贵州省安顺市高中化学高一上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂时所选的试剂和操作方法都正确的是(括号内物质为杂质)选项物质除杂试剂操作方法AMgCl2溶液(AlCl3)氨水过滤B浓硝酸(NO2)——加热煮沸CC2H6(C2H4)酸化KMnO4溶液洗气D溴苯(Br2)NaOH溶液、蒸馏水分液

A．AB．BC．CD．D

2、下列关于钠的叙述中，正确的是A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里B．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用水来灭火

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHCl气体中数目为B．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数目为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含原子数目为D．0.1mol的Cu参与反应全部生成转移电子数目为

4、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．过量二氧化碳通入澄清石灰水：C．用醋酸除去热水瓶中的水垢：D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

5、物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．能与铁反应产生氢气的无色溶液中：、、、B．在含大量的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．0.1mol/L的溶液：、、、

6、下图所示实验操作正确的是ABCD吸取液体加热液体振荡液体干燥氧气A．AB．BC．CD．D

7、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索斯元素、斯物质提供了有效思路。短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

8、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D．转化⑦发生反应的类型是化合反应

9、下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．B．C．D．

10、室温下，某兴趣小组用如图所示装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色

下列说法不正确的是A．试管Ⅱ中红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅱ试管中消耗的HNO3多C．将Cu换成Fe之后重复实验，依然是试管II中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2

11、下列化学用语正确的是A．中子数为12的镁元素的一种核素可表示为：B．的结构示意图可表示为：

C．过氧化氢的电子式可表示为：

D．二氧化碳的结构式可表示为：

12、将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是

A．用一束光照射烧杯中液体有丁达尔效应B．烧杯中液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C．袋内液体加入碘水后不变蓝D．烧杯内液体加入碘水后变蓝

13、下列对应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OD．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．氧化性ClO-<ClOC．反应中转移电子的物质的量是0.21molD．ClO的生成与温度升高无关

16、下列说法不正确的是A．燃烧一定要有氧气参加B．石墨和金刚石互为同素异形体C．在实验室中，常将Na保存在煤油中D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力二、计算题

17、某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。

试回答下列问题：

（1）样品中NaHCO3的物质的量_____________；

（2）样品中小苏打的质量分数_______________；

（3）所用盐酸的物质的量浓度_______________；

（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。三、实验题

18、I．下表是某儿童在市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌115.922铁6.953钙1.78根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“”和“”。以“”表示时，钙的正常含量参考范围是。如果以“”表示，钙的正常含量参考范围是_______。(计算结果保留两位小数)

II．硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有___________(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量的目的是___________(用离子方程式表示)。有同学提出步骤②③可直接合并为加入过量，则观察到的现象是___________。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，得到mg氧化铁固体，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g(用m表示)。补血剂和维生素C共同服用可较好的帮助铁元素的吸收，这体现了维生素C的___________。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由固体配制溶液，必需用到的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出仪器名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了四、周期表推断题

19、下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦA02①⑥3②③④⑤⑦⑧(1)上表中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(2)①②③三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______(写化学式，下同)，②⑥两种元素的简单离子中半径较大的是_______。

(3)④的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。

(4)不能作为比较⑤与⑦的非金属性强弱的依据是_______。

a．氢化物酸性⑦强于⑤

b．⑦单质能与⑤氢化物反应得到⑤单质

c．最高价氧化物的水化物酸性⑦强于⑤

d．常温下⑤的单质呈固态，⑦的单质呈气态

(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为_______。

②若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为_______，写出C中发生反应的化学方程式为_______。五、工艺流程题

20、亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠NaClO3为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

(1)NaClO3中氯元素的化合价为______。

(2)试剂A可以选择______(填字母)。

a.SO2b.浓硝酸

c.酸性高锰酸钾溶液

(3)反应II的离子方程式为______，该反应的氧化剂为_______，被氧化的元素为______，还原产物为______。

(4)中间产物三氧化氯(C