广西壮族自治区合山市高中化学高一上册期末深度自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理D．水与Na反应时，水表现出氧化性

2、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A．Na2O2需要密封保存B．实验室中金属钠通常保存在煤油中C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解D．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

3、设NA表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.72LH2与足量N2反应生成NH3的分子数为0.2NAB．5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NAC．32g氧气与32g硫所含的质子数相等D．1molNa2O2中含有阴离子数为2NA

4、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．乙酸乙酯的制备：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：

5、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

6、下列操作不符合实验安全规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．制备有毒气体时，在通风橱内进行D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

7、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是A．X的负化合价有-1价、-2价B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性D．无色无味气体为WX

8、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是

①Fe3O4

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Cu(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．②④C．②④⑤D．①②④

9、按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：

①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是

A．二者收集气体一样多B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大D．无法确定

10、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是：A．a图示装置，滴加久置的FeCl2溶液试管中紫色溶液变浅，说明FeCl2溶液未完全变质B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中有白色胶状沉淀生成，能验证碳酸的酸性大于硅酸

11、下列化学用语或图示表达不正确的是A．的分子结构模型：B．的结构式：C．的电子式：D．中子数为8的氮原子：

12、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．溶液B．泥水C．盐酸D．豆浆

13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火B．可用加热的方法除去固体中混有的少量C．和均为碱性氧化物D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”火法炼锌反应的化学方程式为。下列关于该反应的叙述中，不正确的是A．是氧化剂B．该反应属于置换反应C．碳单质发生还原反应D．每生成6.72L(标准状况下)CO时，转移电子数目约为

16、亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。

已知：①纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全

②“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力

下列说法错误的是A．的“有效氯含量”约为B．鼓入空气的主要目的是稀释以防爆炸C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．反应Ⅱ条件下，的氧化性大于二、计算题

17、将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。三、实验题

18、I.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm-3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO2反应而导致浓度偏低。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L-1。

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视容量瓶刻度线D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ⅱ.Na2FeO4是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制得。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；

③若反应转移3mol电子，则生成Na2FeO4的物质的量是___________。四、周期表推断题

19、科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律可循。下表列出了a~h八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(涉及相关元素时须用对应元素符号表示)。

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdef4gh

(1)a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是_______(写化学方程式)。

(2)c、d两种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的化合物的电子式为_______。

(3)b、f两种元素最低价的氢化物中，较不稳定性的化合物是_______(写化学式)。

(4)下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是_______。A．g的非金属性强于f的B．g的原子半径小于h的C．g的最高化合价为D．g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于e的(5)电负性用以描述不同元素的原子对键合电子(原子中用于形成化学键的电子称为键合电子)的吸引力大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。原子对键合电子的吸引力受原子半径和核电荷数的共同影响。b元素的电负性强于e元素的原因是_______。五、工艺流程题

20、碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li3PO4)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)阳离子阴离子Li+难溶可溶易溶Ca2+难溶难溶可溶(1)写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_______。

(2)加入