸溶液中存在醋酸分子

④同温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥常温时，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥

15、室温时，向40mL0.05mol·L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1

mol·L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中，c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性

16、根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是选项实验目的实验及现象结论A比较同温下不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度常温下，用pH计分别测得和1的CH3COONH4溶液的pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B比较和的水解常数大小常温下，用pH计分别测浓度均为的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者C比较BaCO3和BaSO4的Ksp相对大小向烧杯中加入碳酸钡固体，加入水，然后再加入足量硫酸钾溶液，一段时间后过滤，向过滤得到的固体中加入盐酸，无气泡生成D比较HCOOH和H2CO3酸性强弱常温下，用pH计分别测定NaHCO3溶液和HCOONa溶液的pH，前者大于后者H2CO3酸性弱于HCOOH

A．AB．BC．CD．D

17、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

18、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

19、已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3B．3.5C．4.7D．3

20、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C．c点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)二、填空题

21、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-。

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。

①加NH4Cl固体

②加NaOH溶液

③通入HCl

④加CH3COOH溶液

⑤加水

⑥加压

(2)增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是_______

(填字母)。

a.适当升高温度

b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3d.加入少量浓盐酸

(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(4)已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_______。

(5)今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA＋HC2-(少量)=A-＋H2C-；H2B(少量)＋2A-=B2-＋2HA；H2B(少量)＋H2C-=HB-＋H3C，回答下列问题：

①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_______；

②完成下列反应的离子方程式：向Na3C溶液中加入过量的HA溶液_______。三、实验题

22、是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。实验室通过如图1流程测定其组成。

(1)中氨的测定碱溶过程是在如图2装置中进行的，用滴定方法完成烧杯中氨的测定。

①烧瓶中有黑色固体生成，该黑色固体的化学式为___________。

②反应停止后还需要进行的操作是___________。

③实验完成后需要将倒扣漏斗提出液面，在烧杯上方用蒸馏水对漏斗的内外壁洗涤，原因是___________。

(2)中铜元素含量的测定(已知：在pH为8~9稳定，时会发生歧化；)

①准确称取样品投入到过量的NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入过量固体，搅拌，充分反应后___________，记录消耗溶液体积。(须用试剂：溶液、、淀粉溶液、蒸馏水)

②若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有___________。填字母

A．滴定前俯视。滴定后仰视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．装标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D．滴定时锥形瓶中有液体溅出

③若反应消耗溶液的体积为，则样品中___________。四、原理综合体

23、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成亚硝酰氯。

反应I：Cl2(g)+2NO(g)2NOCl(g)

反应II：2CuCl(s)2CuCl(s)+Cl2(g)

(1)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的(s)并充入一定量的NO(g)，发生反应I和反应II，测得起始压强为bkPa，达到平衡时NOCl(g)的压强为ckPa，若此温度下，反应II的平衡常数，则平衡时NO的转化率为_______；该温度下，反应I的平衡常数_______。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)

(2)反应的速率方程式可表示为，，其中、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所示有2条直线分别代表p、p与的关系，其中代表p与关系的直线是_______(填字母)，理由是_______。

(3)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例充入NO(g)和(g)发生反应I，平衡时体系中体积分数(NOCl)随的变化如图所示，则NO转化率最大的是_______(填“B”或“C”)点，当时，表示平衡状态时的(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)点。

五、填空题

24、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。

①阳极发生的电极反应为____。

②分析酸化室可得到Mo8O的原因：____。

25、Ⅰ.回答下列问题

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20