广东省江门市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列叙述错误的是A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．天然气是二级能源

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2OD．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

3、室温下，某溶液中由水电离出的为，下列离子一定不能大量存在的是A．B．C．D．

4、下列化学实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有电石的烧瓶中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中酸性溶液褪色生成的气体为乙炔B淀粉溶液在稀存在下水浴加热一段时间，加适量溶液，使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热有光亮的银镜生成淀粉已经水解C向盛有酸性重铬酸钾溶液的试管中滴入少量乙醇溶液变为灰绿色乙醇最终被氧化为乙醛D向粉末中滴加醋酸溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液产生白色浑浊酸性：苯酚A．AB．BC．CD．D

6、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．工业合成氨在高温条件下进行

7、下列说法中不正确的是A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

8、下列说法正确的是A．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的N2O4后达平衡，N2O4转化率将增大B．在恒容恒温条件下，甲以A，B均为１mol，乙以A，B均为2mol进行A(g)+B(g)D(g)反应，平衡后乙中A转化率高C．在恒容恒温条件下，当N2O4(g)2NO2(g)达到平衡后，再充入一定的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢D．在恒温条件下，当A(g)+B(g)D(g)反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加，反应速率加快

9、臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是

A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生B．通常情况下臭氧分解较慢，是因为分解反应的活化能较高C．曲线2的总反应可表示为D．改变反应的反应热，加快了分解反应的速率

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

11、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是A．各物质的浓度不再变化B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化D．气体的压强不再变化

12、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是

A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果B．a点，pH＝2C．b点，c(CH3COO-)＞c()D．c点，pH可能大于7

13、某温度下，向c(OH-)=10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=0.001mol/L。已知：NaHSO4在水中的电离方程式为。下列对该溶液的叙述，不正确的是A．该温度下的Kw=1×10-12B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-9mol/LC．取该溶液加水稀释10倍，溶液中c(OH-)减小D．该温度高于25℃

14、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的值比b点的值大C．a点水电离的大于c点水电离的D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为

15、下列说法正确的是A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12

16、下列说法正确的是A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等

17、下列有关说法正确的是（

）A．将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0C．常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca2+)减小D．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、Kw不变

18、下列图示与对应叙述相符的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L−1醋酸滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀溶解平衡曲线(不考虑的水解)，则溶液中首先析出Ag2SeO3沉淀C．图③表示用0.1000mol·L−1NaOH溶液分别滴定20mL0.1000mol·L−1的一元酸HX和HY的pH变化曲线，说明酸性：HX>HYD．图④表示向0.1mol·L−1的NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

19、已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A．约3.3B．8C．6D．4

20、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋

)＝C(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)二、填空题

21、室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。

(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。

(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。三、实验题

22、酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：_______(填“>”“=”或“<”)。

③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.氧化还原滴定

(3)的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：

。步骤如下：

①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；

②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；

③用标准溶液滴定，平行滴定3次。

若标准溶液的平均用量为10.00

mL，则胆矾产品纯度为_______%。四、原理综合体

23、化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。

(1)一定温度下，在密闭容器中反应：，测得如下数据。开始浓度10s20s30s0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①该温度下，的平衡转化率为___________。

②该温度下，当初始投入浓度为，，时，进行实验，反应进行的方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

(2)已知：25℃时，、、、的电离平衡常数。物质电离平衡常数

①25℃时，相同物质的量浓度的、、、溶液，由大到小的顺序为___________。

②25℃时，向溶液中加入溶液达到滴定终点，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中___________。

③结合电离平衡常数分析与溶液反应的产物___________。

④将足量通入溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀()。放置一段时间，有和生成。先产生白色沉淀，后生成和的可能原因是___________。五、填空题

24、一种以辉钼矿(主要成分为MoS2，含少量Ca、Fe、Cu等元素)为原料制备多钼酸盐的生产工艺如图所示。

已知：i.25℃时，几种难溶物的溶度积如表。难溶物CaMoO4CaCO3CaSO4FeSCuSKsp4.1×10-32.8×10-95.1×10-56.3×10-181.0×10-36ii.K稳[Cu(NH3)]==2.0×1013

(1)“氧化焙烧”过程：

①MoS2主要转化为CaSO4、____(填化学式)。

②加入石灰石，有利于降低焙烧温度、____(从环保角度答题)。

(2)“盐浸”过程，生成MoO的离子方程式为____。

(3)“盐浸”过程，少量CuO转化为Cu(NH3)，“净化”过程进一步转化为CuS除去。计算反应Cu(NH3)(aq)+S2-(aq)CuS(s)+4NH3(aq)的K=____。

(4)“酸沉”过程MoO会发生聚合生成多钼酸根。

①生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为____。

②可以从“滤液”中回收副产品____(填化学式)。

(5)可通过电渗析法制备八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]，工作原理如图。其中，阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过；双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。