广西壮族自治区河池市高中化学高二下册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是A．祝融号火星车集热器内部填充的相变保温材料——正十一烷属于烃类物质B．过氧乙酸因其酸性较强，常用于杀菌消毒C．常温下，可用铝制容器储存浓硫酸或浓硝酸D．与用于文物年代鉴定的互为同位素

2、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

3、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

4、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

5、下列装置所进行的化学实验,正确的是

A．装置①收集HCl气体B．装置②干燥NH3C．装置③实验室制氨气D．装置④分离乙醇和水

6、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．B．C．D．

7、20℃时，用NaOH调节溶液的pH，假设不同pH下均有，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析错误的是

A．曲线a代表随pH的变化B．pH从4到6时主要反应的离子方程式为：C．pH=7时：D．曲线a、c交点的二、试验题

8、过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

(1)该流程中氯化钠的作用是_____。

(2)“抽滤”操作如图所示，仪器a的名称____，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。

(3)下列操作或描述错误的是_____________

A．制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解

B．采用热水洗涤可提高除杂效果

C．洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥

(4)为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______→_______→________→_________

a．将MnO2转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO2中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在Y形管中装入MnO2和待测液

(5)由(4)中实验测得产生氧气的体积为36.75mL，已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，则过碳酸钠的化学式为______________。三、工艺流程题

9、磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：溶解度表：Li2CO3LiOHLiI0℃l.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g回答下列问题：

（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为_______________________________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为__________________________________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号)_________________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保

（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________(常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：___________(填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。放电时正极的电极反应式为________________________________。四、原理综合题

10、低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下：

间接制取低碳烯烃：

2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)ΔH2=﹣35kJ/mol

直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)已知H2O(g)H2O(l)ΔH=﹣44kJ/mol，则ΔH3=___________kJ/mol。

(2)将N2、CO和H2以体积比为1∶1∶2充入恒容密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示。则：

①P1___________P2(填“>”“<”或“=”，后同)，M点的逆反应速率___________N点的逆反应速率

②若反应在一恒容绝热的容器中进行，以下叙述能说明反应达到平衡状态的是_________

a．气体的密度保持不变

b．乙烯的体积分数保持不变

c．反应体系温度保持不变

d．断开1molH—H键的同时形成1molH—O键

③在500K，压强为P1的条件下，该反应的Kp=___________(列出计算式)。

(3)已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)∶n(H2)为1∶2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性=]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是_________________。

(4)利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是___________。

11、将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。

(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是_______，a中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。

①SO、SO、CO空间结构为平面三角形的是_______。

②除配位键外，CuSO4·5H2O中存在的化学键还有_______。

③将生成Cu2O的反应补充完整_______。

_______Cu2++_______CO+_______SO=_______Cu2O+_______□+_______

(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2=CO+H2O的可能机理如下。

i．CO2+2Cu=CO+Cu2O

ii．_______(写出反应方程式)。

12、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称是_______。

(2)D中碳原子的杂化方式_______。

(3)步骤②反应类型是_______。

(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写