广西壮族自治区河池市高中化学高一下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．丝绸B．中草药叶C．茶D．瓷器

2、模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-D．NaCl溶液是电解质

3、对于含有相同氧原子数的和，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为1：1B．分子数之比为2：3C．原子总数之比为3：4D．质量之比为6：5

4、在无色透明的水溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Br-、B．Ba2+、、Cl-C．K+、H+、D．Cu2+、、

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列化学或离子方程式书写正确的是A．铁粉与硫单质共热：B．工业上制备粗硅：C．溶液刻蚀电路板：D．常温下，向浓硝酸中加入过量铁粉：

7、X元素最高氧化物对应的水化物为HXO4，则它对应的气态氢化物为A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

8、下列关于实验安全的叙述中错误的是A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置B．酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭C．汞洒落后，应立即撒上硫粉D．实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)，然后请医生处理

9、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>X>WB．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构

10、海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：

下列说法不正确的是A．粗盐中的、、等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再加稀盐酸B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得、Na等重要的工业原料C．步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现D．步骤④⑤的目的是富集，其中发生的反应都是氧化还原反应

11、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．制取并收集纯净的NOB．完成喷泉实验C．比较酸性强弱：D．实验室制备A．AB．BC．CD．D

12、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案，不能达成目的的是

A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响

B.探究温度对化学反应速率的影响

C.探究催化剂对化学反应速率的影响

D.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

13、向一容积为2L的密闭容器中充入2mol，发生反应：

，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．B．C．反应至某一时间，反应体系中可能存在D．保持温度不变，反应达到平衡后，再向此容器中通入2mol，K不变

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1B．+1066.4kJ·mol-1C．+697.6kJ·mol-1D．-697.6kJ·mol-1

15、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A．混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B．混合烃的平均分子式为C3.6H6C．混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2:3D．混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1:4

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、如图是中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”(简称“再生生保”)的示意图，该系统实现了和等物质的再生。

空间站水电解系统的电能来自可充电电池锂电池是可充电电池中的一种，如图为锂电池工作原理示意图，下列有关说法错误的是

A．锂电池既可充电又可放电B．放电时电子由正极移向负极C．放电时由负极移向正极D．放电时负极的电极反应：

18、铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变D．处理含NO的废水，若处理6.2gNO，则有0.5molH+透过质子交换膜

18、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工艺流程题

19、α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：

根据所学知识回答下列问题：

(1)写出Fe2O3的俗名：_______。

(2)磁铁矿的主要成分是_______(填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式：_______。

(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：_______，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式：_______。

(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。

①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为_______价。

②装置E的作用是_______。

③该测定实验中需要称取上述装置_______(填装置序号)的反应前后的质量差。三、实验题

20、已知：。某学习小组对铁丝(含杂质碳)与浓硫酸反应后的产物进行探究。

(1)I．溶液探究

将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到___________现象时，证明有存在，为进一步判断溶液中是否存在，可另取稀释液少许，滴加___________(选填编号)。

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水

d．酸性溶液

(2)II．气体探究

将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到；品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___________(填写“是”或“否”)能据此判断除外，反应后气体中还含有？请说明理由___________，最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为，理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)收集混合气体336mL(已折算成标准状况)，通入足量的氯水中，发生反应：，滴加足量溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g，则混合气体中的体积分数为___________。(精确至小数点后第二位)

(4)将上述混合气体直接通入溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因___________。四、周期表推断题

21、短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：NXYZ原子半径/pm7571186143主要化合价/-1+1+3请回答下列问题：

(1)W元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。

(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为_______(用化学式表示)；从原子结构角度解释原因_______。

(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______(填化学式)。

(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、以有机物A为原料合成布洛芬的一种路线如下：

①

②

(1)A→B的反应类型为___________，C中含有的官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________。

(3)G分子中含2个环状结构，其中苯环为六元环(直接构成环的原子个数为6个)，